原电池电动势的测定实验报告（电动势的测定实验体会和建议）

本文目录

• 电动势的测定实验体会和建议
• 原电池电动势的测定
• 电动势的测定及其应用数据处理
• 电动势怎么测
• 原电池命题点分析:原电池电动势的测定误差分析
• 原电池电动势的测定实验原理
• 原电池电动势的测定数据处理
• 原电池电动势的测定应用实验
• 原电池电动势的测定方法
• 测定电源电动势和内阻的实验结论

电动势的测定实验体会和建议

在本次实验中，我深刻地认识到了以下几点体会和建议：

1、实验前应仔细阅读实验说明书，了解电路原理和实验步骤，保证实验顺利进行。

2、实验中应认真观察电表读数，注意电路连接的正确性和稳定性，避免因操作不当导致实验结果的误差。

3、实验结束后应及时清理实验设备和工具，并将实验数据整理和归档，以备后续参考和分析。

4、针对实验中遇到的问题和不足，应及时反思和总结，寻找改进的方法和策略，提高实验操作技能和实验数据分析能力。

通过电动势的测定，可以了解电池的电压和电化学反应的基本情况。

综上所述，电动势的测定是一项需要耐心和细心操作的实验，需要认真阅读实验说明书和注意实验步骤，关注实验结果的准确性和可靠性。在实验过程中，应及时总结体会和反思不足，不断提高实验操作技能和实验数据分析能力，以更好地完成后续实验任务。

原电池电动势的测定

在原电池电动势的测定实验中，原电池电动势的用途是：

1、原电池电动势用来在外电路使电子发生定向移动，形成电流。

2、原电池电动势用来形成稳定电压。

3、原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。

原电池电动势测定实验的误差：

1、调节电桥平衡的操作时间应尽可能的短，否则电极上较长时间的有电流通过，会发生电池反应使得溶液浓度下降、电极表面极化，这样可逆电极变成不可逆的，会给实验带来较大误差。

2、实验过程中，恒温槽温度存在波动，会造成不稳定，温度会0.2℃左右波动。④恒温槽温度存在波动，所以在实验测定过程中，电池反应并不完全是在同一温度下进行，进行数据处理时也会带来一定的误差。

3、本实验的理论参考数据是在标准状况下的数值，而实验过程中的温度和大气压都有变化，所以也存在一定的误差。

电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为原电池的电动势。

电动势的测定及其应用数据处理

电动势的测定及其应用数据处理如下：

即电子运动的趋势，能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。这种作用来源于相应的物理效应或化学效应，通常还伴随着能量的转换，因为电流在导体中(超导体除外)流动时要消耗能量，这个能量必须由产生电动势的能源补偿。

如果电动势只发生在导体回路的一部分区域中，就称这部分区域为电源区。电源区中也存在着电阻，称为电源的内阻。电源区之外部分导体回路中所消耗的能量，直接来源于导体中的电磁场，但是这时电磁场的能量仍然来自电源。

电动势是反映电源把其他形式的能转换成电能的本领的物理量。电动势使电源两端产生电压。在电路中，电动势常用E表示。单位是伏（V）。

在电源内部，非静电力把正电荷从负极板移到正极板时要对电荷做功，这个做功的物理过程是产生电源电动势的本质。非静电力所做的功，反映了其他形式的能量有多少变成了电能。因此在电源内部，非静电力做功的过程是能量相互转化的过程。

电动势的大小等于非静电力把单位正电荷从电源的负极，经过电源内部移到电源正极所作的功。

电源的电动势是和非静电力的功密切联系的。非静电力是指除静电力外能对电荷流动起作用的力，并非泛指静电力外的一切作用力。不同电源非静电力的来源不同，能量转换形式也不同。

化学电动势（干电池、钮扣电池、蓄电池等）的非静电力是一种与离子的溶解和沉积过程相联系的化学作用，电动势的大小取决于化学作用的种类，与电源大小无关，如干电池无论1号、2号、5号电动势都是1.5伏。产生化学电动势的电池称为化学电池或电化电池，例如：铜锌原电池，电解质溶液为硫酸铜溶液。

感生电动势和动生电动势（发电机）。发电机的非静电力起源于磁场对运动电荷的作用，即洛伦兹力。

电动势怎么测

为什么用酸度计可以测定电池电动势介绍如下：

这种设备的工作原理是基于玻璃电极和氢离子浓度之间的关系。当氢离子浓度改变时，电极电势也会随之变化，从而允许设备显示或测量电池的电动势。

在具体的操作中，酸度计将一个连有内参比电极的可逆氢离子指示电极和一个外参比电极同时浸入到某一待测溶液中而形成原电池。在一定温度下，这会产生一个内外参比电极之间的电池电动势。

此外，值得注意的是，酸度计的电极内阻很高，因此不能使用普通的电位差计来测量电池的电动势。相反，一般使用数字电压表进行测量。

酸度计的工作原理：

1、PH计也称为酸度计，是测定溶液PH值的常用仪器，也可以拥有测定电池内的电动势。

2、搅拌器作用电位滴定及其氧化还原电对电极电势测量，测酸度的时候用pH档，测电动势的时候用毫伏档。

3、PH计用参比电极和玻璃电极组组成电池，测定电池电动势的大小，由仪器直接指示出溶液的PH值。

4、pH值的变化对生物的繁殖和生存有很大影响，同时还严重影响活性污泥生化作用，即影响处理效果。

5、pH值经常用电位法测量，用一个恒定电位的参比电极和测量电极组成一个原电池，原电池电动势的大小取决于氢离子的浓度，也取决于溶液的酸碱度，它是由能导电、能渗透氢离子的特殊玻璃制成，具有测量精度高、抗干扰性好等特点。

6、当玻璃探头和氢离子接触时，就产生电位。电位是通过悬吊在氯化银溶液中的银丝对照参比电极测到的。pH值不同，对应产生的电位也不一样。

7、pH电极上的玻璃随着时间推移会逐渐老化，梯度恶化，花费较长时间才能达到稳定电位。

8、一般电极的使用寿命，pH计具有高精度、高可靠性、安装及维护方便等优点，同时对污染也是比较敏感。

原电池命题点分析:原电池电动势的测定误差分析

　　一、考查原电池的组成及原理 　　原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，要组成原电池，必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池，我们要能够准确判定原电池和电解池，并能对装置内部的离子移动方向进行判定，如，在原电池中，阳离子总是向正极移动，在电解池中，阳离子总是向阴极移动。 　　例1.以下各种关于原电池的叙述正确的是（） 　　A将铁、铜两种金属连接插入NaOH溶液中，可以组成原电池 　　B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，铁做负极，铝做正极 　　C某氢氧燃料电池两个电极均是石墨电极，因两电极活泼性相同，所以没有正负极之分 　　D在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，溶液的pH不变 　　分析：题目从各个角度对原电池概念及电极的判定等知识进行了考查。A中符合原电池的组成要求，铁、铜两种活泼性不同的金属连接插入电解质溶液中，所以能形成原电池，故A正确；B中，铝比铁活泼，因此铝做负极，铁做正极，所以B选项是错误的；C中虽然两电极材料相同，但是发生了氧化还原反应，形成了电池，有正负极之分，负极是2H2→4H++4e-，正极是2H2O+O2+4e-→4OH-；在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，电池工作时，负极发生Zn→Zn2++2e-、正极发生2H++2e-→H2↑，消耗了H+所以pH增大，答案D错误。 　　答案：A 　　我们在学习原电池原理的应用时，要结合电解原理进行，将原电池和电解池进行比较记忆，达到扎实掌握知识的目的。 　　例3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） 　　A水既是氧化剂又是溶剂 　　B放电时正极上有氢气生成 　　C放电时OH-向正极移动 　　D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 　　分析：这是一道2011年福建高考题，主要考查了原电池原理，难度较小。本题从锂电池的应用切入，对原电池的原理及电池内部的反应进行了考查，在以金属锂和钢板为电极材料时，金属锂做负极，失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，因此B选项正确；锂作为活泼的金属，遇到水会发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，在这一反应里，水中的氢元素化合价降低，变成氢气，水做氧化剂，所以选项A、D正确；在原电池中，阳离子一定向正极移动，阴离子一定向负极移动，所以放电时OH-向负极移动，故C选项的说法错误。 　　答案：C 　　除以上几个方面外，有关原电池的简单计算也经常出现在各级命题中，如，溶液中离子浓度的变化、溶液PH的变化、电池反应中电子转移的物质的量的计算等。

原电池电动势的测定实验原理

对消法测定原电池电动势的原理：现代很多直流电源可直接读出输出电压，将这样的电源的正极与待测电池正极，负极与负极相连，串联一个保护电阻和一个检流计。调可读电源的输出电压至检流计指针不在偏转，此时待测电压与可读电压的值相等，利用电势相消。

电池电动势是指单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功，其数值也可以描述为电池内各相界面上电势差的代数和。任何两种不同的导电物质接触，在其相界面上都要产生电势差。

电池电动势的测量方法：

测定电池的电动势，应当在可逆的条件下进行，即通过电池的电流为无限小。若有电流通过电池，由于电池的内电阻，要产生内电势降，测得的只能是两电极间的端电压，其数值要小于电池的电动势。

原电池电动势的测定数据处理

原电池电动势的测定数据处理如下：

1、首先打开“原电池电动势的测定数据处理”的word文档。

2、然后找到你需要处理的“原电池电动势的测定数据处理”数据，看一下有那些数据组成。

3、最后打开“原电池电动势的测定数据处理”的基本公式，输入公式后，点击确定，这样“原电池电动势的测定数据处理”的数据就处理好了。

电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“|”表示两相界面，“||”表示盐桥。

原电池：

定义：通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。在原电池中化学能转变为电能。

组成：原电池由两个半电池、盐桥和导线三部分组成。

每一种原电池都由两个“半电池”组成，如铜锌原电池就是由锌和硫酸铜溶液、铜和硫酸铜所构成的两个“半电池”组成。原电池中盐桥的作用是沟通内电路，使反应顺利进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。

原电池电动势的测定应用实验

原电池电动势的测定应用华锐07级化学班 李宝山 20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。 2.了解可逆电池电动势的应用。二、实验原理：1.原电池是由正，负两个电极和相应电解质溶液组成，电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电池接通后，整个线路中便有电流通过，电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定，所以只有在无电流通过的情况下进行测定，即采用对消法。2.原理示意图： 3.计算方法：（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/饱和kCl溶液//饱和有醌氢醌的未知PH溶液/PtPh=÷(2.303RT/F)（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT三、仪器与药品：1. 仪器：电位差计 直流辐射式检流计 铂电极 银电极 饱和甘汞电极 稳压直流电源 导线 标准电池 盐桥 小烧杯若干 2. 药品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl饱和溶液 醌氢醌 未知PH溶液 四、实验步骤 ： 本实验测定如下两个电池的电动势： 1： Hg-Hg2Cl2|饱和kCl溶液||饱和有醌氢醌的未知PH溶液|Pt 2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag①取事先准备好的铂电极，饱和甘汞电极，银-氯化银电极，使用前用蒸馏水淋洗干净，两个盐桥做实验备用。②少量的醌氢醌固体加入待测的未知溶液使成饱和溶液，然后插入干净的Pt电极即可。 ③电动势的测定：（1）将标准电池，未知1，未知2及检流计分别接到电位差计上。 （2）组装完成，将电位计电压接内附，另一个为外接，毫安表灵敏度调到0.1，接通电源，调好检流计光点的零位。（3）将旋钮调至“断”，再调节R1为最大，再将旋钮调至“标准”，观察电流计的光标位置，反复调节直到光标为零。 （4）保持R1不变，调节R2，是旋钮为未知1，观察毫安表的光标位置，如此反复调节Ex，测三次求平均值。 （5）将旋钮位置调至未知2，同上操作，测三次求平均值。 (6)实验完毕后，必须把盐桥放在水中加热使溶解，洗净，其他各仪器复原，检流计必须短路放置。五、数据处理 ： 1 .由电池（1）求未知溶液的PH：Ph=÷(2.303RT/F) =0.8341 2. 由电池（2）求AgCl的KsplgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484Ksp=2.8288×10-12六、 实验讨论： 1.在测量电池电动势的过程中，检流计光点总往一个方向偏转，则可能是工作电源指向内接。 2.醌氢醌溶解度小，加入少量即可。 3 .检流计不用时要短路，不要浪费电池，按旋钮时间要短，不超过1s，防止过多电流通过电池，造成极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。 4.计算时考虑T对实验结果的影响，因数据太小，处理时要保持4位，减少误差。

原电池电动势的测定方法

　　1、原电池电动势可通过电位差计或酸度计进行测定。 　　2、电位差计：是根据对消法测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器，它与标准电池、检流计等配合，成为电压测量中最基本的测试设备。电位差计是根据补偿法(或称对消法)测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。 　　3、酸度计：其结构组成由两部分组成，即电极系统和高阻抗毫伏计。电极与待测溶液组成原电池，以毫伏计测量电极间的电位差，电位差经放大电路放大后，由电流表或数码管显示。

测定电源电动势和内阻的实验结论

六、实验结果预测及分析：1、伏阻法与一般伏安法相比更为精确，因为我们可以看到伏阻法我们只使用了一个电表，而一般的伏安法需要由两个电表共同使用才能测出电动势和电源的内阻，因为电表本身是有电阻的，我们在进行实验的时候无法避免电表带来的误差，但是如果能够尽可能少的使用电表的个数，那么，电表带来的误差就可以减到最小。利用伏阻法测量电源内阻的时候，因为电压表测量的是电压表本身与标准电阻并联后的电阻的电压，所以应该比真是值偏小，然后根据公式可知所测量的电源的电压是偏小的，而所得的电源的内阻是比真实值偏大的。2、利用电位差计进行测量时可以很好的消除电表带来的误差，因此利用此方法可以很精确的测量电源电动势和电源内阻。七、实验结论：1、利用伏阻法测量出的电源电动势为1.41V，电源的内阻是3.09欧。2、利用电位差计测量所得的电源电动势为1.43V，电源的内阻为2.6欧。利用两种方法测量所得的结果近似相等。