高中化学必修二试题（求化学高中必修二的计算题）

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• 求化学高中必修二的计算题
• 求关于高中化学必修二的题目
• 高中化学必修二题
• 给我高一化学必修二的题越多越好要难的
• 高中化学必修二试题
• 问一道高中化学必修二的题目
• 高中必修二化学题（求详细解题过程）

求化学高中必修二的计算题

⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？ 解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。 Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。 O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。 Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。 而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。 Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。 现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。 由失电子总数=得电子总数 所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02) 至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1 所以当a最大时 a+b有最小值 当a最多即KMnO4全部分解产生O2时 由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol 所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol 当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09 a=0.01 所以残留固体的质量为： KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158 MnO2:87*0.01 K2MnO4:197*0.01 所以：三者加和得固体总质量为6g。

求关于高中化学必修二的题目

第4章  第2节  第1课时

一、选择题

1．有关化石燃料的说法正确的是(　　)

A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率很快，所以化石燃料相当于是无限的

C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非可再生能源

【答案】　D

【点拨】　化石燃料(如煤、石油、天然气等)为不可再生能源，其在地球上的蕴藏量是有限的，成因复杂，经过亿万年才能形成，故D正确。

2．煤的综合利用包括煤的干馏、煤的液化和气化，其中属于物理变化的是(　　)

A．干馏　　　　　                   B．液化

C．气化                                   D．以上三条都不是

【答案】　D

【点拨】　干馏是煤隔绝空气高温分解，属于化学变化，特别要注意的是这里的液化和气化不是我们平时所说的物理现象，而是指通过化学反应将固体燃料煤转化成液体燃料和气体燃料的过程。

3．(2010湖北黄冈中学高一化学期末考试，1)下列措施不符合节能减排的是(　　)

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源

【答案】　A

4．关于石油组成的下列叙述，正确的是(　　)

A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物

B．石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素

C．石油是液态的物质，只含液态烃

D．石油的大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃

【解析】　石油主要含碳、氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，大部分以液态烃存在，同时还溶有气态烃和固态烃。

【答案】　B、D

5．下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是(　　)

A．图示实验中发生了化学变化

B．实验后水溶液的pH》7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等

C．气体Z易燃，可以还原氧化铜

D．液体Y是一种纯净物

【解析】　将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A正确。所得的产物有焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C正 确。氨水的pH》7，煤焦油居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故B正确。由于煤焦油中含有多种物质成分，属于混合物，D错误。

【答案】　D

【点拨】　煤被誉为“黑色的金子”，对煤进行干馏后得到的一系列产物，具有十分重要的工业价值。

因此，应推广对煤进行干馏等深加工的综合应用技术，这对改变我国的能源结构、提高煤的综合利用价值、降低环境污染、获得重要的工业原料、提高能源的利用率等，均具有十分重要的现实意义。

6．聚乙烯是一种重要的石油化工产品，是由乙烯在一定条件下发生加聚反应得到的。下列说法错误的(　　)

A．乙烯是石油分馏的产物

B．聚乙烯没有固定的熔沸点

C．聚乙烯不是天然高分子材料

D．聚乙烯会导致白色污染

【答案】　A

【点拨】　乙烯是石油裂解产物，聚乙烯由于n的不确定性，所以是混合物，没有固定的熔沸点。

7．已知天然气的主要成分CH₄是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH₄和CO₂产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH₄与CO₂产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　)

A．①②③                               B．只有①

C．①和②                               D．只有③

【解析】　天然气(CH₄)燃烧后的产物是CO₂和H₂O，对环境无污染，所以天然气是一种清洁的能源，①正确；等质量的CH₄与CO₂比较；CH₄的物质的量多于CO₂，故产生的温室效应据题给信息可知，CH₄大于CO₂，②正确；酸雨是由于硫的氧化物及氮的氧化物随雨水落下而形成的，与CO₂无关，故③不正确。

【答案】　C

【点拨】　该类题目涉及烃类的燃烧规律，当烃分子中含碳量越高时，燃烧越不充分，容易产生黑烟；当分子中含碳原子数越多，体积一定时，要充分燃烧消耗的氧气也越多，此时就必须增大空气的通入量。

8．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

【答案】　C

【点拨】　A项，汽油是碳原子数在5—11之间的烃的混合物；B项，石油产品中含有烃，不发生聚合反应；C项，天然气是一种清洁能源，应提倡大力普及；D项，水煤气制备：把煤粉碎，然后再与水反应，

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H》0。

9．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：

物质

密度/ g·mL

沸点

水溶性

溶解性

甲

0.893

78.5℃

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7℃

溶

溶于甲

则应采取的分离方法是(　　)

A．蒸馏                                   B．干馏

C．分液                                   D．过滤

【解析】　两者都溶于水，所以不能用过滤方法分离；甲、乙互溶，所以不能用分液的方法；甲、乙沸点差异较大，可以用蒸馏的方法。

【答案】　A

10．下列说法中正确的是(　　)

A．煤属于有机化合物

B．在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化

C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

D．煤的气化和液化属于煤的综合利用

【解析】　煤是由多种有机物和多种无机物组成的混合物。煤不直接含有芳香烃，煤的干馏过程生成了芳香烃。

【答案】　B、D

【点拨】　考查煤的组成和综合利用。

11．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(　　)

A．氯乙烯

C．氯乙烯和乙烯

【解析】　可由A、B、C、D选项中的物质分析。

【答案】　C

12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)

A．①②③④                            B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦                            D．①③④⑦

【解析】　水煤气是不可再生能源；盐酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；纯碱是Na₂CO₃，是一种盐而不是碱。因此②⑤⑥错。

【答案】　D

13．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂===SO₃＋NO

②SO₃＋H₂O===H₂SO₄

③2NO＋O₂===2NO₂

NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是(　　)

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

【答案】　B、D

【点拨】　由于反应①SO₂＋NO₂===SO₃＋NO

②SO₃＋H₂O===H₂SO₄　③2NO＋O₂===2NO₂，可见NO₂反应前后没有改变，起催化作用，但从SO₂～SO₃～H₂SO₄可见NO₂又起了氧化剂作用。因H₂SO₄在硫化氢通入浓H₂SO₄中起氧化剂作用，H₂SO₄在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选B、D。

二、非选择题

14．下图石蜡裂化的实验装置图。试回答下列问题：

(1)Ⅰ中Al₂O₃的作用是

________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中水的作用是

________________________________________________________________________。

(3)Ⅲ中KMnO₄酸性溶液的作用是

________________________________________________________________________。

(4)Ⅱ中试管中的液体具有________的气味，该液体是__________，若从中获得较纯的组分，还应进行________操作。若把这种液体分别注入盛有酸性KMnO₄溶液和溴水的两支试管里，观察到的现象是______________________，发生反应的类型分别是______、

______。

(5)石蜡中含有C₂₀H₄₂的烷烃，写出C₂₀H₄₂发生裂化反应的一个化学方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)催化作用　(2)冷凝裂化气、获得液态烃　(3)检验裂化气中是否有不饱和烃(烯烃)生成　(4)汽油相对分子质量较小的液态烃　分馏　两试管中溶液都褪色　氧化反应　加成反应

(5)C₂₀H₄₂催化剂C₁₀H₂₂＋C₁₀H₂₀(其他合理答案也对)

15．(1)同乙烯类似，丙烯(CH₃CHCH₂)在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为________________。

(2)下列有机物，合成时用了3种单体。

这3种单体的结构简式分别是______________、________________、

______________(按C原子数由小到大的顺序写。)

【解析】　弯箭头法。用弯箭头将键转移，即在箭尾处去掉一单键，在箭头处形成一单键。

(1)求高聚物，可三步完成：

①并列写出多个单体：

②用弯箭头将键转移(虚线处形成一新键)：

③找出最小的重复片断(波纹线上所示)，加方括号便得答案：

 (2)求单体，可一步完成：

16．某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：

(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验装置改正后，如何进行气密性检查？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】　本题主要考查石油蒸馏原理及实验操作。要明确仪器的连接及操作方法。

各仪器的名称分别为A：蒸馏烧瓶，B：冷凝管，C：牛角管，D：锥形瓶。石油蒸馏实验中温度计测定的是蒸气的温度，因此温度计的位置是水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平齐。冷凝水水流方向一般与馏分的流向相反，这样冷凝效果更好。气密性检查方法是连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却的，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性好。

【答案】　(1)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

(2)错误：①温度计插入烧瓶内液面以下；②冷凝水水流方向错误。改进：①温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；②将冷凝水水流方向反过来。

(3)连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出；冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性好。

【点拨】　对仪器的用途及连接方式不熟悉，(1)(2)会错答；本题要求检验整个装置的气密性，不能灵活迁移烧瓶气密性检查方法，会造成思维阻断，无法作答。

高中化学必修二题

1.下列气态氢化物中，最稳定的是（C）A CH4 B SiH4 C HF D HCl解释：因为F的非金属性最强，所以HF最稳定2.（1）酸性：H2Co3 H2SiCO3, H2SiCO3 H3PO4 这个H2SiCO3没看懂 (2)碱性：Ca(OH)2 》Mg(OH)2, Mg(OH)2 》H3PO4 (3)气态氢化物稳定性：H2O 》H2S, H2S 《HCl (4)酸性：H2SO4》 H2SO3, H2SO3 》HClO

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有原稿，留邮箱可以发给你。后边有答案 一、选择题 【共19道小题】1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD.46 gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( ) A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为-3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱 7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1 12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S 14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( ) A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B.海水中Br-的电子式为：C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl- 16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 二、填空题 【共3道小题】1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题: (1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。参考答案与解析:解析：1周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。答案：A主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律2.1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。答案：C主要考察知识点:物质的量3绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。答案：C主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等4 Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。答案：D主要考察知识点:离子反应6原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。答案：D主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律 7反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。答案：B主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算12比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。答案：B主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验13 A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。答案：C主要考察知识点:化学键14 ：氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。答案：A主要考察知识点:化学用语16把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。答案：D主要考察知识点:镁和铝二.1根据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。 答案：(1)碳 氧 钠 硫 (2)二 ⅥA (5)极性 共价主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

高中化学必修二试题

1.CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O，由方程式可知，CH4与O2的反应比=1:2。所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应。恢复到原状态时，气体是CO2。生成的CO2气体体积与反应的CH4气体体积相等，都是11.2L。 2.1molCH4完全燃烧需2mol氧气，1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气，用十字交叉法（也可列方程，但繁）CH4：2~~~0.5(~只是占位）~~~~~~\~/~~~~~~~1~~~~~~/~\H2:~~0.5~1因此V(CH4)：V(H2)＝1：2十字交叉法在处理混合物的平均问题时很常用，要掌握。左边是两物质的原始有关参数，中间是混合物的平均参数，沿十字相减的绝对值得比即为两物质的相应比例。3.第一步（分析） 因为CO,CO2不与CaCl2反应 所以cacl2增重25.2g为水的质量 第二步 （计算甲烷质量）由于元素守恒，甲烷的H元素都去向水，可求出甲烷的质量，列式如下m(H)=m(H2O)*W1(H)=m(CH4)*W2(H)m(CH4)=11.2 第三步（列方程求CO2质量） 设m(CO2)=X m(CO)=Y X+Y=24.4 (三种气体总和49.6，水的质量25.2，可得X+Y) X*W(CO2的C质量分数)+Y*W(CO的C质量分数)=m(CH4)*W(C) (元素守恒) 综上求 X=m(CO2)即可 （思路为主，数不好算，仅供参考）4.设烷烃的分子式为CxHy CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 12x+y--- x+0.25y 1g ------0.11mol 得到x：y=7：16 得到分子式为C7H165.

问一道高中化学必修二的题目

选B。A.电极的一种可以是非金属，如Fe-H2SO4-C的原电池。B.正确。C.错误，可以是消耗液体的电池，如消耗甲醇，负极并不溶解，消耗的是甲醇。D.错误，正极不是还原剂，负极反应的物质是还原剂，在正极发生还原反应。

高中必修二化学题（求详细解题过程）

氢气的体积11.2L这条件是多余的1、2HCl+MgO=MgCl2+H2O;6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、MgO和Fe2O3等物质的量，质量比为40:160=1:420gA中MgO质量为4g，Fe2O3质量为16g，均为0.1mol根据化学方程式，MgO消耗HCl0.2mol，Fe2O3消耗HCl0.6mol生成的MgCl2与FeCl3物质的量为0.1与0.2mol根据Fe+2FeCl3=3FeCl2，得到的FeCl2的物质的量为0.3molc(Mg2+)=0.1/0.15=0.67mol/Lc(Fe2+)=0.3/0.15=2mol/L