高一化学期末试卷（高一年级化学期末试卷及答案）

本文目录

• 高一年级化学期末试卷及答案
• 高一上学期化学期末考试试卷及答案
• 请大给我说几套高一化学必修1的试题（人教版）谢谢了
• 高一下学期化学期末试卷（有答案）
• 高一化学下册期末考试测试题及答案（2）
• 高一下学期期末化学期末试卷
• 高一化学必修二期末试题

高一年级化学期末试卷及答案

　　第Ⅰ卷(选择题：共65分) 　　一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分) 　　1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 　　A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福 　　2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 　　A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯净物 　　B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 　　C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 　　D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3》H2CO3 　　3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() 　　A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1 　　4.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 　　A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液 　　B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 　　C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 　　D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 　　5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是 　　A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 　　B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 　　C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 　　D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 　　6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 　　A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小 　　C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 　　7.下列化学反应及其书写正确的是 　　A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 　　B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO 　　C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 　　D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O 　　8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 　　A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42- 　　C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- 　　9.下列试剂的保存方法中，正确的是 　　A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中 　　C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中 　　10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是() 　　A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条 　　C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 　　11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是() 　　A.浓H2SO4 　　B.CaCl2溶液 　　C.H2O 　　D.饱和NaCl溶液 　　12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是() 　　A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出 　　C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 　　13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上升高度最小的是. 　　A、aB、bC、cC、d 　　14.有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小;③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是 　　A.一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体 　　B.一定没有HCl、Cl2、O2、CO2 　　C.可能有H2和O2 　　D.一定有NO、CO2、NH3 　　15.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕*的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() 　　ACl2BCl2OCClO2DCl2O3 　　16.将7.5g镁铝合金溶于90mL4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL3mol/L的NaOH溶液，得到量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为 　　A.0.36molB.0.54molC.0.35molD.0.48mol 　　17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是 　　A.1：1B.1：2C.3：2D.3：1 　　18.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的 　　气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 　　A.36%B.54.5%C.40%D.33.3% 　　19.3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.() 　　A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 　　B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA 　　C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA 　　D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 　　20.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(A) 　　A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3 　　21.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是 　　A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明 　　22.下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是 　　A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1 　　B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1 　　C.V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 　　D.这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 　　23.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 　　A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2B.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgO 　　C.S-SO3-H2SO4-MgSO4D.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 　　24.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是 　　A.用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 　　B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 　　C.某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ 　　D.可以用BaCl2溶液和稀*检验Na2SO3是否变质 　　25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是 　　A.3︰2B.1︰7C.2︰7D.3︰14 　　第Ⅱ卷(非选择题：共55分) 　　26.(9分)欲除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。 　　(1)NaHCO3溶液(Na2CO3);除杂试剂或分离方法 　　反应的化学方程式 　　(2)FeCl3(FeCl2);除杂试剂或分离方法 　　反应的化学方程式 　　(3)NaCl固体(NH4Cl);除杂试剂或分离方法 　　反应的化学方程式 　　27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。 　　甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解;(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 　　乙：(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 　　(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是(填化学式);乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。 　　(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 　　(3)试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：;。 　　28.(12分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题： 　　(1)图中D装置在实验中的作用; 　　(2)若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式：; 　　(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的化学方程式为：; 　　(4)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A加入，B加入，C中盛有，其目的为。 　　29.(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。 　　(1)检验矿物样品中是否有Fe3+ 　　实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 　　实验步骤： 　　①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。 　　②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入，用玻璃棒充分搅拌。 　　③(填操作名称)。 　　④检验：取少许溶液，。 　　实验现象：。 　　实验结论：矿物样品中含有Fe3+。 　　(2)制备氢氧化亚铁 　　①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)，反应的离子方程式是。 　　②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。 　　甲组：认为需要过滤。乙组：认为不需要过滤。 　　你支持的是组(填“甲”或“乙”)，理由是。 　　③同学们在新制的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施?。 　　30.(9分)计算题 　　将xmLNO和NO2的混合气体通入水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。(1)请判断无色气体A、B是什么?(2)A气体的体积是多少?(3)x的取值范围是什么? 　　高一化学参考答案 　　27、(10分)(1)甲NaHCO3;乙Al(OH)3 　　(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 　　(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; 　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 　　28.(1)防止倒吸(2分) 　　(2)(3分) 　　(3)产生白色沉淀(1分);(2分) 　　(4)稀盐酸(1分);(1分);澄清石灰水(1分);验证气体(1分);硫酸;;品红溶液;验证的漂白性(答案合理即可) 　　29.(15分)(带双下划线的2分，其余每空1分)

高一上学期化学期末考试试卷及答案

　　期末考试的挑战来了，高一的同学们备战好了吗?以下是我为您整理高一上学期化学期末考试试卷及答案，供您参考，希望对你有所帮助，更多详细内容请点击查看。

　　考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：曲成波

　　相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

　 　卷Ⅰ

　　一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)

　　1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

　　B.节能减排符合低碳经济的要求

　　C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

　　D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

　　2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

　　A.铁 B.碳 C.铜 D.铝

　　3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

　　B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

　　C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

　　D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

　　4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

　　C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

　　D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　　5.下列离子方程式的书写正确的是

　　A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

　　B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O

　　C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

　　D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

　　6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

　　A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

　　C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-

　　7.下列物质属于电解质的是

　　A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫

　　8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

　　A.用明矾净化饮用水

　　B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱

　　C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

　　D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

　　B.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

　　C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

　　D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

　　10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

　　A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物

　　C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

　　11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

　　A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2

　　12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

　　A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH

　　C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4

　　13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

　　A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

　　D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

　　14.下列叙述中正确的是

　　①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;

　　②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;

　　③28 g CO的体积为22.4 L;

　　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;

　　⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;

　　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

　　A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

　　15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

　　A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

　　16.下列说法不正确的是

　　①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

　　②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜

　　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

　　④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

　　A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④

　　17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

　　①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明

　　A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④

　　18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

　　A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求

　　19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)

　　A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L

　　20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

　　A.4 mol•L—1 B.3 mol•L—1 C.2 mol•L—1 D.1 mol•L—1

　　21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

　　A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g

　　22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

　　A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况

　　B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L

　　C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3

　　D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

　　卷 Ⅱ

　　23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

　　(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

　　(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

　　(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。

　　(4)现需配制250 mL、0.2 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。

　　24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　　(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。

　　(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。

　　a. 高空排放 b.用于制备硫酸

　　c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收

　　(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

　　①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

　　②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

　　据以上信息回答下列问题：

　　a.除去Al3+的离子方程式是 。

　　b.步骤②中滤液氧化的目的是 。

　　c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

　　提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

　　所选试剂为 。

　　证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

　　25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

　　Ⅰ.实验仪器及药品：

　　a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

　　b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

　　Ⅱ.实验方法及图示：

　　①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

　　②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

　　③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

　　④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

　　⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

　　(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

　　该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;

　　(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;

　　(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、

　　;

　　(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。

　　26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

　　请回答以下问题：

　　(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ;

　　A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁

　　(2)F的化学式为 ;

　　(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;

　　(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;

　　(5)D与L反应的离子方程式为 。

　　27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

　　(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为    ，    。

　　(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

　　(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

　　(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

　　(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

　　高一化学答案

　 　一、选择题：每题2分，共计44分

　　1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

　　23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;

　　⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

　　24.(1)Cu、O;(2)bc ;

　　(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

　　b.将Fe2+氧化为Fe3+

　　c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

　　25.(1)1:5

　　(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;

　　(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;

　　26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;

　　(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

　　27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu

　　(2)Cu;

　　(3)Fe3+

　　(4)Fe3+》Cu2+》Fe2+

　　(5)5.0

请大给我说几套高一化学必修1的试题（人教版）谢谢了

高一化学《必修1》期末考试试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe 6H ＝2Fe 3 3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― HCO3― ＝ CO32― H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na ＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3·H2O ＝AlO2－ 4NH4 2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A．Al3 、NO3―、K 、SO42ˉ B．Ca2 、H 、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 、Al3 D．Fe3 、Mg2 、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na 、0.4 mol／L Mg2 、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 15． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1第Ⅱ卷（非选择题 共50 20分）三．( 本题包括3小题，共35分)16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2 氧化成Fe3 ，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________ ______。检验Fe3 常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。18．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D： ；G→E： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。四． ( 本题包括1小题，共15分) 19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；附加题（20分）1．(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2 B. 有Cu2 、Fe2 和Fe3 C. 仅有Cu2 和Fe2 D. 仅有 Fe3 和Fe2 2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定4．(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶25．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 6．(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4 16 HCl === 2 KCl 2 MnCl2 5 Cl2↑ 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D C C B A D C D C11 12 13 14 15 D B A C A 16．(6分) 2Cl2 2Ca(OH)2 == CaCl2 Ca(ClO)2 2 H2O （2分） ; Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分） 17．(13分)（1）HCO3- H == CO2 ↑ H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）18．(每空2分，共16分)（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）A→D：2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2G→E：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法19． (15分)Ⅰ. (每空2分) B ； C ；A D Ⅱ．(1) (每空2分) ② ④ ⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒(2) 5.4（3分），①（2分）附加题答案：（共20分。1～5 每小题3分，第6题5分）1．D 2．C 3．A 4．B 5．SiO2 2NaOH == Na2SiO3 H2O6． (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.

高一下学期化学期末试卷（有答案）

　　下学期期末考试 　　高一化学试卷 　　相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 　　Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 　　一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分) 　　1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是(　　) 　　A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 　　油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 　　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 　　C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 　　化工原料 　　D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 　　原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 　　2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是(　　) 　　A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 　　B.X的原子半径一定大于Y的原子半径 　　C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 　　D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 　　3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 　　ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列图象合理的是 (　　) 　　4.反应A(g)+B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)　ΔH1，②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能， 　　下列说法正确的是(　　) 　　A.ΔH1=ΔH-ΔH2》0 　　B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 　　C.E2是反应②的活化能 　　D.ΔH=E1-E2 　　5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　) 　　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.　③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1 　　A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦ 　　6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 (　　) 　　A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 　　B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+ 　　C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 　　D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 　　7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 (　　) 　　A.A接电源正极 　　B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 　　Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 　　C.阴极区附近溶液pH降低 　　D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时， 　　有0.1 mol Cr2O72-被还原 　　8.下列反应属于取代反应的组合是( 　　) 　　①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 　　②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 　　③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O 　　A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 　　9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 (　　) 　　A.5种 B.6种 C.8种 D.9种 　　10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 (　　) 　　A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物 　　B.丙和己混合后会分层，且丙在上层 　　C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应 　　D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己 　　11.根据转化关系判断下列说法正确的是 (　　) 　　C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯 　　A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 　　B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 　　C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 　　D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 　　12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 (　　) 　　A.X、Y、Z元素分别为N、P、O 　　B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 　　C.原子半径：Z》X》Y 　　D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 　　13.下列有关反应热的叙述中正确的是 (　　) 　　①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为 　　△H=-241.8 kJ•mol-1 　　②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 　　③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH》0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 　　④已知： 　　共价键 C—C C===C C—H H—H 　　键能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436 　　上表数据可以计算出 的焓变 　　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 　　⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热 　　A. ①②③④　 B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥ 　　14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 (　　) 　　A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池 　　C.质子交换膜燃料电池 　 D.熔融盐燃料电池 　　15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　　(　　) 　　A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度 　　的变化趋势相反 　　B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 　　C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为 　　5.0×10-5 mol•(L•s)-1 　　D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 　　16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) (　　) 　　A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 　　17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 (　　) 　　①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 　　③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙 　　酸是有刺激性气味的液体　⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯 　　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 　　A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥ 　　18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 (　　) 　　①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 　　A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥　 D.①③⑤⑥⑦ 　　19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　) 　　A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： 　　Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 　　B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 　　C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。 　　D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 　　20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 　　已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 　　该同学得出的结论正确的是 (　　) 　　A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ 　　B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 　　C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ 　　D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 　　第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 　　21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答： 　　(1)试写出B2单质的电子式：________。 　　试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 　　。 　　(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液， 　　其离子方程式是________________。 　　(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红 　　色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。 　　(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3 　　气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol•L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反 　　应的热化学方程式为______________________。 　　(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 　　__________________;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。 　　II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的 　　原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。 　　(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和 　　n的关系为________。 　　22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。 　　已知： 　　①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1 　　②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1 　　③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1 　　(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和 　　液态水的热化学方程式： ________________。 　　(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与 　　足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若 　　②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。 　　A.E1=36 kJ 　 B.E2=36 kJ 　　C.E1-E2=36 kJ 　D.E3-E1=36 kJ 　　(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH1(CO结构 　　式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表： 　　化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 　　键能 　　(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463 　　则ΔH1=_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后， 　　放出或吸收的热量　　　　　　△H1。(用》，《或=填空) 　　23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 　　Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着 　　溶液中c(H+)增大而加快。 　　(1)反应开始时反应速率加快的原因是 　　______________________________________________ __________________________ 　　________________________________________________________________________。 　　(2)反应后期反应速率下降的原因是 　　________________________________________________________________________。 　　II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。 　　(1)下列说法 正确的是______(填序号)。 　　A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 　　B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑ 　　C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g•mol-1 　　D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化 　　(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的 　　C(H+)= ______。 　　(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH， 　　电解过程中转移的电子为______mol。 　　(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 　　pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。 　　24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 　　序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 　　Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 　　Ⅱ a》x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 　　Ⅲ b》x》0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2 　　(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。 　　(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： 　　__________________________________________________。 　　(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。 　　(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 　　序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 　　Ⅳ a》x≥c 无明显变化 有Cl2 　　Ⅴ c》x≥b 无明显变化 无Cl2 　　①NaCl溶液的浓度是________mol•L-1。 　　②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。 　　③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)： 　　。 　　25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题： 　　(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　;装置A中左侧长导管 　　的作用是　　　　　　　　　　 ;装置A和C中的两处明显错误是　　　　　　、 　　。 　　(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 　　，应对装置C进行的操作是 　　(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。 　　A装置中这一问题在实验中造成的后果是　　　　　　　　　　　　　。 　　(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是　　　　　　　　　 。反应后洗气瓶中可能出 　　现的现象是　　　　　　　　　。 。 　　(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是： 　　。 　　26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求： 　　(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。 　　(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b= 　　________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。 　　II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题： 　　(1)B的分子式为　　　　　　　　　。 　　(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、 　　。 　　(3)A的分子式为　　　　　　　　　　;A的结构简式为　　　　　　　　　　　。 　　武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试 　　高一化学试卷参考答案 　　一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分) 　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 　　答案 D B D A B D C D D B 　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 　　答案 B A D C B C C A C C 　　二、非选择题 　　21.(12分) 　　Ⅰ.(1):N⋮⋮N:　 H2O2(2分) 　　(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O 　　(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分) 　　(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分) 　　(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分) 　　(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分) 　　Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32　(3分，错写不得分，写对三个得2分) 　　(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29　(2分，错写不得分，写对二个得1分) 　　22.(6分) 　　(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分) 　　CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分) 　　(2)0.75(1分)　　　C(1分) 　　(3)-116 kJ•mol-1(1分)　　　《(1分) 　　23.(7分) 　　Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+， 　　溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分) 　　(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分) 　　II.(1)C　(1分) 　　(2)0.1 mol/L(1分) 　　(3)0.4(1分) 　　(4)0.6(1分) 　　24.(8分) 　　(1)溶液变红(1分) 　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分) 　　(3)还原(1分) 　　(4)①0.2(1分) 　　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分) 　　③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+ 　　先于Cl-放电(2分) 　　25.(10分) 　　(1) +Br2 +HBr(1分) 　导气和冷凝回流(1分); 　　锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。 　　(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分); 　　托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。 　　(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分) 　　(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分); 　　CCl4由无色变成橙红色(1分)。 　　(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。 　　26.(9分) 　　I. (1)1:1(1分) 　　(2)3(1分) 1:3(1分) 　　II. (1)C4H4;(1分) 　　(2) ; ; ;(3分) 　　(3)C20H36; (2分)

高一化学下册期末考试测试题及答案（2）

　　19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H》0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H《0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)

　　A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

　　B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

　　C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

　　D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

　　20.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )

　　A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H《0

　　B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

　　C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

　　D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1》p2

　　第Ⅱ卷(非选择题，共50 分)

　 　三、填空题：

　　21.(6分)(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序(用序号填空):____________

　　(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

　　① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1

　　②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;

　　③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1

　　试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

　　(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“》”“《”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

　　22.(16分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

　　化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

　　电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

　　请回答下列问题：

　　(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

　　(2)同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

　　(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

　　(4)常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

　　① ______;② ______;

　　③ _______;④ _______。

　　(5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

　　23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a》0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ。

　　(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____(填增大、减少或不变)

　　(2)若原来容器中只加入2molZ, 500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol• L-1 (填“》”、“《”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____(用代数式表示)

　　(3)能说明反应己达平衡状态的是_____

　　A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

　　C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

　　(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始休积相同)，相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

　　24.(17分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

　　(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

　　(2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

　　(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

　　物质 组成和结构信息

　　a 含有A的二元离子化合物

　　b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

　　c 化学组成为BDF2

　　d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

　　a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 。

　　(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

参考答案

　　21.(1)④》①》②》③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。

　　22. (1)CH3COOH》H2CO3》HClO;

　　(2)CO32-》ClO-》HCO3-》CH3COO-;

　　(3)CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-;

　　(4)①变小;②不变;③变大;④不变;

　　(5)》;当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX》CH3COOH,说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数》醋酸的电离平衡常数。

　　23. (1)K= ; 增大(2)= ; a = b + c (3)BC (4)变大

　　24.(1)第一周期IA族;2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

　　(2)纯碱(或苏打);2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3;紫;

　　(3)NaH;Na2O2和Na2C2;

　　(4)氢

高一下学期期末化学期末试卷

　　【一】 　　可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分） 　　1.下列仪器中不能用于加热的是() 　　A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚 　　2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是() 　　A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品 　　3.氧气的摩尔质量为：（） 　　A．32gB．32molC．32D．32g/mol 　　4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（） 　　A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤 　　5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是() 　　A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 　　C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 　　6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为() 　　A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L 　　7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() 　　A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水 　　8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（） 　　A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 　　C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 　　9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（） 　　A．AlB．MgC．FeD．Cu 　　10.地壳中含量最多的元素是（） 　　A．AlB．SiC．FeD．O 　　11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是() 　　A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1- 　　C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32- 　　12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（） 　　A．水B．泡沫灭火器 　　C．干燥的沙土D．干冰灭火器 　　13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（） 　　A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂 　　C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂 　　14.下列物质俗名不正确的是（） 　　A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打 　　C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑 　　15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（） 　　A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+ 　　16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（） 　　A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅 　　17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（） 　　①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe 　　A①B．①②C．①②③D．①②③④ 　　18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（） 　　A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液 　　C．通入氯气D．加入铜片 　　19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（） 　　A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱 　　20.下列离子方程式中，正确的是() 　　A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 　　B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3 　　C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+ 　　D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓ 　　二、非选择题 　　第一部分：填空题（每空2分，共20分） 　　21.金属钠保存在中。 　　22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。 　　23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。 　　注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。 　　第二部分：简答题（每空2分，共14分） 　　24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、 　　。 　　25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。 　　26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式， 　　27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、 　　第三部分：计算题(共6分) 　　28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应， 　　求（1)Na的物质的量； 　　（2)生成氢气的体积(标准状况)。 　　化学试题答题卡 　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分） 　　三、非选择题 　　第一部分：填空题（每空2分，共20分） 　　21.金属钠保存在煤油或石蜡中。 　　22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。 　　注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。 　　第二部分：简答题（每空2分，共14分） 　　24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 　　25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。 　　26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2 　　27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 　　2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑ 　　【二】 　　可能用到的相对原于质量：H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14 　　第Ⅰ卷(选择题，共50分) 　　一、选择题 　　1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 　　A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 　　2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 　　A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器 　　3．下列实验操作中错误的是 　　A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 　　C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 　　D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 　　4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 　　好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 　　发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 　　A．NaCl是非电解质 　　B．NaCl溶液是电解质 　　C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 　　D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 　　5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 　　A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－ 　　C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 　　6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 　　A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） 　　B．使红色布条褪色（HCl） 　　C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） 　　D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 　　7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 　　A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 　　8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 　　A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 　　C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 　　9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 　　A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ 　　B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋ 　　C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- 　　D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 　　10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 　　A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 　　二．选择题 　　11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 　　A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体 　　B．NO是汽车尾气的有害成分之一 　　C．NO常温下遇到O2就化合成NO2 　　D．NO2与水反应，有NO生成 　　12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 　　A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－ 　　C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ 　　13．下列离子方程式书写正确的是 　　A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑ 　　B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑ 　　C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O 　　14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　　A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 　　B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 　　C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子 　　D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个 　　15．下列现象与胶体知识无关的是 　　A．日常生活中看到的云、烟、雾 　　B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 　　C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 　　D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 　　16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是： 　　A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白 　　B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱 　　C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ 　　D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 　　17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 　　A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 　　B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 　　C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 　　D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 　　18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是 　　A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中 　　B．金属钠存放于煤油中 　　C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中 　　D．浓*存放在棕色试剂瓶中 　　19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 　　①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS 　　⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3 　　A.除⑥外 　　B.除⑥、⑦、⑧外 　　C.除⑥、⑦外 　　D.除①、②、③、④、⑤外 　　20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是 　　A、1.0molB、1.6mol 　　C、2.2molD、2.4mol 　　第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 　　三、填空题(本题包括2小题，共17分) 　　21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。 　　①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 　　③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制 　　在0.5mg/L至1.0mg/L之间， 　　（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。 　　溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。 　　（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的 　　氯气含量，哪几天使用泳池不安全。 　　（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强 　　烈，说出一种理由是 　　。 　　(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到 　　现象。 　　（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。 　　四、实验题(本题包括2小题，共23分) 　　23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验： 　　（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*； 　　（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐； 　　（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。 　　（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验： 　　试回答下列问题： 　　（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。 　　（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。 　　（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 　　。 　　（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。 　　24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答： 　　（1）指出仪器名称：甲乙 　　（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为； 　　（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是； 　　（4）F试管中的离子反应方程式为； 　　（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。 　　五、计算题 　　25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。 　　（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L； 　　所得氨水的物质的量浓度=molL-1。 　　（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。 　　（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1

高一化学必修二期末试题

龙溪中学化学必修2期末复习试卷

原子量：

HOCSPNNaAlCaBr

1161232311423274080

一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：

1、下列电子式书写正确的有                                  （    ）

A．氮分子                       B．过氧化氢   

C．Na2O                         D．氯气    

2、下列说法错误的是（      ）

A、钠的金属性比镁强；          B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。

C、硝酸的酸性比磷酸强；        D、Br2的氧化性比Cl2强；

3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（      ）

A、颜色；       B、状态；       C、化学键；     D、原子核。

4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（      ）

 A、NaOH         B、NaCl            C、H2        D、H2S

5、下列说法中错误的是（   ）

A. 化学反应都伴随能量变化；

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化；

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；

D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。

6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（      ）

 A、氢氧燃料电池；   B、干电池；    C、铅蓄电池；    D、镍镉电池。

7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(       )。

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；

B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

8、下列各对物质中属于同分异构体的是（       ）

　　A．淀粉和纤维素                      B．葡萄糖和蔗糖

　　C．             D．

9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（      ）

　　A、石油产量；   B、乙烯产量；    C、天然气产量 ；   D、汽油产量。

10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（      ）

 A、氯气；     B、氧气；        C、酸性KMnO4；       D、NaOH

11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（      ）

A、光照射甲烷与氯气的混合气体；        B、乙烯通入溴水；

C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。

12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（      ）

A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；

C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；

D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。

　　13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是(    )

　　    A.  C生成的速率与C分解的速率相等

　　    B.  单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　　    C.  A、B、C的浓度不再变化

　　　　D.  A、B、C的分子数比为1∶3∶2

14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（    ）

15、下列关于油脂的叙述不正确的是（       ）

A、油脂属于酯类；              B、油脂没有固定的熔沸点；

C、油脂都不能使溴水褪色；      D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。

16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是(      )

A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2

C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C

二、填空题：

17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、      、      、      。

18、下列实验有何现象：

　　　⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中：                                         ；

　　　⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾：                         ；

　　　⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上：                                         ；

　　　⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上：                                 ；

19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

　　⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用        ，反应的离子方程式为                                                   ；

   ⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是            ；

   ⑶试剂②可以选用               ；

20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：

 淀粉  ①    葡萄糖  ②     乙醇  ③     乙醛  ④    乙酸  ⑤    乙酸乙酯

写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：

（1）淀粉转化为葡萄糖①：                                               ；

（2）乙醇转化为乙醛③：                                                 ；

（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤：                                             。

三、实验题：

21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　  　  　  、    　   　　　。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是　　　　　（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验步骤】

（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查：                      ；

b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是             。

四、探究题：

22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大     

的进入量或减小       的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：

                                                             。

五、计算推断题：

23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将3.84 g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

 实验前实验后

（干燥剂＋U形管）的质量/g101.1104.7

（石灰水＋广口瓶）的质量/g312.0323.44

（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。

（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现3.84 g的DHA可以和0.06mol的溴

　　　发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？