初三化学基础试题及答案（初三化学期末试卷带答案）

本文目录

• 初三化学期末试卷带答案
• 初三下册化学期中测试题及答案
• 求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）
• 2020年中考《化学》专项训练题及答案（3）
• 谁可以给我一些初三上侧的化学试题（附带答案的）试题越多越好，请大家帮帮我
• 初三化学分子和原子基础知识点试题及答案

初三化学期末试卷带答案

一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。每小题1分，共10分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 ( ) A.干冰做制冷剂 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料 2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( ) A.氢气、干冰、冰水共存物 B.天然气、煤、石油 C.液态氧、二氧化硫、生铁 D.稀有气体、酒精、碳酸钙 3.下列实验现象描述与事实不符合的是 ( ) A.水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成。 C.镁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。 D.氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热。 4.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是( ) A 组成 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的。 B 性质 都是无色无味的气体;都能溶于水，水溶液显酸性;都能与石灰水反应;都能燃烧等。 C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D 危害 CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 5.在实验探究过程中和现实生活中，一定要注意安全。下列有关做法中正确的是( ) A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B.夜间发现家中液化石油气泄露，立即开灯查明泄露原因 C.带上手电筒就放心进入久未开启的菜窖或深井 D.一氧化碳还原氧化同时应先加热，再通一氧化碳，防止一氧化碳污染环境。 6.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 ( ) A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B.CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同 C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同 D.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 7.下列对一些事实的解释错误的是 ( ) 事 实 解 释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定 B 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性 8.除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是 ( ) A.将一氧化碳倒出 　 B.将气体点燃 C.将气体通过足量澄清石灰水中 D.将气体通过灼热的氧化铜 9.小雨为妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选的试剂是 ( ) A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)3溶液 C.稀硫酸 D.AgNO3溶液 10.如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是( ) A.该反应的基本反应类型是分解反应 B.参加反应的甲物质属于化合物 C.该化学反应中原子的种类发生了改变 D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子。 二、填空题：(本小题包括6道小题，每空1分，共16分) 11、(6分)右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。 请按下列要求填空： (1)物质a主要成分的化学式是 ; (2)物质b主要成分中阳离子是 ; (3)物质c(C6H12O6)所属类别是 (填“有机物”或“无机物”)。该物质中C、H、O三种元素的质量比是 ; (4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式 ; (5)标出物质e化学式中带点元素的化合价___________。 12.(1分)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为______________。 13.(2分)某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则R的相对原子质量为_____。已知R原子的中子数为30，则R原子的质子数是______。 14.(3分)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆──“东方之冠”的核心筒 就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 ; (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的。 15.(1分)下列有关化学实验的说法不正确的是 (填序号) 装置① 装置② 装置③ 装置④ A.用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下。 B.装置②收集满氧气后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面。 C.装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊。 D.装置④中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律 16.(3分)某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题： (1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是______________。 (2)同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是______ A.用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援 D.开门使室内空气形成对流 (3)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是______________________。 三、简答题：(本题包括4道小题，每小题3分，共12分) 17.(3分)用化学方程式解释下列现象： (1)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀的原因： ; (2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁：____________________________; (3)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料： 。 18.(3 分)如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛。回答下列问题： (1)A处发生反应的化学方程式______________________ _____; (2)B处出现的现象是 ; (3)从C处出现的现象中你获得的信息是_____________________(填写性质)。 19.(3分)2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。旨在控制大气中温室气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。 (1)科学家正在研究将空气中过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是 。 (2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是____________(填序号)。 A.电解水：2H2O 2H2↑+O2↑ B.焦炭与水蒸气反应：C+H2O H2+CO C.太阳光分解水：2H2O 2H2↑+O2↑ D.天然气与水蒸气反应：CH4+H2O CO+3H2 (3)日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放? 。(请列举一条) 20.(3分)某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：(1)其中你认为不可行的是__________; A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸 (2)在上述(1)中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是 ，溶液由蓝色变成浅绿色。 (3)写出上述(1)中C方案发生反应的化学方程式_____________________ ____。 四、综合应用题：(每空1分，共12分) 21.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题： (1) 用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 。 (2) B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式 。 (3) C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 。在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是 (写化学方程式)。 (4) 实验室制取二氧化碳一般有以下步骤： ①检查装置的气密性;②按要求连接制取装置;③向长颈漏斗中注入盐酸;④收集气体;⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是 A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④ D.③④⑤②① (5)气体的收集方法取决于气体的 _____ ________________。 (6)小明采用C装置制取二氧化碳，称取12 g石灰石，加入足量的稀盐酸，充分反应后，共收集到二氧化碳4.4g(假设生成的气体全部收集)，试计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果保留到小数点后一位) 参考答案 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。每小题1分，共10分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B A C C D A C 二、填空题：(本小题包括6道小题，每空1分，共16分) 11. (1)CH4 (2)Ca2+ (3)有机物 6:1:8 (4)CO2 + H2O = H2CO3 (5) 12. O2 13. 56 26 14. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 氧气(O2)和水(或H2O) 喷漆(合理答案均可) 15. BD 16. (1)可燃物 (2) A (3)降低温度至可燃物着火点以下 三、简答题：(本题包括4道小题，每小题3分，共12分) 17. (1) 4Al+ 3O2 === 2Al2O3 (2) 2Mg + CO2 C +2MgO (3) C2H5OH +3 O2 2 CO2+3H2O 18.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (1分); 紫色石蕊试液变红(1分); 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。(1分) 19. (1) CO2 + 2H2 === 2H2O+CH4 (2) C (3)种花种草绿化环境;不使用一次性筷子;用电子贺卡代替纸质贺卡;用太阳能热水器代替燃气热水器;(写出一种即可) 20. (1) D (2) 铁丝表面覆盖一层红色物质 (3) Cu + 2AgNO3 ===2 Ag + Cu( NO3)2 四、综合应用题：(每空1分，共12分) 21. 【 (1)—(5)小题每空1分，(6)小题4分】 (1) O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ (2) 2H2O2 H2O+O2↑(或Zn+H2SO4====Zn S O4 + H2↑) (3) 可控制反应的发生和停止 制得的气体不纯 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (4) C (5) 气体的密度和溶解性 (6) 石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3% (4分)

初三下册化学期中测试题及答案

一．选择题 　　1．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主要为“珍惜地球资源 转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列做法不符合活动主题的是（　　） 　　A． 农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌、滴灌 　　B． 改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧 　　C． 为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药 　　D． 回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃废弃塑料 　　考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；水资源状况；常见污染物的来源、危害及治理． 　　分析： A、根据农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌、滴灌可提高水资源利用率分析； 　　B、根据改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧可提高汽油利用率分析； 　　C、根据化肥、农药会对水土造成污染分析； 　　D、根据回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料可节约资源并可防止环境污染分析． 　　解答： 解：A、农业和园林灌溉，改大水浸灌为喷灌、滴灌可提高水资源利用率，故正确； 　　B、改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧可提高汽油利用率，故正确； 　　C、由于多施化肥、农药，会造成对水土污染，故错误； 　　D、回收利用废旧金属、废旧书籍及废弃塑料可节约资源并可防止环境污染，故正确． 　　故选C． 　　点评： 保护地球，防止环境污染已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，解答时所选答案要与题目总要求相符． 　　2．近年来我区各盟市陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活．下列有关说法正确的是（　　） 　　A． 为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药 　　B． 就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效 　　C． 花和草莓的香味不同说明不同分子的性质不同 　　D． 观光电瓶车充电时是化学能转化为电能 　　考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；空气的污染及其危害；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化． 　　专题： 化学与生活． 　　分析： A、根据化肥农药的大量使用会造成污染解答； 　　B、根据焚烧秸秆会造成环境污染解答； 　　C、根据分子的性质解答； 　　D、根据能量的转化解答． 　　解答： 解：A、化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，错误； 　　B、焚烧秸秆会造成环境污染，错误； 　　C、花和草莓的香味不同，说明不同的分子的性质不同，正确； 　　D、电瓶车充电时是电能转化为化学能，错误； 　　故选C． 　　点评： 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行． 　　3．2015年“世界地球日”的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣促进生态文明，共建美丽中国”．下列说法正确的是（　　） 　　A． 为提高农作物产量，大量施用农药和化肥 　　B． 空气污染指数越大，空气质量越好 　　C． “水华”与“赤潮”诱发的根源不同 　　D． 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 　　考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；绿色化学；空气的污染及其危害；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用． 　　专题： 化学与环境保护． 　　分析： 根据化学肥料对农业生产的关系以及环境的影响进行分析解答即可． 　　解答： 解：A、大量使用农药化肥会引起环境污染，错误； 　　B、空气污染指数越大，空气质量越差，错误； 　　C、“水华”与“赤潮”诱发的根源都是水中营养元素过量引起的，错误； 　　D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，能节约能源，保护环境，正确； 　　故选D． 　　点评： 本题考查的是化学与环境的知识，解答本题的关键是要知道造成环境污染的因素以及保护环境的措施． 　　4．以下是生活常见现象或结论，正确的是（　　） 　　A． 为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药 　　B． 工业排污水会造成水体污染 　　C． 在室内放盆水能防止CO中毒 　　D． 塑料是有机合成材料，不能把它投进带有 标志的垃圾桶 　　考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；一氧化碳的物理性质；水资源的污染与防治；几种常见的与化学有关的图标． 　　专题： 化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 　　分析： A、根据大量使用农药会造成环境污染，进行分析判断． 　　B、根据水体污染的原因进行分析判断． 　　C、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断． 　　D、根据塑料属于可回收物品，进行分析判断． 　　解答： 解：A、为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药，会造成环境污染，故选项说法错误． 　　B、工业排污水会造成水体污染，故选项说法正确． 　　C、一氧化碳难溶于水，在室内放盆水不能防止CO中毒，故选项说法错误． 　　D、塑料属于可回收物品，能把它投进带有 标志的垃圾桶，故选项说法错误． 　　故选：B． 　　点评： 本题难度不大，了解大量使用农药的危害、水体污染的来源、一氧化碳难溶于水等是正确解答本题的关键．　5．下列做法或说法中错误的是（　　） 　　A． 回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染 　　B． 用灼烧的方法区别棉花和羊毛 　　C． “低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 　　D． 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” 　　考点： 金属的回收利用及其重要性；自然界中的碳循环；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 　　专题： 物质的鉴别题；化学与环境保护；金属与金属材料． 　　分析： A、可结合电池的成份及对环境的影响进行分析． 　　B、根据羊毛中含有蛋白质解答； 　　C、根据“低碳生活”是指少排放二氧化碳解答； 　　D、根据可结合白色污染的防治方法作答． 　　解答： 解： 　　A、电池中含有重金属，会污染土壤和地下水，所以应该回收减少污染，同时又可以节约资源，所以正确． 　　B、羊毛中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别棉花和羊毛，所以正确． 　　C、“低碳生活”是指少排放二氧化碳，大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行，不能减少二氧化碳的排放，所以错误． 　　D、减少白色污染可从减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、回收各种塑料、提高技术生产可降解性塑料等方法．所以正确． 　　答案：C 　　点评： 化学与人的生活环境密切相关，我们要有化学知识去了解人的健康与化学物质的关系，用化学知识与解决我们生活中的具体问题． 　　6．2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（　　） 　　A． 回收利用废旧金属，保护金属资源 　　B． 推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印 　　C． 大力发展新资源，禁止使用化石燃料 　　D． 洗菜的水用来浇花 　　考点： 金属资源的保护；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发． 　　专题： 化学与环境保护． 　　分析： A、根据回收金属资源的意义解答； 　　B、根据节约的原则解答； 　　C、根据化石燃料的使用解答； 　　D、根据节约用水的方法解答． 　　解答： 解：A、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，正确； 　　B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，正确； 　　C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，错误； 　　D、浇菜的水浇花能节约用水，正确； 　　故选C． 　　点评： 本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 　　7．下列环境问题与防治措施说法合理的是（　　） 　　A． 酸雨﹣将燃煤锅炉烟囱加高 　　B． 白色污染﹣废弃塑料袋焚烧处理 　　C． 雾霾﹣减少化石燃料的使用 　　D． 水体富营养化﹣禁止使用化肥 　　考点： 目前环境污染问题． 　　专题： 化学与环境保护． 　　分析： A、根据加高烟囱不能减少气体的量分析； 　　B、根据塑料焚烧的危害分析； 　　C、根据减少化石燃料的使用可以防止雾霾分析； 　　D、根据磷元素是水中浮游植物的营养成分，含量增多会造成水体富营养化来判断； 　　解答： 解： 　　A、加高烟囱不能减少产生的废气，解决的办法应该是用氢氧化钠溶液等吸收利用，故选项错误． 　　B、焚烧塑料会产生大量的有害气体，污染空气，解决的办法可以是少用或使用可降解塑料，故选项错误； 　　C、减少化石燃料的使用可以防止雾霾，故选项正确； 　　D、因为大量氮元素、磷元素的使用，会造成水体的富营养化，但不能禁止使用化肥，应合理使用，故选项错误； 　　故选项为：C． 　　点评： 本题考查了与环境污染有关的问题，体现了化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活的理念，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　　二．解答题 　　1．城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程． 　　资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体． 　　资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化 　　据此，回答下列问题： 　　（1）利用垃圾焚烧产生的　内　能转变为电能来发电． 　　（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入　 　性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”） 　　（3）请你谈谈对“H2”的认识　 　（任写一点） 　　（4）SO2是形成　 　的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害　 　． 　　（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、　 　（填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是　 　． 　　（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议　 　． 　　考点： 常见污染物的来源、危害及治理；酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点． 　　专题： 化学与环境保护． 　　分析： （1）垃圾焚烧会放出热量； 　　（2）根据烟气的成分来分析； 　　（3）氢气具有可燃性，热值高，生成物只有水； 　　（4）从酸雨的形成过程及其危害角度来分析； 　　（5）根据分离固体和液体的操作以及亚铁易被氧化来分析； 　　（6）根据垃圾是放错位置的资源来分析． 　　解答： 解：（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是内能转化为电能；故填：内； 　　（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；故填：碱； 　　（3）氢气是一种清洁、高效的能源，故填：是一种清洁能源； 　　（4）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等． 　　故答案为：酸雨、使土壤酸化． 　　（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，因为：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；故填：过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化； 　　（6）对生活垃圾要分离回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：分类回收重新利用． 　　点评： 本题主要考查环境方面的知识，解答时应该从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出防止环境污染的措施． 　　2．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 　　资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI； 　　资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4． 　　请回答： 　　（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成　酸雨　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等； 　　（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为　0.32　毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）； 　　（3）若该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？ 　　考点： 常见污染物的来源、危害及治理；根据化学反应方程式的计算． 　　专题： 化学与生活；有关化学方程式的计算． 　　分析： （1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； 　　（2）依据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量； 　　（3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．　解答： 解：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； 　　（2）设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x 　　SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 　　64 254 　　x 1.27mg 　　= 　　解之得：x=0.32mg 　　（3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x， 　　2CaO+2SO2+O2═2CaSO4 　　112 128 　　80%x 128g 　　= 　　解之得：x=140g 　　答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g． 　　点评： 本题为根据化学方程式的基本计算，主要是利用已知量求未知量的基础性计算，难度不大． 　　3．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理． 　　（1）人畜的代谢废物是生活中的重要组成部分，如图是人体内肾单位的工作模型，最终排出人体外尿液的成分与图中　④　（选填序号）内的液体一致． 　　（2）尿液在马桶内若不及时冲洗，会形成污垢，人们常用“洁厕灵”清除，为了证明“洁厕灵”呈酸性，小明设计了以下实验方案： 　　证明 实验方案 　　酸性 方案一：取少量稀释液，加入金属锌 　　方案二：取少量稀释液，加入氢氧化钠溶液 　　方案三：取少量稀释液，加入碳酸钠溶液 　　①小明设计的实验方案可行的是　方案一和方案三　； 　　②下列对生活污水的处理，你认为合理的是　ABC　（选填序号） 　　A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶 　　B．用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田 　　C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理． 　　考点： 生活污水和工业废液的危害；酸的化学性质． 　　专题： 空气与水． 　　分析： （1）尿液在肾小管内形成； 　　（2）①根据反应是否有明显的现象分析； 　　②从节约用水、合理用水的角度分析． 　　解答： 解：（1）尿液和血浆相比，不含有蛋白质和葡萄糖，尿液中含有的尿素含量是的．在④肾小管中形成尿液． 　　（2）①方案一：酸与金属锌反应，生成气体，有气泡冒充，方法合理； 　　方案二：酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水，反应的现象不明显，不适合证明“洁厕灵”呈酸性； 　　方案三：酸与碳酸钠溶液反应，生成气体二氧化碳，有明显的现象，方法合理． 　　②A．洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶，能够节约用水，合理； 　　B．“洁厕灵”中含有酸性物质，清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田，是正确的； 　　C．全面规划，合理布局，进行区域性综合治理，可节约用水，合理． 　　故选：ABC． 　　点评： 本题考查的知识是生物和化学相结合题目，需要同学们做到各科知识融会贯通． 　　4．钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端． 　　（1）　产品积压，企业利润下降或亏损　；（2）　浪费资源和能源　；（3）　增加有害气体排放，增加PM2.5排放　． 　　考点： 金属资源的保护． 　　专题： 金属与金属材料． 　　分析： 根据我国钢铁生产的现状进行分析解答． 　　解答： 解：钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）． 　　故答案为：（1）产品积压，企业利润下降或亏损；（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）． 　　点评： 此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业界讨论的热点问题．

求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）

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初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ） A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬 2、下列物质中属于氧化物的是（ ） A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰 3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O 4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气 5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ） 6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉 7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ） A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥 C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆 8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐 9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ） A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2 C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪ D、三聚氰胺的相对分子质量为126g 10、下列化学知识运用错误的是（ ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋溼的脚踏车应立即擦干以防生锈 11、下列说法正确的是（ ） A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染 C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料 12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 D、空气是混合物——空气由不同种分子构成 13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ） A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵 14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 15、下列解释正确的是（ ） A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液 D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g 16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ） A、探究人体吸入的空气和拨出的气体中CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件 17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ， CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ） 18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）

序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒 胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸 第Ⅱ卷（非选择题 共44分） 二、填空题（本大题共25分） 19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。 主要成分（mg/L）： 碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5 （1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。 （2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。 20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关资讯，完成以下填空： （1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。 （2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。 （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。 21、（6分）构建知识网路是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网路（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应型别： （ ）。 22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题： （1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。 （2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合资讯书写出你认为正确的反应方程式 ， 被还原的物质是 。 23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明： （1）反应物的量不同，生成物可能不同 。 （2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。 （3）反应温度不同，反应速率可能不同 。 24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式） （1） CO CO2 （2） NaCl Na2CO3 （3） C CuO （4） KCl Fe2(SO4)3 三、实验设计与探究题（本大题共13分） 25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行 。 （2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。 （3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。 26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为： Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。 （1）HClO中氯元素的化合价为 。 （2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。 （3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。 假设一：生成的HClO使红布条褪色 方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。 假设二： 。 方案二： 。 假设三： 。 方案三： 。 四、计算题（本大题共6分） 27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算： （1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。 （2）该反应制得铜的质量为多少克？ 参考答案 一、选择题 1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B 13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D 二、填空题 19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸 20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2） 21、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O 浓硫酸 23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧 （2）硫在空气和氧气中燃烧 （3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同 24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分） 三、实验设计与探究 25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略 （3）反应物是固体，反应条件要加热 26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等 （3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分） 四、计算题 27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分） （2）6.4g

初三化学要答案和解析。

答案A 解析如下 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成白色沉淀CaCO3总的的物质的量为n(CaCO3)=0.05mol,则CO2的总的物质的量为n(CO2)=0.05mol 设n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol CuO+CO=Cu+CO2 n(Cu)=y mol n2(CO2)=y mol 依题意，列方程组 3x+y=0.05 112x+64y=2.41 解得 x=0.01 y=0.02 所以 a=160×0.01+80×0.02=3.2 选A

初三化学试题：如下题所示（带解析）

依题意得，CO2与CuO的比值为3比5，可知a/（a+b）=3/5可知选C

初三化学，越详细越好

选B 解析： 已知甲和丁反应有气泡生成，说明甲和丁中有一种物质是盐酸，另一种物质是碳酸钠； （1）盐酸能与本题中的三种物质发生反应，所以甲为碳酸钠，丁为盐酸 （2）氧化铜只与盐酸反应，所以戊为氧化铜 （3）盐酸还与氢氧化钙反应，所以丙为氢氧化钙 （4）二氧化碳可与氢氧化钙反应，所以乙为二氧化碳 所以各物质分别为：甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙，丁为稀盐酸，戊为氧化铜。 A错，甲是盐与丙反应不属于中和反应 B对，乙与戊都是氧化物：CuO、CO2属于氧化物 C错，丙与丁反应不会生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D错，丁和戊反应不属于化合反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解

希望能帮到你

初三化学如图，越详细越好，要思路步骤答案！

为你解答，请采纳！ 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变，A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零，B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系，C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变，D错误。故选A。

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-》气体，银电极被电镀一层铜； 2、硫酸锌，R、Zn、Cu、Ag a、R》Ag（选a）

初三化学试题（求分析）

分析：A.符合置换反应的条件：单质+化合物=另外一种单质+另一种化合物，所以A是正确的。 B.符合质量守恒，所以正确。 C.错误。原因是：CO+CuO=CO2+Cu D.错误。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

初三化学题【答案解析？】

22% 金属与酸根的质量比是25/（100-25-35）=25/40 当金属的质量分数为30时，金属的质量与酸根的质量比为30/（30×40/25）=30/48 那么盐中对的质量分数我100-30-48=22（%）

初三化学分析一下越详细越好

1. 反应物质等式左右质量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC 等比计算得15gC，B质量就是24g 2. 同样等式左右质量守恒A10g，B？反应生成4gD，8gC B质量是2g A:B=5：1

求初三化学试题

．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系： （1）2A＋B C＋2H2O （2）C＋D BaSO4↓＋2A （3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓ 根据上述资讯，推断各物质的化学式： A、__________________________________________________； B、__________________________________________________ C、__________________________________________________； D、__________________________________________________。 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3; E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（ ） A．B可能是碱性氧化物 B．D不一定是碱 C．F一定是氯化银 D．B与A的反应一定属于中和反应 已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+H2O (2) (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ；B ；C ； D ；E ；F 。 先传这几个，有时间再给你传吧！

2020年中考《化学》专项训练题及答案（3）

　　一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题 　　1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是 　　A.酒精挥发 B.铵盐受热分解 C.矿石粉碎 D.海水嗮盐 　　2.下列实验操作的方法中正确的是 　　A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH 　　B.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸 　　C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 　　D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。 　　3.图中 ﹣氧原子， -氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是 　　A.物质X是由碳元素和氧元素组成 　　B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8 　　C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成 　　D. 物质X的相对分子质量是44g 　　4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 　　A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4 　　C.NaOH、KOH、NH3•H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl 　　5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 　　A.溶液的质量　　　　 B.溶液里溶质的质量 　　C.溶液里溶剂的质量　　 D.溶液里溶质的质量分数 　　6.对生活中的下列现象解释不正确的是 　　A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 　　B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变 　　C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动 　　D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分 　　7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是 　　A. 硬水和软水——加肥皂水振荡 B. 浓硫酸和浓盐酸——闻气味 　　C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色 D. 石灰水和雨水——滴加酚酞溶液 　　8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 　　A.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH 　　C.CaCl2、Na2CO3，AgNO3 D.FeCl3、CuSO4、NaCl 　　二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分) 　　9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题： 　　(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________. 　　(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸 ___________. 　　(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________ . 　　(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________. 　　10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图. 　　(1)图中b容器所盛的试剂是： (填“水”或“浓硫酸”); 　　a仪器的作用是： 　　(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。 　　11.某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4，FeCl3溶液呈酸性.该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做： 　　(1)盐溶液pH的可能为①pH》7 ② _______________ ③pH=7 　　(2)要测定该溶液的酸碱性用_______________，要知道该溶液的酸碱度可__________，操作方法 ______________________________________________________________. 　　(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家.”(NH4)2SO4是一种________肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变_______色. 　　(4)铵态氮肥的检测方法是： _______________________________________________. 　　(5)该同学加热FeCl3溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式： 　　__________________________________.(提示：Fe(OH)3、Cu(OH)2等难溶性碱在pH》5盐酸中不溶解) 　　12.下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件和部分生成物已略去.请回答： 　　(1)写出下列物质的化学式A ________; (2)操作Ⅰ的名称为______________ ; 　　(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________; 　　(4)写出G+F→I的化学方程式 _________________________________________ . 　　三、实验题(共1小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分) 　　13.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题： 　　(1)若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生反应的化学方程式为 　　。要收集到干燥的气体，应选择装置_____(填序字母)。 　　(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________ ____________, 　　选择发生装置可以是A或B，A与B比较，优点是_______________________________ 　　(3)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，发生的化学方程式为___________________________________________，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动 。 　　(4)你认为应选择收集氨气的装置是　 (填序号)，原因是 。 　　四、计算题(共1小题，满分6分) 　　14.化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献.某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为110g。试计算： 　　(1)反应生成二氧化碳___________ 克。 　　(2)所用稀盐酸的质量分数?

谁可以给我一些初三上侧的化学试题（附带答案的）试题越多越好，请大家帮帮我

1、下列说法正确的是（ ） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（ ） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（ ） A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（ ） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（ ） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（ ） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（ ） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（ ） A、2Al+6HCl== 2AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（ ） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（ ） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（ ） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（ ） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe16、下列说法中错误的是（ ） A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B、中和反应属于复分解反应 C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应 D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（ ） A、该溶液的PH=7 B、该溶液的PH＜7 C、该溶液的PH＞7 D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( ) A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（ ） A、氯化氢水溶液 B、蒸馏水 C、石灰水 D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（ ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（ ） A、硝酸银溶液 B、硝酸钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、pH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（ ） A、FeCl3 B、FeCl2 C、ZnCl2 D、MgCl2 23、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A、酸溶液的PH值都小于7 B、酸溶液中都有酸根离子 C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气 D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（ ） A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（ ） A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ） A、含有氢氧根离子的化合物 B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C、碱能跟酸反应生成盐和水 D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（ ） A、纯碱 B、生石灰 C、石灰石 D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（ ） A、石灰水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（ ） A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓ B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3 30、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ） A、氯化氢 B、氢气 C、二氧化碳 D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（ ） A、盐酸 B、石蕊试液 C、二氧化碳 D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试 剂是（ ） A、石蕊试液 B、碳酸钾溶液 C、二氧化碳 D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（ ） A、锌粒 B、氯化钡 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（ ） A、氯化铁 B、二氧化碳 C、硝酸铜 D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（ ） A、氯化铜 B、氢氧化钠 C、氢氧化钙 D、稀硫酸36、某溶液的pH值为9，为了使pH值降到6以下，应滴加（ ） A、石灰水 B、盐酸 C、水 D、取出1/337、下列说法中正确的是（ ） A、盐都能食用，故称食盐 B、盐就是食盐，化学式为NaCl C、盐都有咸味，都是白色晶体 D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（ ） A、食盐 B、硫酸 C、浓盐酸 D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（ ） A、CuSO4·5H2O B、Na2CO3·10H2O C、NaCl D、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质 的是（ ） A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O D、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（ ） A、1:10 B、10:1 C、83:180 D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（ ） A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（ ） A、碳酸钠(Na2CO3) B、大理石(主要成份是CaCO3) C、碱式碳酸铜 D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（ ） A、碳酸钙跟盐酸 B、氯化钡溶液跟稀硫酸 C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（ ） A、Na2SO4 B、K2CO3 C、Cu(NO3)2 D、CaCO3 47、下列化肥中属于磷肥的是（ ） A、硫酸铵 B、氯化钾(KCl) C、尿素 48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（ ） A、Ba(OH)2和CuSO4 B、Ca(OH)2和Na2CO3 C、AgNO3和NaCl D、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（ ） A、KOH B、KNO3 C、CaCO3 D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（ ） A、盐酸 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（ ） A、银 B、锌 C、铁 D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（ ） A、氧化铜和稀盐酸 B、铜和稀硫酸 C、氢氧化铜和稀硫酸 D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ） A、氯化镁、氯化银 B、硫酸钠、硫酸钡 C、碳酸钠、碳酸钙 D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z 浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（ ） A、X＞Z＞Y B、Y＞X＞Z C、X＞Y＞Z D、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（ ） A、氯化钠 B、生石灰 C、氧化铁 D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（ ） A、KOH B、HNO3 C、KCl D、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（ ） A、硫酸镁溶液 B、稀硫酸 C、水 D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（ ） A、NaCl和KNO3 B、BaCl2和Na2SO4 C、Ca(OH)2和Na2CO3 D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（ ） A、锌 B、氯化银 C、熟石灰 D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（ ） A、稀盐酸 B、硫酸钾溶液 C、硝酸汞溶液 D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（ ） A、Ca(OH)2 B、Cu(OH)2 C、KOH D、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（ ） A、盐酸 B、硝酸银 C、硫酸 D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B 不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A、A＞B＞C B、B＞A＞C C、C＞A＞B D、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（ ） A、H2SO4＞NaOH＞NaCl B、H2SO4＞NaCl＞NaOH C、NaOH＞NaCl＞H2SO4 D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是（ ） A、CuSO4溶液 B、CO2 C、CuO D、 H2SO4 66、制氢氧化铜可用下列哪种方法（ ） A、氧化铜和水 B、氧化铜和氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（ ） A、BaCl2 AgNO3 B、CuSO4 NaCl C、Na2CO3 KOH D、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液 一定是（ ） A、可溶性银盐 B、硫酸或可溶性硫酸盐 C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐 D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（ ） A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg B、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑ C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2 D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2 70、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ） A、Ba(OH)2→BaCl2 B、Fe2O3→Fe C、CuO→Cu(OH)2 D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氯化钡溶液 D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（ ） A、CO2 B、Na2O C、Fe2O3 D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（ ） A、加热 B、水，过滤 C、硝酸银溶液，过滤 D、稀硫酸，过滤 74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（ ） A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（ ） A、CO2 B、HCl C、H2 D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（ ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、热饱和硫酸铜溶液 D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反 应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各 组溶液中的哪一组（ ） A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液 B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液 C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液 D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（ ） A、盐酸和硝酸 B、氯化钙和碳酸钾 C、氢氧化铜和三氧化二铁 D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种， 下表是它们两间反应的现象： a b c db 无明显现象 ———— 有气体产生 有沉淀生成c 有气体产生 有气体产生 ———— 有沉淀生成 试判断：a、b、c、d依次是（ ） A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl B、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2 D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（ ） A、HNO3 B、H2O C、NaOH D、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（ ） A、AgNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（ ） A、Zn B、Cu C、Cu和Zn D、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ） A、Fe2O3→Fe B、BaCl2→Ba(NO3)2 C、CuO→Cu(OH)2 D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( ) A、氯化钠溶液 B、氢氧化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸 86、下列化学方程式正确的是（ ） A、2NaOH==Na2O+H2O B、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑ C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的pH值变小的是（ ） A、蒸发海水析出食盐 B、稀硫酸跟铁片反应 C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳 D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（ ） A、Zn、Fe、Hg B、Zn、Al、Mg C、Ag、Zn、Mg D、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（ ） A、胆矾(CuSO4) B、火碱(NaOH) C、生石灰90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、 A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性 由强到弱的顺序是（ ） A、A＞B＞C B、B＞A＞C C、C＞A＞B D、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（ ） A、都含有氢元素 B、能使紫色石蕊试剂变红 C、能和碱反应生成盐和水 D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( ) A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几 种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色 溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（ ） A、FeCl3、BaCl2 B、CuSO4、Na2SO4 C、CuSO4、BaCl2 D、FeCl3、CuSO4 94、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A、Na2SO4、BaCl2、NaOH B、Na2SO4、CuCl2、HNO3 C、Na2SO4、CuCl2、NaOH D、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（ ） A、加热 B、加水通入二氧化碳 C、加碳酸钠溶液 D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A、HCl B、NH3 C、H2 D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（ ） A、NaOH，Mg(OH)2，HCl B、BaCl2，AgNO3，HNO3 C、CaCl2，K2CO3，HCl D、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反 应直接制取的是（ ） A、Fe(OH)3，NaOH B、HCl，H2 C、MgO，CO2 D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（ ） A、二氧化碳 B、硝酸银溶液 C、碳酸钠 D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（ ） A、硝酸银 B、硫酸 C、氯化镁 D、氯化铜参考答案：1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A

初三化学分子和原子基础知识点试题及答案

自主梳理 一、物质的构成 物质是由____________________、____________________等微小粒子构成的。 答案:分子 原子 二、分子的基本性质 1.分子的____________________和____________________都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。 2.分子总是在不断____________________着，在受热情况下，分子能量__________________，运动速率____________________。 3.分子间有__________________，气体分子的间隔__________________，而固体和液体分子之间的间隔__________________，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔__________________，而不是分子本身的体积变大。 4.同种物质的分子性质__________________，不同种物质的分子性质__________________。 1.答案:体积 质量 2.答案:运动 增大 增加 3.答案:间隔 较大 较小 变大 4.答案:相同 不同 三、分子与原子的关系 1.分子是由______________构成的，如1个水分子由1个______________和2个____________构成;1个氢分子由2个__________________构成;1个氧分子由2个____________构成。 2.在化学变化中，分子分成更小的粒子——_______________，又重新组合成__________，在此过程中，发生变化的是____________，__________没有发生变化，因此，__________________是化学变化中的最小粒子。 1.答案:原子 氧原子 氢原子 氢原子 氧原子 2.答案:原子 原子 新的分子 分子 原子 原子 四、用分子的知识解释 1.混合物与纯净物(由分子构成的物质) 混合物：____________________________________由构成的物质。 纯净物：____________________________________由构成的物质。 2.物理变化与化学变化 物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身__________________变化。 化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身__________________变化。 1.答案:不同种分子 同种分子 2.答案:没有 发生 师生互动 一、分子、原子间的区别和联系 探究：分子与原子间的区别和联系列表比较如下： 分子 原子 备注 相似点 分子很小，分子之间有间隔，总是在不停地运动着 原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动着 分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小 不同点 在化学变化中分子可以再分 在化学变化中原子不能再分 联系 分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微小粒子 【例题1】善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是( ) 事实 解释 A 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 分子之间有间隔 B 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 分子是不断地运动的 C 金刚石坚硬而石墨质地很软(金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质) 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 解析：水和酒精混合后的体积变小是由于水分子和酒精分子进入了彼此的间隔，A正确;敞口放置的浓盐酸逐渐变稀是由于分子运动到了大气中，B正确;金刚石和石墨性质不同是由于原子的排列方式不同，C正确;温度计中的水银热胀冷缩是由于随温度变化，汞原子间隔发生了变化，原子本身的大小不变，D错误。 答案：D 绿色通道:本题考查了物质的构成及分子、原子的基本性质。解题时要注意弄清物质是由分子还是由原子构成的，并能利用分子、原子的基本性质正确地解释生活中一些常见的现象。 针对训练: 1.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是 …( ) A.分子质量小 B.分子间有间隔 C.分子体积小 D.分子在不断地运动 答案:D 解析：小女孩闻到烟味是由于烟气中的分子不断运动的结果。 2.下列对一些事实的微观解释错误的是( ) 事实 解释 A 食盐溶于水不溶于油 微粒间相互作用不同 B 炎热的夏天自行车胎容易爆裂 分子运动加快 C 水电解产生氢气和氧气 分子是可以再分的 D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩 答案:D 解析：架在高处的电线夏季变长是由于温度升高，原子运动速率加快，间隔变大的缘故，原子本身的体积变化不大。 二、用分子、原子的观点来解释化学变化的实质 探究：从微观上看，化学变化就是一个“破而立”的过程，即在一定条件下，构成原物质的分子被破坏，分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，再由这些分子构成物质，有的原子可直接构成物质。如氧化汞发生分解反应时，在受热的条件下，每个氧化汞分子分成一个氧原子和一个汞原子，每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，大量的氧分子构成了氧气，大量的汞原子直接构成了金属汞。 【例题2】水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( ) A.原子是化学变化中的最小粒子 B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气 解析：由水分子分解的微观过程图示可知，水分子分解为氢原子和氧原子，这些原子重新组合成了新分子，变化前后原子的数目、种类不发生改变，A、B、D正确，而分子种类发生变化，分子的数目可能会改变，B错误。 答案：B 绿色通道:本题以水分子分解的微观过程为载体考查了化学变化的实质，在解题过程中要注意结合图示，运用宏观与微观相联系的思维方法。 针对训练: 3.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图： 请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)： (1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_______________________________。 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________________________。 (3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息________________________________________。 解析：此题用图示的形式给出了分子的结构，属于开放性题目，解题的关键是看清分子的结构，找出其异同点。 答案：(1)分子构成不同(或原子总数不同;或分子结构不同) (2)都含有氧原子 (3)在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子(或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变)