化学中考重点知识归纳（中考化学必考知识点整理）
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中考化学必考知识点整理
化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。
必考知识点：概念
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
中考化学实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
中考化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
中考化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。
初三化学重点知识点归纳总结
末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担心，以下是我分享给大家的初三化学重点知识点归纳，希望可以帮到你! 初三化学重点知识点归纳 第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作 第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。 2. 空气中氧气的测定 原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 ✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4. 常见气体的用途： (1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5. 常见气体的检验方法 (1) 氧气：带火星的木条。 (2) 二氧化碳：澄清的石灰水。 (3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 第三单元 物质构成的奥秘 1. 分子 (1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔) 影响因素(温度、压强)。 2. 原子 (1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 3. 离子 (1)概念：带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。 4. 元素 (1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 5. 化合价和化学式 (1)化合价 a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b. 几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3个亚铁离子。 c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 ①写法: a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 ②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。 ③计算： a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。 c. 计算物质中某元素的质量分数。 第四单元：自然界的水 1. 水 (1)水的组成 测定方法和原理(电解水) 结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。 (2)自来水的净化过程和净化原理 沉淀——过滤——吸附——消毒。 活性炭作用：吸附(色素和异味)。 区分硬、软水方法：肥皂水。 水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。 2. 物质分类 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。 纯净物：由一种物质组成。 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。 第五单元：化学方程式 1.质量守恒定律 (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。 (2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。 (3)化学方程式有关计算。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2.基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 第六单元 碳和碳的氧化物 1.碳的几种单质 (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 (2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 (3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 2.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同! (1)常温下的稳定性。 (2)可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2C+O2点燃2CO (3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 3.二氧化碳的制法 (1)二氧化碳的实验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用固液不加热装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳 (2)二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 4.二氧化碳的性质 (1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 (2)化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳 4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO(吸热反应) (3)用途：灭火 原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 5.一氧化碳 (1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△ Cu+CO2 CaO只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 第七单元燃料及应用 1.燃烧和灭火 (1)燃烧的条件：(缺一不可) a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点 (2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可) a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气) c.降温到着火点以下 (3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： a.要有足够多的空气 b.燃料与空气有足够大的接触面积。 (4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应 2、化石燃料 (1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷) 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰) (2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇 乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 优点： a.减少环境污染 b.节约化石燃料 c.促进农业发展 (3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 第八单元 金属和金属材 1.物理性质 (1)金属的物理性质： a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) c.有良好的导热性、导电性、延展性 (2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等 2.金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气的反应 (2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑ (3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 (条件：“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 3.常见金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 4.金属资源的保护和利用 (1)铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) (2)铁的锈蚀 a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) b.防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等 ③制成不锈钢 初三化学学习方法 1、巧用生活激发学习兴趣 要学好一门课，兴趣是最好的驱动力。化学如果不结合我们生活案例的话，学起来会非常枯燥无趣，这也是部分孩子无法学好化学的原因之一。 在初中阶段，要激发孩子学习化学的兴趣，一个是可以通过实验，但是广州中考助手最为推荐的办法则是让生活的实际现象和化学学习结合起来，这一点，家长是可以先行做出榜样的。例如家长可以跟孩子说说泡茶的化学学问，泡茶是茶碱等物质溶解扩散到水中，没有新的物质生成，所以，泡茶属于物理反应。这样，就可以通过日常生活中最常见的泡茶，让孩子区分理解了物理反应和化学反应的区别(是否有新的物质产生)。 2、先人一步，抢夺时间优势 初中所学习的化学，相对简单，为了争取更多的时间优势，在现阶段孩子是可以提前将课本的知识自学一遍。自学的目标有二：1、将自学过程中不懂的地方标注出来;2、提前将化学用语记住，包括元素名称、元素符号、物质的化学名称、俗称以及简单的化学式。 如果进行了自学，再听老师讲课的时候，孩子不仅能将知识进行巩固和加深，更可以有目的地去听老师讲课的内容。 3、重视课本基本概念 近年的中考化学，更侧重对基础知识的考察。 首先，当孩子刚开始接触化学科目的时候，就要引起孩子对课本中基本概念的重视。例如，在前期所学的原子理论、分子理论等都是初步和基础的概念，但是它们是以后学好方程式和正确计算的基础。 对于基本概念，重在理解，家长可以让孩子多尝试用所学的基本概念对化学反应现象进行口述分析。 然后，因为中考化学是紧贴我们现实生活的，所以，孩子在学习的过程中，一定要紧记我们所熟悉的重要物质的组成和性质。例如氧气、水，这是最基本的，在学习中我们要对它们的性质、组成、结构、变化和用途进行全面的记忆和理解。 4、善于将知识进行汇总 化学是一门更强调循环记忆和理解的学科，在学习的过程中，家长可以引导孩子进行阶段性总结，例如一个月、两个月等，更或者是按照章节进行总结。家长需要注意的是，这样的总结是需要以孩子的思维和语言进行总结的，只有根据属于孩子的总结产出，才能真正了解孩子对知识理解的程度。 初三化学学习建议 第一 学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。 初三化学的知识点杂而多，需要记忆的东西较多。但需要强调的是，光是记忆是很难学好化学，我们需要在理解反应原理或概念的基础上，利用一些形象记忆、对比记忆、构建知识网络框架等方法进行记忆。 第二 善于听课做笔记，吃透课本。 同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解，把课本吃透。每年中考题中新题型、知识迁移性习题不会超过30%，而对于基本功扎实的学生来讲，他们就会有能力应用规律去寻找内在的联系而找出其解题方法，从而取得优异成绩。 第三 重视实验，培养兴趣。 初三这一年我们会接触到很多实验呦，这对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。 希望大家重视这门新学科，只要你肯走，往哪都是上坡~ 猜你喜欢： 1. 化学知识点梳理 2. 初中化学常考知识点归纳 3. 9年级上册化学重要知识点 4. 最全的中考化学必考知识点总结 5. 初三化学常考知识点
化学中考必背知识点2021有哪些
化学中考必背知识点：
一、物质的变化和性质
1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作
1、药品的取用
(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1-2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
三、单质
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。
⑥S：火柴、鞭炮。
⑦Mg：作照明弹。
四、氧化物
①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。
②CO：煤气的主要成分、作燃料、冶炼金属、有毒。
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。
五、酸
①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。
初三化学重要知识点总结 2019 中考必背化学知识点大全
很多人想知道初三化学有哪些必备的重要知识点，2019有哪些必考的化学重点知识呢?下面我为大家介绍一下!
初三重点知识大全
一、 初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初三化学2019中考重要知识点大全
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应
MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少
的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
初中中考必背化学公式大全
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
中考化学的重要内容有哪些
复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。初中化学中考主要内容复习(一)1.定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。2.实验室制蒸馏水：(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。(3)操作：①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。(4)关键：①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。初中化学中考主要内容复习(二)1.酸类实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。(1)浓盐酸：容易挥发，应密封存放在阴凉处。(2)浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。(3)浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。2.碱类(1)烧碱(氢氧化钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二氧化碳发生化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。(2)熟石灰(氧氧化钙)：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。(3)碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。(4)石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。(5)氨水：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。3.盐类(1)硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处保存。(2)碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效(3)无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。(4)高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精)分开存放。4.单质(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。(2)钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。(3)碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存阴凉处。5.其他类(1)双氧水(过氧化氢)：受热易分解，密封保存且置十阴凉处。(2)生石灰(氧化钙)：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等)：易燃烧，单独存放.密封保存于阴凉处。初中化学中考主要内容复习(三)共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物(1)概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。(2)共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。相关初中化学知识点：纯净物和混合物混合物：(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。纯净物：(1)概念：只由一种物质组成的物质。(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。
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