高等有机化学实验（大学 有机化学实验现象）

本文目录

• 大学 有机化学实验现象
• 第二题如何做，高等有机化学
• 高中化学有机物重要实验总结
• 高中无机和有机化学试验~
• 大学有机实验都有哪些
• 有高等有机化学老师、博士、硕士吗求助，讲解有关反应原理，急！

大学 有机化学实验现象

schiffs:甲醛变紫红色加酸后无变化 乙醛变紫红色加酸后紫色褪去变为红色 丙酮无现象tollen：甲醛产生银镜速度最快，甚至有气泡（CO2）产生 乙醛产生银镜 丙酮无反应（略浑浊？） 乙醇无反应fehling：甲醛产生铜镜 乙醛产生深红色沉淀 丙酮无现象 苯甲醛溶液分层，无颜色变化铬酸：叔丁醇颜色不变，无现象 乙醛、苯甲醛、乙醇、异丙醇都会被氧化，铬酸变绿色，反应速度不同（按顺序排列）以上，若有误请指正

第二题如何做，高等有机化学

从您提供的图像来看，这是一个有机合成路径图，其中包含了一系列复杂的有机化学反应。让我们逐步分析每一个化学转化步骤：

• 第一步：似乎是一个烯烃与环状酮类化合物在碱性条件下（KOH/乙醇）进行了Michael加成反应，随后经过酸处理（H2O）得到了一个含有羟基的中间体。

• 第二步：这个羟基被硫酸催化下的酯化反应转化为酯。

• 第三步：一个芳香环上的氢被三氯化磷和苯基二氯甲烷的混合物取代，产生了一个带有苯甲酰基的中间体。

• 第四步：看起来是一个芳香环的溴代反应，在碱性条件下，溴化物可能被羟基取代。

• 第五步：这个步骤用到了叠氮钠，可能是一个Diazotization反应，生成了一个含叠氮基团的化合物。这通常涉及到活泼的甲基被转化为相应的叠氮基团。反应通常在三氟乙酸的存在下进行。

• 第六步：使用了氨（NH3）在硫酸（H2SO4）的存在下进行了胺化反应，这可能涉及到某个官能团（例如酯）被氨取代。

• 第七步：使用甲醇钠（CH3ONa）在甲醇（CH3OH）中进行了某种亲核取代反应。

• 第八步：在乙醇钠（NaOEt）和热的条件下，这个中间体可能经历了一个消除反应，形成了一个烯烃。

• 第九步：在液氨和叠氮化钠（NaN3）的存在下，进行了一个在较低温度（-33°C）下的还原反应，可能是将某个官能团（如溴）还原为胺。

• 第十步：看起来是一个亲核芳香取代反应，其中一个芳香环的氢被甲氧基取代。

• 最后一步：最后，使用了氢氧化铵（NH2OH），在酸的条件下进行了进一步的化学转化。

由于图像中没有具体的化学物质名称，某些步骤的具体机制和产物不得而知，但是基于提供的信息，每一步似乎涉及到常见的有机反应类型。这些反应可能导致了环的开闭、官能团的转化，以及分子骨架的重组。

每个步骤都是为了构建目标分子的特定部分，引入或调整官能团，以便进行下一步反应。在实验室里，这些步骤需要严格的条件控制，并且通常需要经过纯化和产物验证步骤。

高中化学有机物重要实验总结

（1）选C 酸性高锰酸钾可以鉴别出乙酸乙酯，（其他三种均可以酸性高锰酸钾退色，而乙酸乙酯不能。）剩余三种溶液加溴水的现象分别是：退色、分层、白色沉淀。 不过个人认为此题不是很好，因为乙烯常温下是气态，换成已烯比较好。（2）选D 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不能互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠也不能与乙酸乙酯互溶，所以可以用分液的方式分离。有机物除杂方法1、气态烷（气态烯、炔） 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏） 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔（H2S、PH3、H2O） 除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。 6、溴苯（Br2） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 7、硝基苯（HNO3、水） 除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃（卤化氢） 除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇（水或水溶液） 除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯（苯酚） 除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水） 除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 12、乙酸乙酯（水或水溶液） 除杂试剂：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。

高中无机和有机化学试验~

高中的所有有机\无机化学实验全在这了!!1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火 焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58．向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长，容器内壁有液滴生成）。 63．加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。 70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

大学有机实验都有哪些

在大学时，眼里有机实验做的还是比较多的，下面就简单的介绍一下有机实验的具体使用仪器和具体方法以及所注意的事项。 试验一 蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料 取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。（2）加热 加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。蒸馏装置图 微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？ 沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。2)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。3)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。4)安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。5)蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。6)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。7)进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。8)毛细管口向下。9)微量法测定应注意：第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化；第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气；第三，观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。试验二 重结晶及过滤一、试验目的1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法2、学习抽滤和热过滤的操作二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离三、试验仪器和药品循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平四、试验步骤1、称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适量加入热水，搅拌，加热至沸腾。2、稍冷后，加入适量（0.5－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。3、将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。五、试验数据六、问答题1、用活性碳脱色为什么要待固体完全溶解后加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？(1)只有固体样品完全溶解后才看得出溶液是否有颜色，以及颜色的深浅，从而决定是否需要加活性炭或应加多少活性炭；(2)固体样品未完全溶解，就加活性炭会使固体样品溶解不完全(活性炭会吸附部分溶剂)，同时活性炭沾的被提纯物的量也增多；(3)由于黑色活性炭的加入，使溶液变黑，这样就无法观察固体样品是否完全溶解。上述三个方面的原因均会导致纯产品回收率的降低。使用活性炭时，不能向正在沸腾的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而溅出。2、在布氏漏斗上用溶剂洗涤滤饼时应注意什么？第一洗涤滤饼时不要使滤纸松动，第二检查气密性，布氏漏斗的斜劈和抽滤瓶支管要远离，第三滤纸大小要合适，太大会渗液，和漏斗之间不紧密，不易抽干。3、抽滤的优点：①过滤和洗涤速度快；②液体和固体分离比较完全；③滤出的固体容易干燥。4、使用布氏漏斗过滤时，如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，有什么不好？答：如果滤纸大于漏斗瓷孔面时，滤纸将会折边，那样滤液在抽滤时将会自滤纸边沿吸入瓶中，而造成晶体损失。所以不能大，只要盖住瓷孔即可。5、减压结束时，应该先通大气，再关泵，以防止倒吸。6、在试验中加入活性炭的目的是脱色和吸附作用。但不能加入太多，太多会吸附产品。亦不能沸腾的时候加入，以免溶液爆沸而从容器中冲出。用量为1％-3％.试验三 苯甲酸的制备一、实验目的1、学习苯环支链上的氧化反应2、掌握减压过滤和重结晶提纯的方法二、实验原理三、实验仪器和药品天平、量筒、圆底烧瓶、冷凝管、电炉、布氏漏斗、抽滤瓶、甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、沸石、活性炭四、实验步骤1、在烧瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸馏水，瓶口装上冷凝管，加热知沸腾。经冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾。黏附在冷凝管内壁的高锰酸钾用25ml水冲入烧瓶中，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止。2、反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出为止（若滤液呈紫色加入亚硫酸氢钠除去）。3、将所得滤液用布氏漏斗过滤，所得晶体置于沸水中充分溶解（若有颜色加入活性炭除去），然后趁热过滤除去不溶杂质，滤液置于冰水浴中重结晶抽滤，压干后称重。回流装置图五、实验数据处理六、思考题1、反应完毕后，若滤液呈紫色。加入亚硫酸氢钠有何作用？亚硫酸氢钠可以和高锰酸钾反应，消耗多余的高锰酸钾，生成二氧化锰，溶液紫色褪去，产生棕色沉淀。2、简述重结晶的操作过程选择溶剂→溶解固体→除去杂质→晶体析出→晶体的收集与洗涤→晶体的干燥1.将待重结晶的物质溶解在合适的溶剂中，制成过饱和溶液。2.若待重结晶物质含有色杂质，可加活性碳煮沸脱色。3.趁热过滤以除去不溶物质及活性碳。4.冷却滤液，使晶体从过饱和溶液中析出，而可溶性杂质仍保留在溶液里。5.减压过滤，把晶体从母液中分离出来，洗涤晶体以除去吸附在晶体表面上的母液。3、在制备苯甲酸过程中，加料高锰酸钾时，如何避免瓶口附着？实验完毕后，粘附在瓶壁上的黑色固体物是什么？如何除去？答：可借助粗颈漏斗或将称量纸叠成喇叭状将研细的固体物体加入瓶中。粘附在壁上的黑色固体物为二氧化锰，简单的除去方法为：加入稀的亚硫酸钠溶液，轻轻震荡可除去二氧化锰，其原理为氧化还原机理。七、注意：1、一定要等反应液沸腾后（高锰酸钾只溶于水不溶于有机溶剂），高锰酸钾分批加入，避免反应激烈从回流管上端喷出。2、在苯甲酸的制备中，抽滤得到的滤液呈紫色是由于里面还有高锰酸钾，可加入亚硫酸氢钠将其除去。

有高等有机化学老师、博士、硕士吗求助，讲解有关反应原理，急！

首先十分感谢亲们的关注：） 我白天有课，一般到晚上都抽空更新两三千字。必须申明的是，这是对于本科的有机化学，只针对教科书上的成熟内容；研究生以上高等有机，则相当部分需要引用最新文献具体探讨某些难以说清的机理问题，不在这个帖子的讨论范围。

：）楼主现为大学有机老师，本科和博士都是有机化学专业，高二参加化学奥林匹克竞赛时，已自学完大学有机课程，考研的有机试卷当作平常练习题已无压力。那么在高二时还未学过高数和大学物理的情况下，是如何着手进行高效自学的呢？简单来说，有机化学的得名源于化学发展早期的“生命论”：那时认为那些冷冰冰的矿石啥的，实验室能够人工鼓捣的都属于无机范畴，而那些生命体所生成的化合物比如乙醇，醋酸，尿素，糖等，则必须来源于生物体的代谢等。所以如图：由器官（有机体organism）衍生出了形容词organic有机的，进而衍生organic compound有机化合物，而研究这些化合物的学科，则是organic chemistry有机化学（对应的，无机化学则是Inorganic chemistry,否定前缀）。所以基于这样的原因，有机便有了非人工、纯天然的意思；于是现代商家为了炒作，把同样是化肥和农药搞出来的农产品，冠上有机两字，价格就飕飕往上涨，实际质量却可能更糟糕。有机食品、纯天然非转基因等等，学过生物或者化学的同学，一定要有基本的抗洗脑能力哈。

不过在1828年，德国化学家Wohler做浓缩NH4+CNO-实验时，一不小心却得到了尿素（NH2CONH2），这下可不得了啦，化学家一不小心闯进了上帝造物的领域，于是生命论学者争辩到，尿素是人体的排出体外用不到废物，没有生命力不算；于是CH3COOH和油脂等陆续被有机化学家在瓶瓶罐罐里合成出来，彻底让有机化学前面的有机两个字，失去了其原本的意义。但日久情深，有机两字也就沿袭了下来。

某种程度上来说，有机化学从1828年开始，就与合成有了最密切的关系，时至今日，有机化合物的数量已经逼近1亿的数量，每年新增化合物数百万，其中90%以上都是有机化合物。

其实大学有机，真正用到高等数学和物理的并不多，我们只要记住中学学习元素周期律学到两大基本常识就足以应付了：电子云的概念和s、p轨道的空间分布；稀有气体是最稳定的元素，对于C（4）,N（5）,O（6）,F（7）都希望通过和其他原子成键共用电子，达到最外层满足Ne(8)八隅体的稳定结构，相应的需要形成8-4，8-4，8-6，8-7根化学键。对于它们来说，稀有气体那种睡觉睡到自然醒，数钱数到手抽筋（电子富足，完美无缺）的人生，就是他们做梦都想要去达成的至高目标。

为了便于理解，以Ne(8)为例，我们假设最外层的电子为未婚青年（里层的都配对也就是都结婚了），如果能够形成4对夫妻，则是最理想的情况（从元素周期表知道，最外层电子数最大为8，这个是由薛定谔方程解出，暂时我们不管）；s、p轨道，由于能量差异（s长得匀称，好看；p轨道只是特定角度看去才不错），s总是比p轨道优先成键（优先结婚）。出于对人性的了解，我们都知道，p一般不太嫉妒远比它们有优势的s,但px,py,pz三者之间出身一样，则必须享受同等待遇，要么都单身（Ns2p3)，要么都成对(Ne s2p6)，决不能容忍个别成对，个别却单着(O s2p4, F s2p5)。

对于屌丝C来说，必须从外面引进4个电子才可以向Ne(8)这样的高富帅看齐，遵循“对称就是和谐"的原则，有机村里的C村长，高瞻远瞩地把所有适婚青年 （s2p2，最外层4个电子）召集起来，然后把已经内部搭对的s2拆散，和px,py,pz一起改头换面的包装出四个富有吸引力的适龄青年（每人都是sp3的1/4)，把最光鲜的穿在外面，把寒碜的藏起来。各自找个方向出去求偶，比如甲烷，形成四根C-H共价键从而满足4对夫妇共八人的和谐一代。为了最大减少彼此求偶时的不必要摩擦（各自之间电子相互排斥），四个方向最理想的就是正四面体了。