金属的化学性质（金属的化学性质有哪些 四条性质）

本文目录

• 金属的化学性质有哪些 四条性质
• 金属的化学性质
• 请问金属的化学性质有哪三个
• 金属的化学性质有哪些
• 金属的化学性质是什么
• 金属的化学性质有哪三条
• 金属的化学性质高中
• 金属具有一些共同的化学性质如
• 化学《金属的化学性质》课件【三篇】

金属的化学性质有哪些 四条性质

金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3 2Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe,Cu＞Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 3、金属与金属化合物溶液反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

金属的化学性质

• 金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：

  1. 金属能与氧气反应

  2. 金属能与稀盐酸、稀硫酸反应

  3. 金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应

• 1、活泼金属能与氧气反应，活泼金属可以在空气中燃烧，活泼性弱一些的只能在纯氧中甚至不燃烧。2、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应（金属活动性顺序表氢前金属）3、金属能与可溶性金属即盐溶液反应（置换反应）

请问金属的化学性质有哪三个

　　与氧气等非金属反应，与酸反应生成盐和氢气，与某些盐反应生成另外的盐和金属。 　　1、金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质； 　　2、狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。广义的有色金属还包括有色合金。有色合金是以一种有色金属为基体，加入一种或几种其他元素而构成的合金； 　　3、合成金属，是由两种或两种以上化学元素，且其中至少有一种是金属元素所组成具有金属特性的物质。由两种元素组成的合金统称为“二元合金”，由三种以上元素组成的合金通称为“多元合金”。合金的结构和性质，决定于组成合金的组分间相互作用的特性。

金属的化学性质有哪些

金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。 金属 金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。 金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。 金属化学性能 金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。 1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。 2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。

金属的化学性质是什么

金属分为活性金属和钝性金属两种。

纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），有金属光泽（即对可见光强烈反射），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，在现代工业中是非常重要和应用最多的一类物质。

相关信息：

通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。金属元素位于“硼-砹分界线”的左下方，在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素，过渡元素全部是金属元素。

在固态金属导体内，有很多可移动的自由电子。虽然这些电子并不束缚於任何特定原子，但都束缚於金属的晶格内；甚至于在没有外电场作用下，因为热能，这些电子仍旧会随机地移动。但是，在导体内，平均净电流是零。挑选导线内部任意截面，在任意时间间隔内，从截面一边移到另一边的电子数目，等于反方向移过截面的数目。

金属的化学性质有哪三条

金属的化学性质有：

1、大部分金属都可与氧气反应。如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为4Al + 3O2 = 2Al2O3，反应条件为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

再如铁和氧气在常温下能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。

2、部分金属可以与酸反应生成盐和氢气。排在H元素前面的金属元素能置换出酸中的氢离子生成氢气．如铁和盐酸的反应．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应中有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色．

3、可以与盐溶液反应生成新的盐和金属。金属之间的置换，排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来．如在氯化铜溶液中放入铁钉，可以看到铁钉表面逐渐有红色的铜附着在上面．其反应的化学方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。

金属的特性简介

金属是一种具有光泽，即对可见光强烈反射、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。

金属的化学性质高中

高中化学中金属的化学性质有：1、金属与非金属的反应，如:铝、铁、铜等与氧气和氯气等的反应。2、金属与水或者酸的反应，如:钠、镁与水；铁和盐酸；铜和硝酸等的反应。3、金属与盐的反应，如:铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜等。特殊的如铝和强碱溶液反应，如:铝和氢氧化钠溶液反应等。

金属具有一些共同的化学性质如

金属的化学性质： 1、 大多数金属能与氧气发生反应； 2、 大多数金属能与稀盐酸，或稀硫酸发生反应； 3、 部分金属能与金属化合物的溶液发生反应 。 金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质 。 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的，这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在，金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质 。

化学《金属的化学性质》课件【三篇】

【 #课件# 导语】课件是教学一篇课文的开场白，是教师在新课的开始阶段，从一定的目的出发，用很短的时间，并采取一定的方法或手段，激发学生学习新课的心理情绪的重要教学环节。下面是 无 的后续更新吧！ 　　 【 篇一 】

　　【教学目标】

　　（1）知识与技能目标:

　　①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：

　　①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

　　②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

　　3．情感态度与价值观

　　（1）激发学生学习化学的兴趣。

　　（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

　　【教学重难点】

　　重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

　　难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

　　1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

　　【教学方法】

　　问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法

　　【教具准备】

　　教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

　　学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

　　镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

　　【课时安排】

　　1课时

　　【教学过程】

　　【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

　　为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

　　【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　观察并记录实验现象。

　　请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

　　学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

　　【板书】课题2金属的化学性质

　　【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片

　　【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

　　【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

　　铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

　　制品时应注意些什么？

　　学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

　　【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】

　　将学生分成A、B两组。

　　A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

　　【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

　　（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是

　　锌，然后是铁。

　　（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

　　【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】“金属与盐酸反应的比较”

　　【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

　　要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、设计探究方案2、预测实验现象3、作出合理判断

　　观看图片，对照自己的探究反思

　　【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

　　【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　　【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

　　【讨论】

　　回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

　　猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】

　　既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

　　（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

　　在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生各抒己见，思考，回答】

　　这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应

　　特点：A+BC=B+AC【课堂练习】

　　有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？【布置作业】

　　1、设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu2、课后习题3、6、8

　　【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气的反应

　　2、与酸的反应

　　3、与盐溶液的反应

　　二、金属的活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　三、置换反应

　　教学目标：

　　1、知识目标

　　1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

　　2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　2、过程与方法

　　1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

　　2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

　　3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　3、情感与价值观

　　1）激发学习化学的兴趣

　　2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：

　　对金属活动性顺序的初步探究教学方法：

　　实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：

　　什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事

　　在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

　　讲授新课：

　　一、金属与氧气的反应

　　1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4

　　高温

　　2Cu+O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应

　　结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应

　　〔活动与探究〕金属与酸反应

　　高温

　　金属镁锌铁铜

　　现象（A组)稀盐酸

　　溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生

　　反应的化学方程式

　　（A组）稀盐酸

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2

　　有大量气泡产生生，金属

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2

　　无明显现象

　　四位先生的表情：

　　结论：金属活动性Mg》Zn》Fe》Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

　　原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

　　应出来

　　思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

　　回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

　　实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁》铜》银.

　　三、金属活动性顺序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　思考：你能看出以下反应有何特点？

　　+++

　　四、置换反应

　　单质

　　化合物

　　化合物

　　单质

　　定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　表达式：置换反应A+BC==B+AC反应类型的比较

　　化合反应A+B+……==AB……分解反应AB……==A+B+……置换反应A+BC==AC+B

　　判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

　　置换反应？回答：不是，例如：

　　S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

　　金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强

　　2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

　　3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

　　出来

　　练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

　　(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

　　2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

　　回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

　　Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

　　作业：新学案

　　教后：

　　高温 　　

　　教学目标：

　　1、知识目标

　　1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

　　2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　2、过程与方法

　　1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

　　2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

　　3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　3、情感与价值观

　　1）激发学习化学的兴趣

　　2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

　　3）了解化学与日常生活和生产的密切关系

　　教学重点：

　　金属活动性顺序

　　教学难点：

　　对金属活动性顺序的初步探究

　　教学方法：

　　实验探究多媒体

　　课时：一课时

　　教学过程：

　　复习提问：

　　什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

　　情景导入：拿破仑的故事

　　在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）

　　讲授新课：

　　一、金属与氧气的反应

　　1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

　　2Mg+O2=====2MgO

　　4Al+3O2=====2Al2O3

　　2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

　　3Fe+2O2====Fe3O4高温2Cu+O2====2CuO

　　3、金在高温时也不能与氧气反应

　　结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

　　二、金属与酸反应

　　〔活动与探究〕金属与酸反应

　　高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生反应的化学方程式（A组）稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2有大量气泡产生生，金Fe+2HCl====FeCl2+H2

　　无明显现象四位先生的表情：铜

　　结论：金属活动性Mg》Zn》Fe》Cu

　　〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

　　原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

　　应出来

　　思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

　　能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

　　回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

　　实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁》铜》银.

　　三、金属活动性顺序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　思考：你能看出以下反应有何特点？

　　+

　　四、置换反应单质化合物化合物单质

　　定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

　　表达式：置换反应A+BC==B+AC

　　反应类型的比较

　　化合反应A+B+……==AB……

　　分解反应AB……==A+B+……

　　置换反应A+BC==AC+B

　　判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

　　置换反应？

　　回答：不是，例如：

　　S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

　　金属活动性顺序的应用

　　1、位置越靠前，活动性越强

　　2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

　　3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

　　练习：

　　1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

　　(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜

　　(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银

　　2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

　　回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO

　　放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

　　Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

　　作业：新学案

　　教后：

　　高温

　　第一节金属的化学性质

　　一、教材内容分析

　　本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

　　二、教学对象分析

　　1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

　　2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

　　三、教学目标

　　1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

　　2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

　　3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

　　4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

　　5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

　　四、教学策略

　　1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

　　2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

　　3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

　　通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

　　五、教学过程

　　在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

　　水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

　　大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

　　第一节金属的化学性质

　　根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

　　这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

　　金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

　　一.金属与氧气的反应

　　镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

　　是否金属与氧气的反应都需要加热呢？