高一化学必修一（高一化学必修一知识点归纳总结）

： 2024-08-04 08:40:21 ：14

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高一化学必修一知识点归纳总结

以下是为大家整理的关于《高一化学必修一知识点归纳总结》的文章，供大家学习参考！ 1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h3o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h3o = 4naoh + o2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h3o = 2naoh + h3↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h3o( g) = f3o4 + 4h3↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h3 o = 2naalo2 + 3h3↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h3o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h3o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h3o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h3o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h3o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h3o↑ 21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h3o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h3o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h3o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h3o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h3o 硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h3↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h3o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h3o = na2co3 + h3sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h3sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应： cl2 + h3o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h3o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h3o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h3o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h3o ≈ h3so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h3o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6、三氧化硫与水反应：so3 + h3o = h3so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h3so4(浓) △ cuso4 + 2h3o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h3so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h3o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h3o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h3o + 2no↑ 51、氨水受热分解：nh3/*h3o △ nh3↑ + h3o 52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h3o↑ + co2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h3o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h3o + 2nh3 ↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 + h3 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h3o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h3o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h3o 62、so2 + cl2 + 2h3o = 2hcl + h3so4 63、 so2 + 2h3s = 3s + 2h3o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h3o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h3o = nasi o3 +2h3↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h3 高温 si（纯）+ 4hcl 非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h3 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h3o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h3o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h3 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h3o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h3s===2hcl+s cl2+so2 +2h3o===h3so4 +2hcl cl2 +h3o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h3===h3s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h3===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h3===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2 2．还原性 s+o2===so2 s+o2===so2 s+6hno3(浓)===h3so4+6no2+2h3o 3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h3o n2+o2===2no 4p+5o2===p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2===px5 p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h3o c+2f2===cf4 c+2cl2===ccl4 2c+o2(少量)===2co c+o2(足量)===co2 c+co2===2co c+h3o===co+h3(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h3===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h3o===na2sio3+2h3 3，（碱中）歧化 cl2+h3o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h3o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h3o 3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h3o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h3o 4p+3koh（浓）+3h3o===ph3+3kh3po2 11p+15cuso4+24h3o===5cu3p+6h3po4+15h3so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na+h3===2nah 4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s（爆炸） 2na+2h3o===2naoh+h3 2na+2nh3===2nanh3+h3 4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h3o===mg（oh）2+h3 2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h3s===mgs+h3 mg+h3so4===mgso4+h3 2al+3cl2===2alcl3 4al+3o2===2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh3o===2(al2o3.xh3o)+4hg

化学高一必修一知识点归纳

　　化学高一必修一有哪些知识点呢?感兴趣的小伙伴快来和我一起看看吧。下面是由我为大家整理的“化学高一必修一知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　化学高一必修一知识点归纳

　　有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷;

　　液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味));

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚;

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;

　　甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖;

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯。

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油。

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油;

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃。

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。

　　6. 升华性：萘、蒽。

　　7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚;

　　如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚;

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物。

　　能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照;

　　2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液)：条件：Fe作催化剂;

　　(2)硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴 (3)磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴。

　　3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液。

　　4. 醇与氢卤酸的.反应：新制氢卤酸。

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。

　　7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热。

　　8. 酯类的水解：无机酸或碱催化。

　　9. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸。

　　拓展阅读：高中有机化学怎么写

　　1.分门别类，逐个掌握

　　有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。

　　分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们自己画一张表，按照“什么样的结构是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响。

　　2.如何串联，厘清条件

　　上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。

　　这里要强调的是，各个反应条件并不是完全相同，千万不能草率地推广(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为所有的氧化反应都是可以用催化氧化这个条件)。所以一定要好好区分，理清反应条件到底是什么。

　　3.有疑就问，切忌拖延

　　惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识。

　　在整个有机化学的学习中，前后的关联性也十分强。如果开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄清楚。很多同学明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏洞。事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延症是一个很难的任务，但是你必须去做。

高一上册化学必修一知识点梳理

【 #高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。高一频道为正在努力学习的你整理了《高一上册化学必修一知识点梳理》，希望对你有帮助！

1.高一上册化学必修一知识点梳理

　　一、元素周期表

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　四、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是

　　吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量》E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

2.高一上册化学必修一知识点梳理

　　降温结晶和蒸发结晶的区别

　　一、原理不同

　　1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。

　　2、蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。

　　二、适用范围不同

　　1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如NaNO₃、KNO₃等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。

　　2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶。

　　三、步骤不同

　　1、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体(或有晶膜出现)即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。

　　2、降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

　　结晶的条件

　　需要结晶的溶液，往往呈过饱和状态。通常是在加热的情况下，使化合物溶解，过滤除去不溶解杂质，然后浓缩、放冷，析晶。最合适的温度为5～10℃左右。如果在室温条件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置对形成结晶来说是一个重要条件，它可使溶剂自然挥发到适当的浓度，即可析出结晶。特别是在探索过程中，对未知成分的结晶浓度是很难预测的，有时溶液太浓，粘度大就不易结晶;如果浓度适中，逐渐降温，可能析出纯度较高的结晶医学教育|网搜集整理。X-射线衍射用的单晶即采用此法。在结晶过程中溶液浓度高则析出结晶的速度快，颗粒较小，夹杂的杂质可能多些。有时自溶液中析出结晶的速度太快，超过化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到无定形粉末。

3.高一上册化学必修一知识点梳理

　　影响蒸发的主要因素

　　1、与温度高低有关。温度越高，蒸发越快。无论在什么温度，液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子，因此液体在任何温度下都能蒸发。如果液体的温度升高，分子的平均动能增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快;

　　2、是与液面面积大小有关。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加。因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数就增多，所以液面面积增大，蒸发就加快;

　　3、是与空气流动有关。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞。

　　蒸发的原理

　　蒸发量是指在一定时段内水分经蒸发而散布到空中的量，通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示，水面或土壤的水分蒸发量，分别用不同的蒸发器测定。一般温度越高、湿度越小、风速越大、气压越低、则蒸发量就越大;反之蒸发量就越小。

　　从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。由于液体中的分子都在不停地作无规则运动，它们的平均动能的大小是跟液体本身的温度相适应的。由于分子的无规则运动和相互碰撞，在任何时刻总有一些分子具有比平均动能还大的动能。

4.高一上册化学必修一知识点梳理

　　丁达尔效应的产生原因

　　在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射;如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于真溶液粒子直径一般不超过1nm，胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间，其直径在1~100nm。

　　小于可见光波长(400nm～700nm)，因此，当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。

　　所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液，注意：当有光线通过悬浊液时有时也会出现光路，但是由于悬浊液中的颗粒对光线的阻碍过大，使得产生的光路很短。

　　丁达尔效应的应用

　　现在这种现象经常经常被用来区分是胶体还是溶液。光束通过，出现的通道很短的时候其实这并不是胶体或者溶液，而是悬浊液。如果没有出现通道那么就是溶液，有长长的光线通道出现那么就是胶体。

　　目前生活中的丁达尔效应大多数是用来区分胶体和溶液的，而在生活中很多的自然现象也可以看到，像是阳光透过树叶留下一道光，其实这也可以用丁达尔现象来解释。

5.高一上册化学必修一知识点梳理

　　一、物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

　　二、离子反应

　　1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

　　2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

　　3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

　　4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

　　5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

　　在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

　　6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

　　7、离子方程式正误判断主要含

　　①符合事实

　　②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

　　③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

　　④配比正确(量的多少比例不同)。

　　8、常见不能大量共存的离子：

　　①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

　　②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

　　③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

　　④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

　　三、氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

关于高一化学必修一知识点总结

高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。这次我给大家整理了高一化学必修一知识点总结，供大家阅读参考。

高一化学必修一知识点总结

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高一化学必修一知识点

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al》Mg》Fe》Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h3;氯代烃：ch3cl、ch3cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch3o、c2h4o;酸：ch3o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch3=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch3br)、醇钠(ch3ch3ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch3ch3)、二糖(c12h32o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

怎么快速有效提高化学成绩

背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。

多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平时老师给我们发的卷子和习题我们都要做好，老师发的卷子或者是习题，老师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要知识点，自己不会的题，老师也能够讲解到，如果你能够跟住老师的发的题并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。

如何记忆化学方程式

记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。

直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。

只记反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。

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人教版高中化学必修一目录高一化学学什么

下面是我整理的人教版高一化学必修一目录，一起来看一下高一化学都学什么吧。

人教版高中化学必修一目录

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

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人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

高一化学学什么

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，高中化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。

第一，对于推断题，需要你整理图标，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。

第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是高中化学书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。

第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。

第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。

第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。

高一化学题（必修一第一章）

第一章是从实验学化学,第一节:化学实验基本方法,第二节:化学计量在实验中的应用,一共2节,我的化学课本是人民教育出版社的,不是老课本,因为我快升高二了

高一化学必修一第一章问题

【解析】　(1)等物质的量的NaNO3和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验①和③的关键条件是温度。 (2)分离KNO3(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，100 ℃时蒸发水后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小)，冷却后得到的主要是KNO3(溶解度之差最大)，故C是KNO3。 (3)在100 ℃时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得到KNO3晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na＋、Cl－，Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验。 (4)对含有少量NaCl杂质的KNO3可用重结晶的方法提纯。【答案】　(1)温度 (2)过滤　C (3)Na＋、Cl－　Na＋用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶【规律方法】

高一（必修一）第一章，化学方程式，

1.工业生产氯气：2NaCl+2H2O=（通电）=2NaOH+Cl2↑+H2↑2.工业生产氯气：MnO2+4HCl（浓）=（△）=MnCl2+Cl2↑+2H2O3.铁在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈棕黄色，方程式为：2Fe+3Cl2=（点燃）=2FeCl3铜在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟，溶于水形成蓝色溶液，反应方程式：Cu+Cl2=（点燃）=CuCl2 钠在氯气中燃烧时产生白色的烟，溶于水形成无色溶液，反应方程式：2Na+Cl2=（点燃）=2NaCl 磷与氯气反应，现象：氯气不足时生成白雾，氯气足量时生成白烟，反应方程式：2P+3Cl2（不足）=（点燃）=2PCl3，2P+5Cl2（足量）=（点燃）=2PCl54、纯净的氢气在氯气中燃烧时产生苍白色色火焰，反应方程式：H2+Cl2=（点燃）=2HCl氢气和氯气的混合气体在光照条件下剧烈反应而爆炸，反应方程式：H2+Cl2=（光）=2HCl5、氯气溶于水形成氯水（颜色：黄绿色），化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO将新制氯水滴加到硝酸银溶液中，现象：生成白色沉淀，化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，离子反应方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO，Ag+ + Cl- = AgCl↓将新制氯水滴加到碳酸钠溶液中，现象：固体溶解，产生无色气体，化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO，2H+ + (CO3)2- =CO2↑H2O将新制氯水滴加到有色布条上，现象：布条的颜色褪去。将新制氯水滴加到氯化亚铁溶液中，现象：溶液变为棕黄色，化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-将SO2气体通入新制氯水中，现象：溶液由黄绿色变为无色，化学反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应方程式： SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + （SO4）2- + 2Cl-将新制氯水滴加到石蕊溶液中，现象：溶液先变成红色，后变成无色，体现了氯水的酸性和氧化性将镁粉加入到新制氯水中，现象：固体溶解，生成无色气体，离子反应方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑6、实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，化学反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式：2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O7、工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH)2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分：Ca（ClO）2，在空气中能起漂白作用，反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若滴加盐酸，效用更快，反应方程式： Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO8、久置空气中的漂白粉会失效，反应原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=（光）=2HCl+O2↑；9、氯气有氧化性，能与还原性物质反应将氯气通入SO2水溶液中，化学反应方程式（按体积比1：1混合后不具有漂白性）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl将氯气通入氢硫酸中，化学反应方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl将氯气通入FeCl2溶液中，化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3将氯气通入Na2SO3溶液中，化学反应方程式：Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl将氯气通入淀粉—KI溶液中，现象：淀粉变蓝，化学反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl10、次氯酸不稳定，见光或加热会分解，化学反应方程式： 2HClO=（光或加热）=2HCl+O2↑次氯酸的酸性比碳酸（强或弱）弱，电离方程式：HCLO=H+ + CLO-(可逆)11、Cl2与KBr溶液反应，离子反应方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2与KI溶液反应，离子反应方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Br2与KI溶液反应，离子反应方程式：Br2 + 2I- = I2 + 2Br-12、鉴别Cl—、Br—、I—的离子反应方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓、Ag+ + Br- = AgBr↓、Ag+ + I- = AgI↓13、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与水的反应，化学反应方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO，Br2+H2O=HBr+HBrO，I2+H2O=HI+HIO注意：F2与水反应放出O2，化学反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2↑14、卤素单质X2（X= F、Cl、Br、I）与H2的反应：F2与H2的化合，化学反应方程式：H2+F2=2HFCl2与H2的化合，化学反应方程式：H2+Cl2=（点燃）=2HClBr2与H2的化合，化学反应方程式：H2+Br2=（点燃，催化剂）=2HBrI2与H2的化合，化学反应方程式：H2+I2=（点燃，催化剂）=2HI（可逆）15、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与碱的反应，离子反应方程式：2OH- + X2 = X- + XO- + H2O16、卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+X2+H2O==Na2SO4+2HX卤素单质X2（X=F2、Cl、Br、I）与H2S的反应： X2+H2S=S↓+2HX卤素单质X2（X= Cl、Br、I）与通入SO2的水溶液的反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX卤素单质X2（X= Cl、Br）与FeCl2的反应，离子反应方程式：2Fe2+ + X2 = 2Fe3+ + 2X-18、金属钠与氧气的反应：常温下Na与氧气反应的化学反应方程式：4Na+O2=2Na2O，产物颜色：白色Na与氧气燃烧的化学反应方程式：2Na+O2=（△）=Na2O2，产物颜色：淡黄色19、钠与水的反应化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑钠与水（加入酚酞）反应的现象及解释：a：钠浮在水面上：密度比水小b：熔化为小球，四处游动：熔点比水的沸点低c：发出嘶嘶的响声：生成气体d：溶液变红：与水反应生成碱20、金属钠与CuSO4溶液反应的化学反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4钠与熔融的TiCl4的化学反应方程式（700~800℃条件下）：4Na+TiCl4=（高温）4NaCl+Ti21、工业制取金属钠的化学反应方程式：2NaCl=（通电，熔融）=2Na+Cl2↑22、写出下列Na2O参与的化学反应方程式Na2O与H2O的反应：Na2O+H2O=2NaOHNa2O与CO2的反应：Na2O+CO2=Na2CO3Na2O与盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O