二氧化硫教案（二氧化硫的制取与性质教学设计）

本文目录

• 二氧化硫的制取与性质教学设计
• 二氧化硫的性质趣味导入
• 自然界中的硫 二氧化硫 教学设计（1）
• 初中化学教案范文：氧气的性质和用途
• 二氧化硫说课

二氧化硫的制取与性质教学设计

二氧化硫的制取与性质教学设计如下：

一、教学目标

了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。

能够设计二氧化硫的实验室制取装置。

通过对二氧化硫性质的探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，增强学生对化学现象的探究兴趣。

二、教学内容

二氧化硫的物理性质。

二氧化硫的化学性质。

二氧化硫的实验室制取装置设计。

三、教学步骤

导入新课

教师：请大家闻一下我手中的气体，你们能说出它的名字吗？（将装有二氧化硫的瓶子带到教室，让学生闻其气味）

学生：二氧化硫。

教师：非常好，今天我们将一起探讨二氧化硫的制取与性质。

学习新课

（1）二氧化硫的物理性质

教师：请大家观察一下二氧化硫的颜色和状态。

学生：无色气体。

教师：非常好，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，容易液化，易溶于水。这是它的物理性质。

（2）二氧化硫的化学性质

教师：我们知道二氧化硫是一种酸性氧化物，那么它有哪些通性呢？

学生：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师：非常好，二氧化硫可以与碱反应生成酸和水，这是它的酸性氧化物的通性。同时，它也可以与一些金属氧化物反应生成金属硫酸盐。

（3）二氧化硫的实验室制取装置设计

教师：根据我们前面学习的气体制备知识，我们可以设计出二氧化硫的实验室制取装置。我们需要哪些仪器呢？

学生：我们需要固体和液体不加热制备气体的装置，比如烧瓶、玻璃导管、橡皮塞、集气瓶等。

教师：非常好，下面我们来一起设计一个二氧化硫的实验室制取装置。首先，我们需要一个烧瓶和橡皮塞，将固体亚硫酸钠放在烧瓶中，再加入适量的浓硫酸，通过玻璃导管将它们混合，然后加热烧瓶，使其反应生成二氧化硫。最后，我们可以用集气瓶收集二氧化硫。需要注意的是，我们在实验过程中要保证气密性良好，以免气体泄漏。同时，我们在实验完成后要及时清洗烧瓶和玻璃导管，以便下次使用。

课堂练习

教师：下面我们来做一个课堂练习，请大家根据上述学习内容，设计一个完整的二氧化硫实验室制取装置图。大家可以分组讨论，然后每组选一个代表来展示你们的成果。最后，我们将选出最好的一组进行奖励。

二氧化硫的性质趣味导入

二氧化硫的性质趣味导入如下：

一.教材的地位及其作用

《最简单的有机化合物一甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。

1、知识与技能

了解自然界中甲烷的存在及储量情况、通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点、通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理、通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式。

2、过程与方法

通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神、通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法、培养学生设计实验，观察实验。

并根据实验现象得出可能的规律的能力情感、态度与价值观、引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识、通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣。

3.教学重点和难点

甲烷分子的结构和甲烷的取代反应

二、说教法

本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。

三、说学法

和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

四、说教学过程

采用板块教学，分为四个学习板块。即:板块一:甲烷的结构探究，板块二:甲烷的物理性质，板块三:甲烷的氧化反应，板块四:甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。

具体的教学流程:随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么?主要分布在哪些地方?它作为能源有哪些优点?请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。

“西气东输”工程全线分布图;“西气东输”工程给人们生活带来的便利;开采和使用天然气造成的事故图片。

天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物甲烷

设计思路:通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息;展示“西气东输”工程全线分布图，“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片，开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课。

自然界中的硫 二氧化硫 教学设计（1）

 自然界中的硫 二氧化硫

本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。  

宏观辨识与微观探析: 

通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。

证据推理与模型认知:  

通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

科学探究与创新意识 :

能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。

科学精神与社会责任 :

探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。

教学重点：硫、二氧化硫的主要性质  

教学难点：探究硫元素之间的相互转化。

实验用品、多媒体教学平台

【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。带领游客近距离一睹盛况。

【视频播放】火山喷发的相关视频。

【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。我们本节课的内容是关于硫元素的。

【教师提出问题】

1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？

2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

【学生自主学习讨论】

【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。

【板书】 一、自然界中的硫  

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。

【过渡】我们前面学习了碳和氮，知道了学习一种新的单质要从两个方面即物理性质和化学性质来了解。那么同学们阅读课本86页的内容，观察并根据老师提出的问题进行实验，总结硫单质的物理性质。

【实验1】 

1．观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

【学生观察并自主学习讨论】

【板书】

2.认识硫单质(俗名：硫磺）

（1）物理性质

硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

【过渡】在氧化还原反应中，我们知道了元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。我们已经知道了硫元素的化合价有-2、0、+4、+6。那么单质就是硫元素的中间价态，从氧化还原的角度既具有氧化性又具有还原性。根据演示实验和问题学习硫单质的化学性质。

【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。

【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.

【提出问题】1．Fe + S Δ══ FeS 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性 

2．S + O2 ＝SO2  该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。

【学生自主学习讨论】

【板书】

2.化学性质

（1）与金属单质反应：

Fe + S Δ══ FeS

2Cu + S Δ══ Cu2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

（2）与非金属单质的反应：

S + O2点燃══ SO2

硫做还原剂具有还原性.

H2 + S  Δ══ H2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【提出问题】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途呢？

【播放相关视频和图片】

【学生阅读回答】

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

【提出问题】

含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？

【板书】

二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化  

【交流研讨】

不同价态硫元素之间的转化

实验目的

选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。

实验用品

SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;

酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。

实验方案设计及实施

预期转化 

选取试剂 

实验现象 

结论及化学方程式 

+4    →   +6

 S         S   

SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 酸性高锰酸钾

高锰酸钾由紫红色变为无色

＋4价的硫被氧化成＋6价

SO2水溶液 （ Na2SO3 溶液） 氯水

氯水退色

＋4价的硫被氧化成＋6价

+4   →    0

 S        S 

Na2SO3    Na2S   稀硫酸

有淡黄色混浊析出

SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O

S2- + 2H+ = H2S↑

SO2 + 2H2S =3S↓+2H2O

【小结】

1、二氧化硫的性质

(一)、物理性质

       无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫).

(二):化学性质

1:具有酸性氧化物的通性

(1)、与H2O反应:  SO2+H2O   H2SO3（亚硫酸）

(2)、与碱反应                   

 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量）

 SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）

 实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 

 (3)、与碱性氧化物反应：

 SO2+Na2O=Na2SO3              SO2 +CaO==CaSO3

【思考】

已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。

试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式

请思考SO2与CO2怎样区别？

2：具有还原性

   （1）、2SO2+O2    催化剂   2SO3 

【讲解】

SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。

（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。

（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色

3、具有氧化性

      SO2+2H2S=3S↓ +2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

 【原理】它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

 ---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

【SO2检验】：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体.

【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)

【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？

【小结】

漂白性的物质

活性炭

潮湿氯气(即次氯酸)

臭氧

过氧化钠

二氧化硫

   漂白

   原理

吸附有色色素

将有色的色素氧化为稳定的无色物质

与色素结合成不稳定的无色物质

备注

物理变化

化学变化

【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【课堂小结】

【课堂练习】

1．下列说法不正确的是() 

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 

C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 

2．下列关于硫的说法不正确的是() 

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 

C．单质硫既有氧化性，又有还原性 

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 

3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是() 

A．Fe2S3B．CuS 

C．SO3           D．SO2 

4．下列说法正确的是() 

A．硫单质常存在于火山喷口附近 

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 

C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 

5.下列说法正确的是() 

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 

6. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() 

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 

A．①②   B．①③  

C．②③D．②④ 

7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是() 

①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。 

A．都能证明B．都不能证明 

C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明 

8．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是() 

①石灰水　②H2S水溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤氯水　⑥品红溶液 

A．①⑤B．②③④⑤⑥ 

C．只有①D．③④ 

9.　检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是() 

A．通过品红溶液 

B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 

C．通过澄清石灰水 

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 

10．关于SO2的叙述中，不正确的是() 

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 

B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸 

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 

D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 

【参考答案】

D D D A B C C C D C

初中化学教案范文：氧气的性质和用途

这篇《初中化学教案范文：氧气的性质和用途》是 为大家整理的，希望对大家有所帮助。以下信息仅供参考！！！ 初中化学教案：氧气的性质和用途 【知识要点】 一. 氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水 液氧、固态氧都是蓝色的 2. 氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼， 在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。 一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较： 反应物 发生反应 反应现象 ] 生成物 文字表达式[ 的条件 在空气中 在氧气中 木炭跟氧气 点燃 持续红热，无烟，无焰 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体 二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊 ） 碳+氧气 二氧化碳 硫磺跟氧气 点燃 持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体 二 氧化硫 硫+氧气 二氧化硫 红磷跟氧气 点燃 黄色火焰，伴 随放热和大量白烟 剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷 铁跟氧气 点燃 灼成红热，离火后变冷 引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 蜡烛（主要是石蜡跟氧气） 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。 火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊 水和二氧化 碳 石蜡+氧气 二氧化碳+水 3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。 形式：A＋B＝AB 4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。 氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。 另注意：氧化反应与化合反 应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化 合反应。

二氧化硫说课

　　一、教材分析

　　一教材简析

　　本节是全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生环保意识与社会责任感。

　　教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。

　　二教学目标

　　1、知识目标

　　⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

　　⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

　　⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

　　2、能力目标

　　⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。

　　⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素化合物知识的理解和运用能力。

　　⑶培养学生辩证分析问题的能力。

　　⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

　　3、情感目标

　　⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。

　　⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

　　三教学重点与难点

　　1、教学重点

　　二氧化硫的化学性质。

　　2、教学难点

　　二氧化硫的化学性质。

　　二、教学方法的选择与确定

　　教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

　　三、学习方法的指导

　　1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

　　在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。

　　2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。

　　在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

　　四、教学程序

　　一新课引入

　　先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？它是一种怎样的物质？它有哪些性质？让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。

　　二新课教学

　　1、二氧化硫的物理性质

　　①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。

　　②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

　　③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并得出结论。让学生回答，教师说明并板书。

　　④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课；通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

　　2、二氧化硫的化学性质

　　⑴二氧化硫与水的反应

　　①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

　　②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。

　　③复习“酸性氧化物的通性”。

　　④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。

　　⑵二氧化硫与氧气的反应

　　①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的’化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。

　　②讲述SO3的性质。

　　③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。

　　④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

　　⑶二氧化硫的漂白性

　　①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

　　②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

　　③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出解释。

　　3、二氧化硫的用途

　　简单讲解。

　　4、二氧化硫的污染

　　①指导学生阅读课文和看录像。

　　②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。

　　三课堂小结

　　归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

　　四布置作业

　　P129第五题。

　　五、板书设计

　　一、二氧化硫的性质

　　1、二氧化硫的物理性质

　　2、二氧化硫的化学性质

　　（1）、具有酸性氧化物的通性

　　a、SO2与水反应SO2+H2OH2SO3

　　b、SO2与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（亚硫酸钠）SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O==Ca（HSO3）22SO2+Ca（OH）2==Ca（HSO3）2

　　（2）还原性

　　a、与氧气的反应催化剂2SO2+O22SO3△（SO3：无色固体，熔点（16。8℃）和沸点（44。8℃）都比较低。SO3+H2O=H2SO4（放热）——工业上制硫酸）

　　b、与卤素单质的反应（Cl2、Br2、I2）SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4

　　（3）氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应+4　—20SO2+H2S==3S↓+2H2O氧化剂还原剂

　　（4）漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不稳定。（鉴别SO2）

　　2、二氧化硫的主要用途

　　⑴制造硫酸

　　⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

　　⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。

　　二、SO2的污染