分析化学答案（分析化学，急求答案）

本文目录

• 分析化学，急求答案
• 分析化学计算题求解答
• 分析化学求答案！选择、判断，求学霸帮忙 急!!
• 分析化学第二版毋福海课后答案详解第四章
• 分析化学题，懂的请写出答案，最重要的是原因
• 华东理工大学分析化学第六版 课后答案
• 求一道分析化学答案，急

分析化学，急求答案

答案就选A吧。

lgK’ZnY=lgKZnY-lgα(Zn)-lgα(Y)=16.5-1.5-5.0=10.0

pZn’(sp)=(1/2)=0.5×(10.0+2.0)=6.0

pZn’(ep)=pZn(ep)-lgα(Zn)=8.5-1.5=7.0

ΔpZn’=pZn’(ep)-pZn’(sp)=7.0-6.0=1.0

分析化学计算题求解答

分析化学计算题求解答

楼主的问题，可以看分析化学书，武大编的讲得很详细！ 1）先求出EDTA和H+的副反应系数α，K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求，你的书上应该有。 2）Cr2O7 2-先被Fe滴定，然后过量的Fe被MnO4-滴定，也就是说，Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2，算出Cr的物质的量n 质量分数=nM/1g*100% M为Cr分子量 3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc，（εabc分别为吸光系数，比色皿长1cm，光程1cm，样品浓度）只有一个求知数，就是浓度C，算出来后， W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100% 4)滴定到化学计量点，其实是全生成H2CO3，就是一个计算0.05mol/L H2CO3的pH值的问题，去你书上找二元弱酸计算方法 5）络合问题 这题主要考的是副反应系数的计算 即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有） K稳已经告诉你了，算出副反应系数K后，据这两个，可以算出K’

分析化学计算题。。求解答案。。求化学帝

根据比尔定律，吸光度A与吸光物质的浓度c和吸收池光程长b的乘积成正比。当c的单位为g/L，b的单位为cm时，则 A = abc，比例系数a称为吸收系数，单位为L/g.cm；当c的单位为mol/L，b的单位为cm时，则 A = εbc，比例系数ε称为摩尔吸收系数，单位为L/mol.cm，数值上ε等于a与吸光物质的摩尔质量的乘积。 在本题中：a=A/bc =0.285/1x8.45x0.0001=33.72 摩尔吸光系数=aM=33.72x397.3=13400

求解一道分析化学计算题

ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H) pH=2 ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-13.51=2.99 pH=5 ZnY的条件稳定常数=lgKZnY-lgαY(H)=16.50-6.45=6.05

分析化学计算题

0.1500*0.310/0.325=0.143 g

【2】 1。a=1/=1.818 2.0.95/a*15cm=7.84 【3】解：L=1m，tRA=5.80min，tRB=6.60min，WA=0.78min，WB=0.82min，t0=1.10min （1）u=L/ t0=100cm/1.10min=90.9cm/min （2）к=tR′/ t0=（6.60－1.10）/1.10=5.00 （3）R=2（tRB－tRA）/（WA+WB）=2（6.60－5.80）/（0.78+0.82）=1 （4）neff =16(tRA′/WA)2=16×〔（5.80－1.10）/0.78〕2=581 Heff =L/neff=1/581=1.72mm （5）R1/R2= √L1 /√L2 1/1.5= √1m/√L2 L2=2.25 （6）tRB=2.25×6.60min=14.85min

Ksp(BaSO4)==1.08*10^-10 在0.1mol/LNa2SO4溶液中,=0.1mol/L ∴=1.08*10^-10/0.1=1.08*10^-9mol/L M(BaSO4)=233.39g/mol ∴溶解度=1.08*10^-9mol/L*233.39g/mol=1.87*10^-8g/L

实验中为了减小误差，氢氧化钠的用量为20-30mL，可以此来计算KHP的用量。

首先需要明确的是(这是分析化学中的配位滴定法)，EDTA与Zn2+形成1:1的配合物，下面开始解题：解：根据上述分析可以知道：n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)/M(ZnCl2)-----------(1)因为只去了取25.00mL，就消耗了0.01024mol/L的EDTA 17.61mL，那么250.0mL需要消耗EDTA的体积V(EDTA)=(250.0/25.00) x 17.61=176.1mL=0.1761L我们需要求的是ZnCl2的含量，即w(ZnCl2)%∴w(ZnCl2)%=m(ZnCl2)/m(样品) x100% -------------(2)联立(1)(2)可以得到：w(ZnCl2)%=c(EDTA)·V(EDTA)·M(ZnCl2)/m(样品) x100%∴w(ZnCl2)%=0.01024x0.1761x136.28/0.2500 x100%=98.30%答：ZnCl2的含量为98.30%满意请采纳，谢谢！

-0.1823=E0 - 0.05916log[F-} -0.2446=Eo - 0.05916log{25/30 + 5x1.07x10-3/30} 0.0623=0.05916log{(} 11.3=( =1.700x10-5 M 100 mL F-摩尔=4x1.700x10-5=6.80x10-5 摩尔==〉129x10-3 克 该牙膏试氟离质量数129x10-3/4 =323x10-4=0.032%

分析化学求答案！选择、判断，求学霸帮忙 急!!

16、f(x)=x^3-12x+7f’(x)=3x^2-12=3(x+2)(x-2)f’(x)=03(x+2)(x-2)=0x=-2或者x=2f’(x)》03(x+2)(x-2)》0x2单调递增区间：(-∞,-2)U(2,+∞)单调递减区间：(-2,2)极大值：f(-2)=(-2)^3-12(-2)+7=23极小值：f(2)=2^3-12×2+7=-917、(1) 原式=1+lim(x→0)sinx/x=1+1=2(2) 原式=lim(x→∞)^2=e^218、(1) y=(x+1)/(x+2)y’=/(x+2)^2=1/(x+2)^2(2) y=sin(2x)y’=cos(2x)×(2x)’=2cos(2x)19、(1) 原式=(1/3x^3+x)|(0,1)=1/3(1^3-0^3)+1-0=1/3+1=4/3(2) 原式=∫1/2(1-cos2x)cosxdx=1/2∫cosxdx-1/2∫cos2xcosxdx=1/2sinx-1/2∫1/2dx+C=1/2sinx-1/4∫cos3xdx-1/4∫cosxdx+C=1/2sinx-1/12sin3x-1/4sinx+C=1/4sinx-1/12sin3x+C20、C(q)=∫C’(q)dq=∫(2-q)dq=2q-1/2q^2+100注：^——表示次方。

分析化学第二版毋福海课后答案详解第四章

一、选择题

1、下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）

A、随机误差在分析中是不可避免的

B、随机误差出现正误差和负误差的机会相等

C、随机误差具有单向性

D、随机误差由一些不确定的偶然因素造成

2、在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）

A、过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大

B、使用分析天平时，天平的零点稍有变动

C、试剂中含有少量的被测组分

D、以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

3、下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）

A、横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值

B、曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C、纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦

D、分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4、某试样含CI的质量分数的平均值的置信区间为36.45%士0.10%(置信度为90%)， 对此结果应理解为（D）

A、有90%的测定结果落在36.35%~36. 55%范围内

B、总体平均值μu落在此区域的概率为90%

C、若再做一次测定，落在此区间的概率为90%

D、在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%

5、用酸碱滴定法测定某氮肥试验中的含量，其百分含量为27.33%,27.35%，27 .42%，27 45%，27.30%， 结果的平均偏差是（B）%

A、0.15

B、0.05

C、0.09

D、0.07

二、填空

三、计算题

扩展资料

这部分内容主要考察的是集中趋势知识点：

集中趋势称“数据的中心位置”、“集中量数”等。它是一组数据的代表值。集中趋势的概念就是平均数的概念，它能够对总体的某一特征具有代表性，表明所研究的舆论现象在一定时间、空间条件下的共同性质和一般水平。

就变量数列而言，由于整个变量数列是以平均数为中心而上下波动的，所以平均数反映了总体分布的集中趋势，它是表明总体分布的一个重要特征值。

根据变量数列的平均数，就可以了解所研究总体的集中趋势和一般特征。集中趋势是用来描述舆论现象的重要统计分析指标，常用的有平均数、中位数和众数等，它们在不同类型的分布数列中有不同的测定方法。

分析化学题，懂的请写出答案，最重要的是原因

2。 B. 4.76 Kw=KaKb, -logKw=14 = pKa + pKbpKb=14 - pKa= 14-9.24=4.764.B. 8.1~10.1指示剂的变色范围pH=pKHIn +,-17.C.3 （但是前两个终点突跃不大）第一个在pH=4-5第二个在pH=5-6第三个在pH》68. A. 如果晶核的聚集速度＞定向速度，则易得到非晶形沉淀 如果晶核的聚集速度＞定向速度，则易得到小的，多晶形沉淀 9。D. 同离子效应显然。11。E. 线性关系好，准确度一定高 其他的都错。12。 C. 0.7000（5位） 四位。

华东理工大学分析化学第六版 课后答案

《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27 第二章 误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?(1)砝码被腐蚀;(2)天平两臂不等长;(3)容量瓶和吸管不配套;(4)重量分析中杂质被共沉淀;(5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液;答: （1）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（2）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平 （3）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管 （4）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（5）随机误差；（6）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解: 同理可知: ; ; 由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。习题3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间.解: 查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此: μ=（ 5. 用Q检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408解:排列:6.222《6.400《6.408《6.416 可疑值为:6.222 查表n=4, Q0.90= 0.76 因Q计算》Q0.90故6.222应舍去6. 测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38 用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差s和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。 解：将所给的数据由小到大排列得：8.32＜8.38＜8.44＜8.45＜8.52＜8.69可见，数据8.69可疑又因为，平均值 =8.47% 平均偏差 =0.095% 标准偏差s= %=0.13%所以， = =1.69 = =0.46由表2-2，2-4可得： 当置信度为90%，n=6时，t=2.015， ＜ ，当置信度为99%，n=6时，t=4.032， ＜ ， ＜ 所以，8.69不需舍去。当置信度为90%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.11%当置信度为99%时，置信范围 = =8.47% =8.47% 0.21% 11、按有效数字运算规则，计算下列各式。1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814解：原式求得=1.86752 修约可得原式=1.868（一步步写出！）2) 51.38/（8.709*0.09460）解：=51.38/0.8239=62.363) 9.827*50.62/（0.005164*136.6）解：=497.4/0.7054=705.14） 解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5P41 第三章 滴定分析1、已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO3约为70%,求其浓度.如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液, 应取这种浓硝酸多少毫升? 解： 4.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样, 其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%, 余下为不与碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量,若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右,则:(1)需称取上述试样多少克?(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol·L-1?解：滴定反应式为：KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O∴ nNaOH=nKHC8H4O4（1）mKHC8H4O4=nKHC8H4O4·MKHC8H4O4/ω=nNaOH·MKHC8H4O4/ω =1.000mol·L-1*25mL*204.22g·mol-1/90% =5.7g（2）m2=cNaOH·VNaOH·MKHC8H4O4/ω =0.0100mol·L-1*25mL*10-3*204.22g·mol-1/90% =0.057g（3）通过以上计算说明如果滴定剂浓度在0.1~0.2mol·L-1，称取的试样量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。 8、计算0.01135mol·L-1HCl溶液对CaO的滴定度.解：此反应为：2HCl+CaO=CaCl2+H2O 9、已知高锰酸钾溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g·mL-1,求此高锰酸钾溶液 的浓度及它对铁的滴定度.解: 用KMnO4法滴定CaCO3经过以下几个反应: CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2 CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4- 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O所以:nCa=5/2*nKMnO4 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+nFe=5nKMnO4 12、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样CaCO3的质量分数。 解： HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L×5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故与CaCO3反应消耗的为（25.00－4.70）mL CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O nCaCO3=1/2 nHClWCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms) = 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms)= 1/2×0.2500mol/L×0.00203L×100g/mol÷0.3g×100%= 84.58%P62 第四章 酸碱滴定法思考题4-17.写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH3 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3解：（1）（2）（3）8. 写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH4HCO3 （2）（NH4）2HPO4 （3）NH4H2PO4解：（1）（2）（3）P63 习题4-13.已知琥珀酸（CH2COOH）2(以H2A表示)的pKa1=4.19， pKa2=5.57，试计算在pH 4.88和5.0时H2A、HA—和A2-的分布系数为d1、d2和d0，若该酸的总浓度为0.01mol·L-1pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。 解：当pH=4.88时 d2=+ Ka1·Ka2 )=(10-4.88 )2/=0.145∴= d2·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1 d1 = Ka1+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19×10-4.88)/ =0.710∴= d1·C=0.710×0.01 mol·L-1 = 7.10×10-3 mol·L-1 d0 = (Ka1·Ka2)/(+ Ka1·Ka2 ) =(10-4.19 x10-5.57)/ =0.145∴=d0·C=0.145×0.01 mol·L-1 =1.45×10-3 mol·L-1当pH=5.0时，同理可得：d2=0.109 d1=0.702 d0=0.1895、已知HAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。试计算下列各溶液的pH:（3）0.15 溶液， (4)0.15 NaAc溶液解：(3)对于0.15 溶液，pKa=14-4.74=9.26CKa= 》》10Kw，c/Ka=0.15/ 》》105所以采用最简式计算：= = 故pH=-lg=5.04(4)对于0.15 NaOAc溶液，pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26CKa= 》》10Kw，c/Ka=0.15/ 》》105所以采用最简式计算：= = = 故=8.968.计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/LNaH PO (2) 对于0.1mol/LNaH PO 溶液解：查表得H PO 的pK =2.12, pK =7.20, pK =12.36NaH PO 和 K HPO 属两性物质，其酸性和碱性都比较弱，可为平衡浓度和总浓度相等。（1） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液c K =0.1Î10 》10K ，c/K =0.1/10 =13.18＞10所以〔H 〕= × = × =2.188×10 mol/LpH=4.66（2） 对于0.1mol/LNaH PO 溶液c K =0.05×10 =2.18×10 ≈K , c/ K =0.05/10 》10所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。〔H 〕= =2.00×10 pH=9.7014、欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克? 解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L =（Cb/Ca）·Ka=6.72/Ca·10-4.74=10-4 Ca=1.22 mol/L 所以m(NH4Cl)= Ca·V·m=1.22 ×1×35 =65.4g因为Ca》》所以采用最简式计算是允许的.答:需加65.4g NH4CL固体。15、欲配制500 mL pH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol/L HAc 34 mL，需要NaAc·3H2O多少克？解：查表知HAc的pKa=1.8×10-5pH=5.0即=10-5 mol/L c（HAc）= =0.41 mol/L∵Ka= ∴= = =0.74 mol/L∴mNaAc·3H2O=136.1×0.74×1.5 =50.5 gP84 第四章 酸碱滴定法习题4-2 1、用0.01000 mol·L-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 mol·L-1 NaOH 溶液时，化学计量点pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：由题目已知C(HNO3)=0.01000 mol·L-1 C(NaOH)= 0.01000 mol·L-1化学计量点时NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突跃是化学计量点前后0.1%范围内pH的急剧变化 故滴定突跃前,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中OH-的浓度为 C(OH-)= 10-6 pH=8.70 滴定突跃后,加入HNO3溶液19.98mL此时溶液中H+的浓度为 = = 10-6 pH=5.30 所以滴定突跃的pH值范围为8.70~5.30,应选择在此范围内变色的指示剂，如溴百里酚蓝,中性红等2、某弱酸的pKa＝9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL，浓度为0.1000 ，当用0.01000 HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解：酸的pKa=9.21,则Ka=6.2 10-10 Kb=Kw/Ka=1.6 10-5 CKb=1.6 10-6》10-8能滴定 化学计量点时生成HA= pH=-1/2lg3.13 10-11=5.26 化学计量点附近的滴定突跃,滴定剂盐酸的量为19.98mL时,溶液中有生成的HA和剩余的NaA组成缓冲溶液 C(HA)= C(NaA)= pH=pKa - lg(CHA / CNaA)=9.21 - 3.0 = 6.21当过量0.02mL时 = =4.99 10-5 pH=4.30,突跃范围为6.21~4.30,应选甲基红P97 思考题4-33、标定NaOH 溶液时，若采用：（1）部分风化的H2C2O4·2H2O（2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O则标定所得浓度偏高,偏低还是准确?为什么?解: （1）因为H2C2O4·2H2O部分风化,滴定时VNaOH会偏高 根据C(NaOH)= 所以标定所得浓度偏低 （2）因为H2C2O4·2H2O中含有少量中性杂质,滴定时VNaOH会偏低 根据C(NaOH)= 所以标定所得浓度偏高4 用下列物质标定HCl溶液浓度: (1)在110℃烘过的Na2CO3 (2)相对湿度为30%的容器中保存的硼砂 解: (1)无水Na2CO3易吸收空气中的水分,应在270～300℃干燥,而在110℃烘过的Na2CO3还有水分 根据 C(HCl)= 所以标定所得浓度偏低 (2)因为硼砂含有结晶水,在空气中相对湿度小于39%时,会风化失水 在相对湿度为30%的容器中保存过的硼砂 根据 C(HCl)= 所以标定所得浓度偏低6 、今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案(包括主要步骤,标准溶液,指示剂和含量计算式,以g/mL表示) (1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂②以0.10 HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示剂, 以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第二终点,记下读数V22H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3ρNa2B4O7 (g/mL)= ρH3BO3 (g/mL)= (2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的锥形瓶中并加入1~2滴甲基红指示剂②以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色为第一终点,记下读数V1③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示剂,以0.10 NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色为第一终点,记下读数V2ρHCl(g/mL)= ρNH4Cl (g/mL)= 习题4-315 、称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数解:涉及的反应有:以酚酞为指示剂时,OH- + H+ =H2O CO32- + H+ = HCO3- 以甲基红为指示剂时 , HCO3- + H+ = CO2 + H2O 据题意可知, 以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积少于以甲基红为指示剂消耗的盐酸体积,故混合碱的成分为NaCO3和NaOH ω(NaOH)= ω(NaCO3)= 16 、称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.1992mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, 又耗去酸27.15mL,求试样中各组分的质量分数解:由于以甲基红为指示剂时消耗的盐酸体积大于以酚酞为指示剂时消耗的盐酸体积即V1=21.76mL《V2=27.15mL所以混合碱的组分为NaCO3和NaHCO3 ω(NaCO3)= ω(NaHCO3)= 22 、称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤,洗净,水解产生的HF用0.1477mol·L-1 NaOH标准溶液滴定,以酚酞作指示剂,耗去标准溶液24.72mL,计算试样中SiO2的质量分数解:因为SiO2与NaOH反应时物质的量之比为1:4,产生HF的物质的量为n=0.1477 则n(K2SiF6)=1/4 ( SiO2的质量为m=n1 60=0.05477gω(SiO2)= 25 、阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定称取试样0.2500g,准确加入50.00mL 0.1020mol·L-1 NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以CH2SO4=0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH, 以酚酞为指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数解:根据反应式可知n(阿司匹林):n(NaOH)=1:2 C(NaOH):C(H2SO4)=2:1,回滴NaOH用去H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.05264 23.75 10-3=1.25 10-3 加入的NaOH的总物质的量为n(NaOH)=0.05000 0.1020=5.10 10-3 ω = P129 第五章 配位滴定法习题1 、 计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1,则为多少?解:当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45 αY(H)=106.45=2.82 106根据公式αY(H)= 可知:= 10-9 2 、 PH=5.0时,锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10-2mol·L-1 (不考虑羟基配位等副反应),pH=5时,能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+?解: 当pH=5.0时,查表得lgαY(H)=6.45 =16.50K(ZnY`)= = =1010.05由于配位滴定法测定单一金属离子的条件为:lgC ≥6lgC =8.05》6故可用EDTA标准溶液滴定Zn2+3、 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在PH=6时，镁与EDTA配合物条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此PH条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+，如不能滴定，求其允许的最小pH。解: 当pH=5.0时,查表得αY(H)=4.65 lgK`MgY= lgKMgY- lgαY(H)=8.69-4.65=4.04 K`MgY=104.04lgCK`MgY=2.04《6,在此pH条件下不能用EDTA滴定Mg2+5、计算用0.0200mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围 解:由 lgαY(H) ≤lgC+lgKMY-6 lgK Cu2+=18.80可得: lgαY(H) ≤10.80 允许的最小酸度为:pH≥3.0 当pH过大时会产生Cu(OH)2沉淀,沉淀产生需要的= = 10-10 pOH=8.98 pH=5.02 所以,滴定铜离子的适宜酸度范围是3.0～5.02 10、分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液。吸取25.00mL,调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KSCN以掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，计算试样中铜、锌、镁的质量分数。解:根据题意可得:25mL合金溶液中含铜和锌的物质的量为:0.05000 37.30/1000=0.001865 25mL合金溶液中含镁的物质的量为: 0.05000 4.10/1000=0.000205 25mL合金溶液中含锌的物质的量为:0.05000 13.40/1000=0.00067 25mL合金溶液中含铜的物质的量为: 0.001865 -0.00067=0.001195 ω(Cu)= ω(Zn)= ω(Mg)= 11、称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50℃左右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA标准溶液15.20mL，然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数解:pH=2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,测定的是Fe3+,根据消耗EDTA的量可得Fe2O3的质量分数为: 所以试样中三氧化铝的质量分数为: =8.35%P171 第六章 氧化还原滴定法习题5、计算pH=10.0，C（NH3）=0.1 mol·L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为： lgβ1=2.27 ， lgβ2=4.61 lgβ3=7.01 lgβ4=9.06 ，NH4+离解常数为Ka=10-9.25解:据题意可知:Zn2+ + 4NH3 = 2+ NH3×H2O = NH4+ + OH- 在pH=10.0时,氨溶液中NH3的分布系数为δ= 故C`(NH3)= 0.085mol·L-1 α(2+)=6.65 104E = 0.903v13、称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液∝0.004175gKBrO3.计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数解:据题意可知: BrO3-～3I2～6S2O32- C(Na2S2O3)=0.1500 mol·L-1Cu2O～2Cu～I2 ～ 2S2O32- n(Cu2O)=0.001500molω(Cu2O)= 25、甲酸钠（HCOONa）和KMnO4在中性介质中按下述反应式反应： 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 称取HCOONa试样0.5000g，溶于水后，在中性介质中加入过量的0.06000 mol·L-1 KMnO4溶液50.00mL，过滤除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，用0.1000 mol·L-1H2C2O4溶液滴定过量的KMnO4至终点，消耗25.00mL，计算试样中HCOONa的质量分数解: 3HCOO- +2 MnO4- +H2O = 2MnO2↓+3CO2↑+5OH- 5 C2O42- ～ 2 MnO4- ～ 3HCOO- n(HCOONa)=0.003000mol ω(HCOONa)= P198 第七章 重量分析法和沉淀滴定法习题2、求氟化钙的溶解度 （1）在纯水中（忽略水解） （2）在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中 （3）在0.01mol·L-1HCl溶液中解: Ksp = 3.4 10-11（1）Ksp =2 = S×(2S )2 S0= 10-4 （2）Ksp =2 = S×(2S)2 S0= 10-5 （3）αF-(H) =29.6 Ksp` =2=4S`3 S0= 10-3 mol·L-13、计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L-1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？解: H2C2O4=的Ka1=5.9 10-2 Ka2=6.4 10-5 Ksp, CaC2O4=1.78 10-9 设草酸钙的溶解度为S ,则=S ,由于酸效应的存在,有 =0.05/αC2O4(H) Ksp, CaC2O4==S (0.05/αC2O4(H))=1.78 10-9S=4.1 10-8 mol·L-1溶解草酸钙的质量为 4.1 10-8 mol·L-1 300 128.10g/mol=1.6 10-6g6、计算下列换算因数（1） 从Mg2P2O7的质量分数计算MgSO4·7H2O的质量（2） 从（NH4）3PO4·12MoO3的质量计算P和P2O5的质量（3） 从Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2的质量计算As2O3和CuO的质量（4） 从丁二酮肟镍Ni（C4H8N2O2）2的质量计算Ni的质量（5） 从8-羟基喹啉铝（C9H6NO）3Al的质量计算Al2O3的质量解:(1)F=2 M MgSO4·7H2O/M Mg2P2O7=2.21(2) F=MP/M（NH4）3PO4·12MoO3=0.0165F=M P2O5/2（NH4）3PO4·12MoO3=0.0378(3)F=3M As2O3/M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.571F=4MCuO/ M Cu（C2H3O2）2·3Cu(AsO2)2=0.314(4)F=MNi/M Ni（C4H8N2O2）2=0.202(5)F=M Al2O3/2M（C9H6NO）3Al=0.111P268 第九章 吸光光度法习题1、0. 088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A=0.740。求吸收系数a及κ解:根据朗伯-比尔定律 A=abc 即0.740=a 1 解得 a= 4.2 102 L/g×cmκ=Ma= 56 4.2 102=2.35 104 L/mol×cm2、用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求κ解: A = -ln T=abc -ln 0.53=a 2 a=86.25 L/g×cmκ=Ma= 207.2 86.25=1.8 104 L/mol×cm3、用磺基水杨酸法测定微量铁，标准溶液是由0.2160g NH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度，测得A=0.500。求试液铁含量（单位：mg·mL-1），铁铵矾的相对分子质量为482.178。解: 铁标准溶液的浓度为; C(Fe)= V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0mFe/mg 0.0 0.100 0.200 0.300 0.400 0.500A 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790故直线方程为:m=0.636A-0.00269把A=0.500代入得:m=0.315mg C(Fe)= 4、取钢试样1.00g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量解:锰的相对原子质量为54.94g/mol 根据朗伯-比尔定律可知,浓度与吸光度成正比,所以试样中KMnO4溶液的浓度为1.00×10-3×1.5mol/L ω(Mn)= 5、用普通光度法测定铜，在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为±0.5%，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？解:使用直接光度法:试液的透光度为10%,标准溶液的透光度为20%.透光度的读数误差为±0.5%;示差法透光度的读数放大5倍,即标样和试液的透光度分别为100%和50%. 直接光度法测试液的相对误差为使用示差法测量标准溶液用参比溶液,试液的透光度为:A=1.00-0.699=0.301示差法测定的相对误差为6、某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁法（κ=1.1×10-4）测定。试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？解:（1）A=0.434 ,即T=0.368时,测得误差最小.根据公式A=κbc,计算测量误差最小时应称取的试样质量:0.430=κ=1.1×10-4 L/mol×cm×1cm× m=0.11g(2)透光率在0.200～0.650范围内,即A在0.699～0.187范围内,对应Fe的浓度为C1和C2C1= 0-5 mol·L-1C2= 0-5 mol·L-1所以试样中铁的浓度应在1.7×10-5～6.35×10-5范围内

求一道分析化学答案，急

pH=8.00S2-的分布系数=}=Ka1*Ka2 /{*Ka1 +Ka1*Ka2}=(1.3*10^-7 *7.1*10^-15) /{ (10^-8.00)^2 + (10^-8.00)*(1.3*10^-7) +(1.3*10^-7 *7.1*10^-15)}=6.6*10^-7 Ag+的分布系数=}=1/ { 1 +β1*^2}=1/ {1+10^3.24 *0.01 +10^7.05 *(0.01)^2}=8.8*10^-4 Ag2S 《==》2Ag+ +S2- 2s s=2s *8.8*10^-4=s *6.6*10^-7Ksp(Ag2S)==(2s *8.8*10^-4)^2 *(s *6.6*10^-7)=2.0*10^-49s=4.6*10^-13 mol/L