物质的量教案（高一年级化学必修三教学设计）

本文目录

• 高一年级化学必修三教学设计
• 人教版八年级上册物理《质量》教案
• 物质的量教案人教版
• 谁有高一新课程《一定物质的量浓度溶液的配置》教案
• 物质的量教案
• 高一化学物质的量教案
• 初中物理质量教案

高一年级化学必修三教学设计

高一年级化学必修三教学设计（一）

　　教学重点：1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱、

　　看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的

　　通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

高一年级化学必修三教学设计（二）

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

　　2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。

　　【过程与方法】

　　1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

　　2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，通过教师的启发诱导，学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。

　　2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维能力和分析综合能力。

　　二、教学重难点

　　【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

　　【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

　　三、教学用具

　　投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

　　四、教学过程

　　第一环节：复习旧知，直接引入。

　　教师提问：新课程开始之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？

　　学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。

　　教师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。

人教版八年级上册物理《质量》教案

　　下面是我为大家整理的人教版八年级上册物理《质量》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

　　人教版八年级上册物理《质量》教案

　　教学目标

　　1.初步知道质量的概念及单位.

　　2.通过实际操作，掌握天平的使用方法.

　　3.学会测量固体的质量.

　　教学重难点

　　重点： 托盘天平的使用方法。

　　难点 ：理解质量的含义，托盘天平的使用方法。

　　教学过程

　　学习指导一：质量——物体的一种特性

　　【自主预习】

　　阅读课本第108、109页内容，完成以下问题：

　　1.一切物体由物质组成，一个铁锤比一个小铁钉所含的铁物质要多 ，物理上“质量”是用来表示物体所含物质的多少，而生活中某产品的“质量”是指产品的优劣.

　　2.质量通常用字母m 表示，质量的国际单位是千克，符号是 kg .常用的质量单位还有 t、 g 和 mg .

　　3.1kg=1000g，1t=1000kg.

　　4.一个初中生的质量约为50 kg ;

　　一头大象的质量约为6 t ;

　　一个鸡蛋的质量约为50 g ;

　　一张纪念邮票的质量约为50mg.

　　【小组讨论】

　　1.冰块熔化成水，状态变化了，质量没有变化.

　　2.泥团捏成泥人，形状变化了，质量没有变化.

　　3.飞船飞向月球，位置变化了，质量没有变化.

　　4.将一铁块加热，温度变化了，质量没有变化.

　　结论：一个物体的质量不随物体的状态、形状、位置和温度的变化而变化，质量是物体的一种属性.

　　【教师点拨】

　　1.物理上的“质量”含义，与生活中所指的某某产品的“质量”优劣有区别.

　　2.一个物体的质量是否改变，只看它所含物质的多少是否改变.

　　【跟踪训练】

　　1.质量为1kg的水，全部结冰以后，冰的质量是 1 千克.如果1kg的水全部变成水蒸气，则水蒸气的质量是 1 千克.

　　2.“解放牌”载重汽车本身的质量是3.8t，合3800千克=3.8×106克;一粒人工合成的金刚石的质量一般约为200mg，合 0.2 克=2×10-4千克.

　　3.一根硬棒，下列哪种情况下其质量发生了变化(A)

　　A.用车床车光滑，并制成某零件

　　B.在炉中加热至300℃

　　C.将棒拉成细铁丝

　　D.将铁棒带到宇宙飞船上

　　4.质量相同的木块和铁块相比较(C)

　　A.木块的体积较大，所以所含物质较多

　　B.铁块较重，所以所含物质较多

　　C.木块和铁块质量相同，所含物质的多少是一样的

　　D.无法比较其物质含量的多少

　　5.试判断3×107mg所表示的质量可能是(B)

　　C.一头大象 D.一杯水

　　学习指导二：质量的测量——天平

　　【自主预习】

　　阅读课本第109、110页，完成下列问题：

　　1.买卖食物都要称量食物的质量，通常我们用哪些器材称量质量?

　　实验室里我们通常用天平测质量，生活中常用杆秤、台秤测质量.

　　2.观察托盘天平构造，认清天平各部分名称和配套砝码的质量及个数.

　　1.底座 2.横梁 3.托盘 4.标尺

　　5.平衡螺母 6.指针 7.分度盘 8.游码

　　3.熟记天平使用的注意事项：

　　①被测物体质量不能超过天平的称量(称量就是指天平一次可以测量的最大质量，底座铭牌上标注有称量);

　　②向盘中加减砝码要用镊子夹取，轻拿轻放，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏;

　　③潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中.

　　【小组讨论】

　　怎样利用托盘天平测量固体(小铁块)质量：

　　一放：天平应放在水平桌面上;

　　二调：将游码拨到标尺的零刻线处，再调节平衡螺母，使横梁平衡;

　　三测：将被测物体放在天平 左盘，估计一下物体质量，用镊子按先 大 后 小 向天平 右 盘依次试加砝码，若所有合适的砝码都用上后，天平仍不平衡，则需调节游码，使横梁恢复平衡;

　　四读：右盘砝码总质量加上游码示数等于物体质量;

　　五收：测量完毕，将物体取下，用镊子将砝码放回砝码盒，游码归零，以备下次使用.

　　【教师点拨】

　　1.调节平衡螺母，当指针指在分度盘中线(静态平衡)或指针左右摆幅相等(动态平衡)时，天平横梁就是平衡的(指针左偏右调，右偏左调).

　　2.测量时要遵循左盘放被测物体，右盘放砝码(左物右码)的原则.

　　3.加砝码应先加大砝码后加小砝码(先大后小).

　　4.调节游码相当于在天平的右盘中加减小砝码.

　　5.读物体质量时，应该先读大砝码再读小砝码(先大后小)，读游码示数应以游码左刻度线为准.

　　【跟踪训练】

　　1.一架托盘天平在调节横梁平衡时，发现指针偏向标尺的左端，下列措施中可以使横梁平衡的是(A)

　　A.将左端的平衡螺母向右调

　　B.将右端的平衡螺母向左调

　　C.将左端的平衡螺母向左调

　　D.以上措施都可以

　　2.用已经调好了的天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小砝码后发现指针稍微偏向分度盘中线的左侧，为了使天平平衡，应该(C)

　　A.把天平右端的平衡螺母向外旋出一些

　　B.把天平右端的平衡螺母向里旋进一些

　　C.把标尺上的游码向右移一些

　　D.把天平右端的底部垫高一些

　　3.下图小石块的质量读数为27.2g.

　　4.一架天平，测量前左盘低右盘高，未经调节，称得一铁块的质量是50克，那么铁块的实际质量应比50克 小 (填“大”或“小”);若用一个已生锈的砝码去测量一个物体的质量，则测量的结果与真实值相比偏 小 (填“大”或“小”).

　　质量教学设计

　　教学目标

　　知识与技能

　　1.通过分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义。

　　2.初步认识质量的概念，知道质量的单位。

　　3.了解天平的构造，掌握天平的使用方法。

　　过程与方法

　　1.体验一些物体的质量，对一些常见物体的质量有估测的能力。

　　2.通过用天平测量常见的固体和液体的质量，掌握天平的使用方法。

　　3.通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、空间位置而变的物理量。

　　情感态度与价值观

　　1.通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。

　　2.通过对物质质量的测量，获得成功的喜悦。

　　教学重难点

　　【教学重点】质量的单位和用天平来测质量。

　　【教学难点】正确使用天平测量固体和液体的质量。

　　教学工具

　　天平

　　教学过程

　　一、引入新课

　　问：自行车是用哪些材料制成?

　　答：钢、铁、橡胶等材料制成的，教师接着说明：一般我们把自行车称为物体，钢、铁、橡胶等称为物质。这样我们可以说：自行车这个物体是由钢、铁、橡胶等物质构成的，其它物体如：铁钉、铁锤、桌子、凳子等也都是由物质构成的。

　　二、新课教学

　　1. 质量

　　(1)对实物的观察，引入质量的概念

　　铁钉和铁锤含有铁这种物质的多少不同，桌子和凳子含有木这种物质我多少不同，物理学里为了表示这性质就引入的质量这个物理量。

　　质量是表示物体所含物质的多少。用符号：“m”表示。

　　(2)举例说明物体的质量不随它的形状、状态、位置和温度而改变。

　　2. 质量的单位

　　(1) 国际单位：千克(kg)

　　(2) 其他单位：吨(t);克(g);毫克(mg)。

　　(3) 进率：1吨=1000千克;1千克=1000克;1克=1000毫克。

　　看P103表中一些物体的质量。

　　3.质量的测量——天平

　　(1) 介绍常用测质量的器具：案称;杆称;台称;电子称;天平

　　(2) 托盘天平的构造及使用方法

　　构造：底座;横梁;托盘;平衡螺母;指针;分度盘;游码;标尺

　　(3) 天平的使用

　　天平的调节：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处;调节横平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。

　　A.把被测物体放在左盘，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。

　　B.这时盘中砝码的总质量加上游码在标尺上所对和刻度值，就等于被测物体的质量。

　　教师强调：

　　1、调节平衡螺累母按：指针左偏就向右调;右偏向左调。

　　2、天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。

　　3、取砝码时一定要用镊子。

　　4、往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝

　　码，当加到最小一个砝码时太重了，则应改用移游码。

　　5、游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。

　　(4) 天平使用注意事项：

　　A.不能超过称量(天平的称量=所配砝码总质量+游砝最大读数)。

　　B.取砝码要用镊子，并轻拿轻放。

　　C.保持天平干燥、清洁。

物质的量教案人教版

　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。怎样教学才能让学生融入课堂。下面我给你分享物质的量教案人教版，欢迎阅读。

　 　物质的量教案人教版

　　教学目标 概览：

　　(一)知识目标

　　1、使学生了解及其单位——mol，了解与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。

　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

　　(二)能力目标

　　初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　(三)情感目标

　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

　　教学重点：及其单位。

　　教学过程 ：

　　 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

　　在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们要学习“第三章 ”。

　　物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“”将它们联系的。

　　 第一节

　　也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol

　　 一

　　1. 及其单位——mol

　　基本物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度

　　单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉

　　符 号mkgsAmolKcd

　　这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一。

　　强调：1、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。

　　2、是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

　　3、用符号“n”表示。

　　正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢?

　　 2，的基准

　　请大家从教材45页的第二段中找出答案。

　　 阅读提纲：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少?

　　2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?

　　3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol-1。

　　规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)

　　1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023

　　mol-1这个近似值。

　　讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

　　 通过上述练习能否总结出(n)，粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?

　　 3、与粒子数目之间的换算

　　n=N / NA

　 　物质的量习题

　　1.0.5 mol水中含有 个水分子。

　　2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少?

　　5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?

　　 物质的量习题答案

　　1、1mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH- mol， 与 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。

谁有高一新课程《一定物质的量浓度溶液的配置》教案

物质的量浓度•教案 第一课时 教学目标：知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能.能力培养：从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力.科学思想：通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想.科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度.科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法.重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制.教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法：设疑、启发、实验、讲解等.教学过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量.但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积.同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处.溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便.至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积.【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便.通常我们取溶液的体积为1L.而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位.【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】 一、物质的量浓度单位通常是用mol／L表示.【讲述】（1）溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示.【投影】课堂练习1．用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol／L,取5mL该溶液,其浓度为___mol／L.【设问】如何应用所学的知识进行计算?【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?【投影】课堂练习2．从1L1mol／LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液.【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5mol／L的CuSO4溶液.【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?【板书】1．计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵若所取溶质为液体,应如何取?【板书】2．称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?【演示】称量12.5g胆矾晶体.【设问】若称量有腐蚀性的物质,例如：NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶.容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积.【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?【板书】3．溶解【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌.【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里.【板书】4．转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,用玻璃棒引流.【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中.【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次.【板书】5．洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2～3cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容.【板书】6．定容【设问】定容时如果不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?【讲述】所以,定容失败,只好重新做.定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则,都会造成误差.最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合均匀叫做摇匀.【板书】7．摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时若俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处.单位是mol／L.③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签.【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶.【随堂检测】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?（2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体___g.②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___（低或高）.④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___.⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签.

物质的量教案

　　知识目标：

　　1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

　　教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

　　教学方法：探究式

　　教学过程

　　什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

　　物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

　　既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的`量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号

　　物质的式量

　　每个粒子的质量

　　(g/个)

　　1摩尔物质含有的

　　粒子数(个)

　　1摩尔物质质量

　　(g)

　　C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

　　由以上计算结果可得出什么规律?

　　①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

　　②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

　　③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

　　(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

　　因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　计算得出x=16gy=32g

　　1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

高一化学物质的量教案

　　物质的量的单位为摩尔，简称摩。下面是我为您带来的 高一化学 物质的量教案及练习题，希望对大家有所帮助。

　　高一化学物质的量教案：

　　教学目标

　　知识目标

　　1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　能力目标

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学 方法 之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析， 总结 出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

　　本节重点：物质的量及其单位

　　本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

　　教法建议

　　1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

　　2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

　　3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

　　4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

　　(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

　　(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

　　(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

　　5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

　　6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

　　教学设计方案一

　　课题：第一节 物质的量

　　第一课时

　　知识目标：

　　1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

　　2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

　　3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：物质的量及其单位摩尔

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔

　　 教学方法 ：设疑-探究-得出结论

　　教学过程：

　　复习提问：“ ”方程式的含义是什么?

　　学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

　　导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

　　讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

　　回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

　　投影：国际单位制的7个基本单位

　　讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

　　板书：第一节 物质的量

　　提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

　　回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

　　讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

　　板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

　　阅读：教材45页

　　讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

　　板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?

　　不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

　　。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

　　提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

　　学生思考：各执己见。

　　结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

　　板书：3.使用范围：微观粒子

　　投影：课堂练习

　　1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　(1)1mol氧

　　(2)0.25molCO2。

　　(3)摩尔是7个基本物理量之一。

　　(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

　　(5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。

　　(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

　　答案：

　　(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

　　(2)正确。

　　(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

　　(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

　　(5)错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。

　　(6)正确。3molNH3中含有3×1=3 mol N原子，3×3=9molH原子。

　　投影：课堂练习

　　2.填空

　　(1)1molO中约含有___________个O;

　　(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH+

　　(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

　　(4)10molNa+

　　中约含有___________个Na+

　　答案：(1)6.02×1023 (2)3×6.02×1023，6mol (3) 8mol，8×8=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子) (4)10×6.02×1023 (5)2mol

　　讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

　　板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

　　小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

　　作业：教材P48一、二

　　板书设计

　　第三章 物质的量

　　第一节 物质的量

　　一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

　　2.符号：n

　　二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

　　3.使用范围：微观粒子

　　4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

　　探究活动

　　阿伏加德罗常数的测定与原理

　　阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol-1)，数值是

　　NA = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol

　　阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则

　　NA =

　　下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

　　实验目的

　　1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

　　2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

　　实验用品

　　胶头滴管、量筒(10 mL)、圆形水槽(直径 30 cm)、直尺。

　　硬脂酸的苯溶液。

　　实验原理

　　硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

　　实验步骤

　　1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

　　取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

　　2.测定水槽中水的表面积

　　用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

　　3.硬脂酸单分子膜的形成

　　用胶头滴管(如滴管外有溶液，用滤纸擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

　　4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

　　5.计算

　　(1)如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。

　　(2)测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为(d—1)(详见注释)，那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

　　(3)根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。

　　(4)根据(2)和(3)的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

　　(5) 1mol硬脂酸的质量等于284g(即 M=284g/mol)，所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

　　注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

　　说明：

　　一、实验成功标志

　　根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在(5-7)×1023范围内为成功。

　　二、失败征象

　　实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。

　　三、原因分析

　　1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

　　2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

　　3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

　　4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

　　四、注意问题

　　1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

　　2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

　　3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

　　4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。

　　5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。

　　【课堂总结】略

　　高一化学物质的量练习题：

　　1.下列叙述中，正确的是 ( )

　　A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位

　　C.“物质的量”指物质的质量 D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

　　2.下列说法正确的是 ( )

　　A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1

　　C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1

　　3.下列说法错误的是 ( )

　　A.1 mol 氢 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水

　　4.下列各组物质中，含原子数最多的是 ( )

　　A.0.4 mol NH3 B.4℃时5.4 mL水 C.10 g氖气 D.6.02×1023个硫酸分子

　　5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )

　　A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D. 5×1022个

　　6.下列说法错误的是 ( )

　　A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g

　　C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子

　　7.下列物质里含氢原子数最多的是 ( )

　　A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子 D.0.3molH3PO4

　　8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?

　　A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO

　　C.6.02×1023个 O D.0.1 mol H

　　9.1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 ( )

　　A.所含分子数相同 B. 所含原子数相同 C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多

　　10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为( )

　　A.21.6 B.28 C.14 D.31

　　11.某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为( )

　　A. 64 B. 32 C.96 D.32

　　12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )

　　A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1

　　13.①1molH2O约含 个H2O; ②1molO约含 个e-; ③2molH+约含 个H+;

　　④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-; ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

　　14. 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ;原子数比是 ;电子数比是 。

　　16.多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数?

　　17.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

　　答案

　　18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

　　①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

　　A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

　　19.0.012kg14C含有的碳原子数

　　A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断

　　20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

　　A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

　　21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

　　A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

　　22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

　　A.1 B. 12 C.16 D.23

　　23.质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

　　A.1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

　　24. 下列叙述正确的是

　　A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

　　B.Na2O2的摩尔质量为78g

　　C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

　　D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

　　25.在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

　　A.小于100mL　　　B.等于100mL C.大于100mL　　　　　 D.等于100/ρmL

　　答案：

　　1.D 2. D 3. A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10. C 11.A 12.B

　　13.①6.02×1023 ②8×6.02×1023 ③2× 6.02×1023; ④ 3mole-; ⑤2

　　15.A

　　14、16-25：合理均看得分。

初中物理质量教案

　　量是物理学中的一个基本概念,正确使用托盘天平测物体的质量是初中物理重要的一个技能要求,质量知识在实际生活中应用广泛，下面我分享了初中物理质量教案，供你参考

　　初中质量教案

　　一、教学知识点阐述

　　本节内容包括三部分知识，即质量的概念，质量的单位和用天平测质量.质量的概念只作粗浅介绍，重点讲质量的单位和用天平测质量.

　　(一)质量的概念

　　通过列举生活中各种各样的物体引导学生分析、认识物体是由物质组成的，对物体和物质有一个初步的感性认识，在这个基础上，再通过各具体物体所含物质的多少不同，建立起质量的概念.在质量概念建立的过程中，为了便于学生的理解，首先通过同种物质组成的两个不同物体所含物质多少不同得出质量的概念.但是这并不意味着只有同种物质组成的物体才能比较质量的大小，一定注意不要让学生形成这种错误认识，因而在教学过程中应适当向学生阐明这一点.

　　(二)质量是物体的属性

　　教材中没有明确指出物体的属性，但是，教材内容中已涉及到这一点，质量不随物体形状、状态、温度以及所在位置的改变而改变.因此在教学中应明确质量是物体的基本属性、并通过实践予以说明，这样有利于后面密度的教学.

　　(三)质量的单位

　　学生在小学学习过质量的单位吨、千克、克等，在日常生活中也常接触质量的单位.教学中可先复习学生原有知识，使学生知道吨、千克、毫克之间的关系.然后说明千克这个单位是怎样规定的，1kg的质量有多大，使学生对千克形成具体观念.接着介绍吨、克、毫克，这些单位常用在什么情况下.利用课本中给出的“一些物体的质量”，可进一步使学生对质量的单位形成具体观念.

　　讲过质量的单位后，可以告诉学生，在生活和贸易中，人们习惯上把质量叫做重量，但是物理学中都统一叫质量.

　　(四)用天平测物体的质量

　　测质量的工具有很多，可先向学生介绍几种秤，使学生知道它们都是用来称质量的.然后重点讲实验室里用的天平.教师可根据本校实验室的具体情况选择重点讲述的对象.如果本校实验室里托盘天平较多，学生实验中主要用托盘天平，则可重点讲托盘天平.

　　天平是学生接触的第一个比较精密的测量仪器，教师应从1.认识天平2.调节天平3.使用天平三个方面入手.为使学生学会正确使用天平，为下几节课打基础，教师应让学生充分参与，分层次讲授.

　　二、师生互动活动设计

　　(一)组织学生举例、分析、讨论弄清什么是物体、什么是物质.

　　(二)组织学生分析、比较同一材料组成的不同物体的相同点与不同点并进而引出质量的概念.

　　(三)组织学生观察天平，观察应按由表及里、由浅入深、由宏观到局部的层次进行.

　　三、课时安排　　1课时

　　四、教具学具准备

　　以下为本教学示例所需的教具和学具，教师可参考本示例和实际情况加以选择.

　　1dm3的纯水、大烧杯、天平、砝码盒、金属块、杆秤、托盘秤、板书演示课件、投影仪、各种幻灯片、铁钉、铁锤、冰、水、“天平的使用”交互式动画

　　五、教学设计示例

　　(一)新课导入

　　需要的教具与学具：教室内的各种装备、行星与恒星的幻灯片、讲桌和木椅实物、铝锅和铝勺实物、铁锤和铁钉实物.

　　方案一：观察教室中的桌椅、黑板、粉笔、黑板擦，教室外的树木、房屋、汽车、飞机，放映幻灯片“行星、恒星”，向学生介绍物体是由铁、木头、水等各种材料组成的，人们叫这些材料为物质，也就是说物体是由物质组成的.

　　方案二：列举生活中熟悉的几种物体，指出它们都是由物质组成的，例如，指出讲桌和木椅由木材构成;铝锅和铝勺由铝构成;铁锤和铁钉由铁构成.接着向学生提问：讲桌和木椅;铝锅和铝勺;铁锤和铁钉除形状和用途不同外，还有什么区别.利用学生日常生活中“东西有多有少”的知识，引导学生认识一张课桌比一把木椅所含的木材多;一个铝锅比一把铝勺所含的铝多;一把铁锤比一个铁钉含的铁多.引出“物体中含有物质的多少叫做质量”，课桌和木椅虽然都是由木材构成，但是它们的质量不同.

　　注意事项：在质量概念建立的过程中，为了便于学生的理解，首先通过同种物质组成的两个不同物体所含物质多少不同得出质量的概念.但是这并不意味着只有同种物质才能比较质量，一定注意不要让学生形成这种错误认识，因而在教学过程中应适当向学生阐明这一点.

　　(二)新课教学

　　1.质量的概念教学

　　为了表示物体所含物质的量的不同，引入一个新的物理量——质量.

　　2.质量的单位

　　本处教学建议使用幻灯片投影或视频形式的教学手段.

　　教学中可先复习学生的原有知识，使学生知道吨、千克、克、毫克间的关系，然后介绍千克这个单位是怎样规定的，1kg的质量有多大，使学生对千克形成具体观念.接着介绍吨、克、毫克，这些单位常用在什么情况下，例如汽车、火车的装载量，粮食、钢铁、煤的产量等常用吨，药房和实验室常用克或毫克做质量的单位.利用课本中给出的“一些物体的质量”，可进一步使学生对质量的单位形成具体观念.此处可用幻灯片投影或视频的形式向学生展示各种物体的质量.使学生知道大象的质量是人的近百倍，鲸的质量可达大象的二十多倍，地球的质量是月球质量的八十多倍，太阳的质量是地球的三十多万倍.扩大学生的知识面，提高学生的学习兴趣.

　　3.由长度的测量、时间的测量、温度的测量引出质量的测量

　　实验演示“质量是物体的属性，不随形状、状态、位置而变化”，幻灯片放映辅助实验教学.

　　一个铁钉，它的质量是100g，把它弄弯，它含有100g铁这种物质.100g的冰化成水，质量仍是100g.将一个200g的大苹果从地球拿到月球上去,质量仍然是200g.

　　4.用天平测物体的质量知识点的引入

　　1964年，在西安出土了一只秦代生铁秤砣，它说明远在两千多年前，我国已有了秤.我国传统称量质量的工具是杆秤，今天还常用台秤、磅秤、电子秤.在实验室，称量质量的工具是天平.由此引入天平测物体的质量知识点的学习.

　　5.天平的构造

　　认真观察自己桌上的天平，认识它的构造.认真观察砝码盒内的砝码，观察盒内每个砝码的质量数，提示学生注意不能用手接触砝码，应当用镊子夹取.

　　学生观察一段时间，教师可用投影仪把天平的实物图打在幕布上，请学生根据教师的指示说出天平各部分构造、并在教师的指导下，说出自己所观察天平的最大称量和最小称量.

　　6.天平的调节和使用方法

　　关于天平的调节和使用方法，教师可采用边演示、边讲解的方法讲述.有条件的学校可以分组让学生边看教师演示，边自己动手练习.最后再让学生阅读课本中的有关内容搞清楚使用的步骤和方法.

　　初中物理质量教学反思

　　质量是物理学中的一个基本概念，正确使用托盘天平测物体的质量是初中物理重要的一个技能要求，质量知识在实际生活中应用广泛，与我们生活联系非常紧密，并且为进一步学习密度、重力等相关知识作了重要的准备。 同时它也是学习力学知识的开始，起着非常重要的作用。本节课的内容课本从日常生活常见的现象入手，并配以形象的图片带领学生走进多彩的物质世界。在认识质量及其测量仪器的环节，教材从学生熟知的生活中测质量的工具入手，进一步引导学习使用学校实验室常用的天平。因此，本节课的教学内容极其重要，是基础性的一节，也是阶段性的关键点，无论在知识学习上还是培养学生实验的能力上都有着十分重要的作用。

　　1、为个性化教学所做的调整：

　　利用多媒体课件中的ppt和flash动画，及微视频的观看，运用现代化的教学手段，突破教学中的重难点，充分体现以学生为主体的课堂。

　　2、为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计：

　　提前设计微视频等教学资源引导学生课前自主学习，先学后教，实现翻转课堂，培养学生的自主学习能力。本节课我还将留充足的时间让学生分组实验，实际使用托盘天平测量物体的质量，并将橡皮泥的位置、形状改变后的质量进行比较，加深学生对质量概念的理解。教师只巡回指导，个别点拨。极大的培养了学生的自主参与性、动手操作和与人合作等方面的能力。

　　3、教与学方式的创新：