分析化学实验报告（分析化学实验，称量0.2gnaco3后用盐酸滴定，实验报告怎么写）
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分析化学实验，称量0.2gnaco3后用盐酸滴定，实验报告怎么写
这个实验应该是盐酸的标定。因为浓盐酸的浓度是一个范围，是不准确的，同时浓盐酸会挥发，所以配好的盐酸浓度是大概浓度，需要用标准物质标定。为了标定盐酸溶液，需要称量一定量的碳酸钠，这个质量一定要准确到小数点后第三位，读到小数点后第四位，比如0.2025 g。实验报告分成如下部分：1.实验目的：2.实验原理：3.实验仪器：4.数据记录及处理：前3部分你只需要将分析化学实验书上相应的部分写上即可，当然可以根据实际情况适当增减。第四部分是我们的关键，我们需要根据滴定的数据以及称量的质量来计算盐酸的浓度。一般我们一个实验要滴定3次，获得三个滴定的初读数以及末读数，以及三个滴定的体积（mL，保留小数点后两位数字）。计算公式：2×=C(HCl)×V(HCl)，这里只有C(HCl)是未知的，带入数据可以求的C(HCl)。最后可能还要根据三个滴定的体积求滴定的RSD，相对误差等。
分析化学实验报告相对平均偏差怎么求
（实验值-平均值）的绝对值除以平均值，就是相对偏差，相对偏差的平均值就是平均相对偏差。偏差除以平均值是相对平均偏差偏差等于测量值与真实值之间的差值，该咋减咋减，人家有正负值之分的分析化学里面的内容我不懂哈，毕竟不是这个专业的，不过这种数据计量处理方法应该是应用十分广泛的，做很多物理上的实验也是经常要这么搞。至于它有什么优势嘛。。。很显然如果用同一仪器在同一时间多组实验的话，得到的误差量就表现的是人工误差，仪器误差什么的，那如果不同仪器不同时段这个误差量就可以反应仪器间误差或者实验和不同时间环境的误差，不过据我所知这个误差一般是衡量实验可靠性的，也能间接反应实验操作上的规范程度吧。
分析化学设计实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。水的总硬度的测定实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。2.了解水的硬度的概念及其表示方法。实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前： M + EBT M-EBT(红色)主反应： M + Y MY终点时： M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。器材和药品1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。其浓度计算： 二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。三、水的总硬度测定用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。思考题1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
分析化学维生素c的含量测定分析化学实验报告
实验名称：碘量法测定维生素C
实验原理：因为维生素C中的烯二醇基具有还原性，标准氧化还原电位V=+0.18，能被碘定量还原为二酮基。
试剂：1、碘标准溶液
2、硫代硫酸钠标准溶液
3、淀粉指示剂
实验步骤：
1、称取维生素c 药品0.2 克，
2、用冷却的新煮沸的蒸馏水100ml、2mol/LHAc1oml制成试液；
3、加2ml淀粉指示剂立即用碘标准溶液滴定至稳定的蓝色为终点；平行滴定3次
结果计算：
分析化学中酸度计使用化学实验报告单
实验报告单的内容应该包括：1、电极的前处理，达到激活状态的操作记录；2、pH计 的型号、规格、厂家，接电源、预热的操作要点的记录；3、pH标准缓冲溶液的配制记录；4、pH标准缓冲溶液对仪器pH值的定位的操作记录；5、实际样品的pH值测定记录。
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