化学方程式计算（化学方程式计算的步骤）

本文目录

• 化学方程式计算的步骤
• 如何计算化学方程式

化学方程式计算的步骤

化学方程式计算的一般步骤如下：

1、写出化学方程式，确定反应物和生成物。

2、根据质量守恒定律，确定反应前后原子个数和种类不变。

3、确定反应物和生成物的相对分子质量或相对原子质量。

4、根据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比，确定各物质之间的质量比。

5、根据题目要求，列出比例式，求解未知数。

6、写出答案，注意单位和符号。

以二氧化碳和氢氧化钠反应为例，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应物和生成物分别是CO2、NaOH、Na2CO3和H2O。它们的相对分子质量分别是44、40、106和18。

根据化学方程式中各物质之间的质量比，可以得出比例式为：44/40=106/x=18/y，其中x为氢氧化钠的质量，y为生成水的质量。通过求解比例式，可以得到x=4g，y=2g。因此，二氧化碳和氢氧化钠反应生成了106g的碳酸钠和2g的水。

化学方程式的应用：

1、定量研究：化学方程式可以定量地描述反应中各物质之间的数量关系。例如，反应A+2B=C+D中，A、B、C、D四种物质的摩尔比例是1：2：1：1。

2、定性研究：通过化学方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的化学键的断裂和生成情况，从而了解反应的本质。

3、化学计算：化学方程式可以用于化学计算，例如通过质量守恒定律计算反应后各物质的质量。

4、工业生产：在化工生产中，化学方程式是必不可少的。通过它，我们可以了解生产过程中各原料和产物的比例关系，从而优化生产过程。

5、教学工具：在化学教学中，化学方程式常常被用来解释化学反应的原理和过程，是学习化学的重要工具。

如何计算化学方程式

化学方程式计算方法与技巧如下：

质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3. 应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

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化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤（1） 设：根据题意设未知量（2） 方：正确书写有关化学反应方程式（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：简要的写出答案

化学方程式计算的解题要领化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

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有关溶液的计算公式

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度

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常用公式计算

10.相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/1211.设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

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解题技巧计算

1、守恒法【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.极植法

【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法【例5 】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4

+

的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4

+

含量小于(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。