高一化学竞赛（高中化学竞赛有多难）

本文目录

• 高中化学竞赛有多难
• 高中化学竞赛高一暑假学晚吗需要找专门竞赛老师吗是高三考一次还是高二高三各有一次对数物生的要求高吗
• 关于高一化学竞赛的问题
• 全国高中学生化学竞赛的竞赛简介
• 高中化学竞赛省一等奖是什么奖项

高中化学竞赛有多难

难度较大，这也是真正意义上选拔性的考试。全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛，和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

高中化学竞赛的原因

以重庆为例，在重庆的话，如果你的成绩能够到全市一千名以前，或是你的化学成绩真的是在你们学校数一数二的话就可以参加，当然你们学校必须还要长时间对你进行化学竞赛陪养，高中的化学对于竞赛简直是小巫见大巫，没什么可比性，所以如果你想通过竞赛加分的话，你自己的成绩必须能够考上清华北大。所以如果成绩不好的话就不要考虑，当然如果学校没有进行单独培养的话，也不要考虑，因为竞赛和高考不是一个层次的。

高中化学竞赛赛程

全国高中学生化学竞赛分为三个阶段：市级预赛;全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一或高二在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。

扩展资料

高中化学竞赛目的

(1)普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神;

(2)探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径;

(3)促进化学教学新思想与新方法的交流, 推动大学与中学的化学教学改革, 提高我国化学教学水平;

(4)选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。所有有关竞赛的活动与宣传均应符合竞赛目的。

高中化学竞赛高一暑假学晚吗需要找专门竞赛老师吗是高三考一次还是高二高三各有一次对数物生的要求高吗

高中化学竞赛，高一暑假学完吗？需要找专门竞赛老师吗？是高三考一次，还是高二高三高三高三高三的要要求高吗？你本人对高中化学竞赛有兴趣的话，这个学习时间永远不会忘的，你可以根据你自己的学习成绩来选择找专门的竞赛老师，当然，你也可以根据你的老师教你的方法，你也可以自学，完全可以参加考试的，如果你时间允许的话，你可以高二高三高考一次，这样让你有更多的考场经验，对你接下来高考会有很大的帮助的，祝你考试顺利

关于高一化学竞赛的问题

如果你参加的是学校的竞赛的话，题一般不难，平时学的用心点就行，不用担心。注意心态就好。如果你参加的是奥赛的话，请参考以下的话。我今年高三，刚参加过今年的奥赛，题不算难，就是多数知识在高中的基础上延伸至大学化学的基础，下面是考纲。根据考纲的要求，你最好能找到大学的课本，如基础化学，结构化学等，把课本上的例题做会做烂就差不多了。全国高中学生化学竞赛基本要求 说明：　　1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。　　2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。　　3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。　　4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。　　5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。　　6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求　　1. 　有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。　　2. 　气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。　　3. 　溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。　　4. 　容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。　　5. 　原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。　　6. 　元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。　　7. 　分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。　　8. 　配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。　　9. 　分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。　　10.　晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。　　11.　化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。　　12.　离子方程式的正确书写。　　13.　电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。　　14.　元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。　　15.　有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。 决赛基本要求　　本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。　　1. 　原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。　　2. 　分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。　　3. 　晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。　　4. 　化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。　　5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。　　6. 　化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。　　7. 　酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。　　8. 　Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。　　9. 　配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。　　10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。　　11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。　　12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。　　13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。　　14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。　　15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。　　16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。　　17.　制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。　　18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。　　19.　分光光度法。比色分析。

全国高中学生化学竞赛的竞赛简介

参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。　　化学竞赛活动越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础，并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。1987年在全国高中学生化学竞赛的基础上，选拔成绩优异的高中学生参加了国际化学奥林匹克竞赛，17年来，68名参赛学生全部获奖，其中金牌44枚、银牌21枚、铜牌3枚，为祖国和人民赢得了荣誉。　　2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）于9月14日上午9：00-12：00时在全国30个省、市、自治区同时进行。报名参赛的高中学生近十四万人。其中获一等奖学生可以取得高校保送资格。联赛简介全国中学生物理竞赛是在中国科协的领导下，由中国物理学会主办，各省、自治区、直辖市自愿参加的群众性课外学科竞赛活动。竞赛以促进中学生提高学习物理的主动性和兴趣，改进学习方法，增强学习能力；促进学校开展多样化的物理课外活动，活跃学习空气；发现具有突出才能的青少年，进行培养为目的。全国高中学生化学竞赛由中国化学会主办，竞赛分初赛（省级赛区）、全国决赛二个层次。获奖者组队参加国际竞赛。参赛年级：高一年级（力学竞赛、化学竞赛）高三年级（物理、化学、生物竞赛）竞赛时间：高一力学竞赛为每年四月下旬或五月上旬。高一化学竞赛为每年四月下旬。高三物、化、生竞赛为九月下旬。

高中化学竞赛省一等奖是什么奖项

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖就是是全国一等奖，具有保送资格。并且有参加全国决赛的权利。根据省的不同，高考加10～20分。

省级一等奖是安慰奖，全国初赛分成6类奖项：全国一等、全国二等、全国三等、省一等奖、省二等奖、省三等奖 。决赛分为决赛一等奖、决赛二等奖、决赛三等奖，都具有保送资格。

扩展资料：

竞赛大纲

全国高中学生化学竞赛基本要求

（2008年4月大纲）

大纲说明

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。

具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。

初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。

本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛基本要求

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。

酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5.原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。